湖北省公安县第三中学高三化学上学期10月月考试题（无答案）.doc

2015届高三年级10月考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：h l c l2 n 14 o 16 mg 24 s 32 k 39 mn 55 ag108 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题中，只有一项符合题目要求的。1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 acucl2 b.fecl2 c.mgcl2 d.fecl32在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是a洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质b食品添加剂对人体均有益，可随意使用c生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体3现有以下5种说法：胶体带电是电泳的前提条件；盐酸和食醋既是化合物又是酸；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；溶液包括胶体等分散系; 根据反应h3po3 +2naoh(足量) =na2hpo3 +2h2o 可知：h3po3是三元酸。其中错误的是a bc d4na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0b在标准状况下，4.48 l氧单质含有的氧原子数目为0.4nac在含有na个ch3coo的醋酸溶液中，h+数目略大于nad0.1 mol n5+ 微粒中含有的电子数为3.5 na 5 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 aph = 0的溶液：na+、fe2+、no3-、so42-b滴加石蕊试剂呈红色的溶液：na+、al3+、so42-、cl-c无色透明溶液：mno4-、so42-、k+、no3-d水电离产生的c（h+）=110-13moll-1的溶液：co32-、nh4+、c1-、ca2+6下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水a. b. c. d. 7已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：pbso4+2ac-pb(ac)2+so42-。当pb(ac)2(醋酸铅)水溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs和弱电解质hac生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：ac表示醋酸根)apb(ac)2+h2s pbs+2hac bpb2+h2s pbs+2h+cpb2+2ac-+h2s pbs+2hac dpb2+2ac-+2h+s2- pbs+2hac8. 下列说法不正确的是将co2 通入溶有足量氨的bacl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有so42 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂a.只有 b.只有 c. d9、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o32将转化成（ ） a.s2 b.s c.so32 d.so4210、体积为v ml、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为m的溶质m克，其物质的量浓度为cmol/l，质量分数为w%，下列表示式中正确的是（ ） a b c d11下列有关物质的性质与应用相对应的是a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂b浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸ck2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色12下列物质转化在给定条件下不能实现的是a b c d13我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，溶液显红色。则该条件下a生成的水分子化学性质比较活泼 bh2燃烧生成了具有氧化性的物质ch2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2dh2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性14下列除去杂质的方法正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除 co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤15向某稀hno3和fe(no3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中fe2+浓度和加入fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中hno3和fe(no3)3的物质的量浓度之比为a2：1 b4：1 c1：1 d3：116能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )a硅 b硫 c氮 d铝二、非选择题（本题有5题，共52分）17 （10分）查阅资料：cao、mgo在高温下与c难反应，但能与sio2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含fe2o3及少量sio2、al2o3、cao、mgo等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：（1）焙烧时产生的主要有害气体是 。 （2）为测定过滤所得滤液中fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式： ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/l，滤液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(fe2+)= 。 （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中fe2+含量将下降，其原因是： （用离子方程式表示）。 （4）根据下表数据： 在“除杂”步骤中，为除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值应小于 ，检验fe3+已经除尽的试剂是 。 （5）“中和合成”的目的是将溶液中fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则a的操作是 。18（10分）为探究足量锌与18.4moll-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。实验i 反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓h2so4（=1.84gml-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是： （填分子式）。产生这种结果的主要原因是： （用化学方程式加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。装置c中加入的试剂是： ；装置d中加入的试剂是： 。装置f中加入的试剂是： ；u型管g的作用为： 。有同学认为a、b间应增加图中的甲装置，该装置的作用为： 。 实验ii 硫酸浓度与生成气体成分的定量探究 为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4moll-1浓硫酸aml与足量的锌于a中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。 （1）a中产生的气体应通入上图中的 （填“乙”或“丙”）装置。 （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的so2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是： 。19（10分）甲同学欲配制0.55 mo1l1 的naoh溶液200ml（存在200ml容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和naoh固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入naoh固体，直到天平达到平衡。乙同学欲用用18mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 a10ml b25ml c50ml d100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）a定容时俯视溶液的凹液面 b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 c用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线 20. （10分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：io3-fe3+i2; 还原性：s2o32-i-3i2+6oh-=5i- +io3- +3h2o ki+i2 ki3（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，第三试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(写出名称)；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，最先发生反应反应的离子方程式为 。（2）ki作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式 。（3）对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+： （只填加入试剂的名称）21（12分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有fe2+、fe3+、so42-、nh4+、ba2+、co32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加h2o2，发现溶液变红色；继续滴加h2o2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：h2o2scn-so42-+co2n2h2oh+（scn-中s为-2价）该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol co2转移的电子数为 na；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：fe2+ scn-（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：h2o2将scn-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 。高三年级10月考试 化学答题卡一、选择题：（本题共l6小题