山东省德州市2019_2020学年高一化学12月月考试题.docx

山东省德州市2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量: O 16一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰2. 物质分类摆放，实验时才更方便取用，现实验室里有4个药品橱，已经存放下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸、盐酸氢氧化钠、一水合氨CuSO4、MgCl2白磷、硫磺实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（ ）A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱3在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）A. Ca(OH)2=Ca2+2(OH-)B. FeCl3=Fe2+3Cl-C. H2SO4=H+SO42-D. Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-4下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH35.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A.质量B.体积C.分子数目D.气体摩尔体积7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.c(H)0.1molL1溶液中：K、Fe2、NO、SOB.某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCNC.能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、CO、NOD.c(OH)0.1molL1溶液中：HCO、K、Na、S28.H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：.2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列说法不正确的是()A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D.反应中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子9.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C.配制250mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗10.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是()A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.NaOH溶液Ba(OH)2溶液B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)12.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中13.欲进行下列实验，其方案设计合理的是()ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度14.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为()A.CuB.FeC.SD.C15.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是()A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2，且只生成SO2D.除了SO2外，还会有H2产生16.汽车的安全气囊内部储存有硝酸铵(NH4NO3),当汽车受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生大量的气体,防止驾驶员和乘客受伤。受到撞击时反应的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O,在反应中被氧化的原子与被还原的原子数之比是()A.12B.11C.21D.2317.下列实验能达到目的的是()A.加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C.用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO418.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19.(12分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/ molL1410661062105410531052105根据表中数据判断待测试样为_(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H)或c(OH)_molL1。 (3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是_(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。20.(10分) ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。(3)B装置中所盛试剂是_。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。21.(8分)A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：(1)甲的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出甲和D反应的化学方程式：_。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_(填字母)。A.稀硫酸B.盐酸C.硫氰化钾溶液D.高锰酸钾溶液22.(6分)我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Fe转化为Fe2。Fe2在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_。FeO(OH)和Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用是_(填字母)。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂23. (10分)为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2、NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后,装置A、B的集气瓶中充满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余。(1)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象_,通入氧气后,可观察到的现象是_,写出发生反应的总化学方程式: _。(2)装置B中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液,写出有关反应的离子方程式:_,_ 。化学答案一、1B 2 C 3 D4D 解析A项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，正确；B项，油不溶于水，分液即可，正确；C项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误。5.A 解析标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既做氧化剂又做还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。6.D7.C 解析c(H)0.1molL1溶液中Fe2、SO与NO之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；某无色透明溶液中，Fe3有颜色且Fe3与SCN不能大量共存，B错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na、Cl、CO、NO之间不反应，能大量共存，C正确；c(OH)0.1molL1溶液显碱性，HCO不能大量共存，D错误。8.C 解析反应中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2613，C错；每生成2molPH3，转移6mole，故每生成2.24L(标准状况)PH3，即0.1molPH3，转移0.3mole，D正确；反应中无化合价变化，为非氧化还原反应，A正确；H3PO2中P为1价，具有还原性，B正确。9.C 解析该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误。10.B11D 解析NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误。12.B13B 解析没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误。14B 解析由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为2价和3价或4价和6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素。15D解析Zn与热浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2。16 B 解析在NH4NO3N2O+2H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为N2O中的+1价,被氧化,1个N中的氮原子全部被氧化;氮元素由硝酸根中+5价降低为N2O中的+1价,被还原,1个N中的N全部被还原。N2O既是还原产物也是氧化产物,被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为11。17. A 解析NaHCO3不稳定,加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3,并不引入新的杂质,A正确;CO2和SO2气体都与氢氧化钠溶液反应,B错误;氯水与FeSO4反应生成氯离子,引入了新的杂质,C错误;加入BaCl2溶液除去硫酸钾,带入新的杂质氯化钡和氯化钾,D错误。18. C 解析阳离子有Na+、N,可利用OH-检验;阴离子有Cl-、S,可利用Ba2+区别;故可利用Ba(OH)2区分。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19 (1)不属于(2)酸104 (3) ab(4)N2O22NO2CO2NO2CO2N2解析(1)PM2.5的直径小于等于2.5106m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)根据电荷守恒得：c(H)c(K)c(Na)c(NH)2c(SO)c(NO)c(Cl)，将表中数据代入得：c(H)104molL1，所以待测试样显酸性。 (3)二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab。(4)汽缸中生成NO的化学方程式为N2O22NO。CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2。20. (1)分液漏斗 (2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (3)饱和食盐水 (4)d解析(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫