高考化学二轮复习 考点研习训练 113离子反应　氧化还原反应.doc

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-1-3离子反应氧化还原反应1(2012年高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析：首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。a项主要发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2，其中o元素由1价变成0价和2价；b项发生反应：2al2o3(熔融)4al3o2，al元素由3价变成0价，o元素由2价变成0价；c项发生反应：n23h22nh3，n元素由0价变成3价，h元素由0价变成1价；d项发生反应：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。答案：d2(2012年高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1naoh溶液：k、na、so、cob0.1 moll1na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 moll1fecl3溶液：k、nh、i、scndc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no解析：解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。a项，各种离子间不发生反应，能大量共存。b项中会发生反应：ba2co=baco3，不能大量共存。c项中会发生反应：2fe32i=2fe2i2和fe3scn=fe(scn)2，不能大量共存。d项中会发生反应：hclo=hclo，不能大量共存，尤其要注意c(h)/c(oh)11014的溶液应为强酸性溶液。答案：a3(2012年西安质检)下列离子方程式书写正确的是()aalcl3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：soba2=baso4cfe(no3)3加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2dcu溶于足量稀硝酸：cu2no4h=cu22no22h2o解析：b项漏写mg22oh=mg(oh)2；c项过量hi会把no还原；d项稀hno3应生成no。答案：a4(2012年潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是()a向agcl悬浊液中加入饱和nai溶液：agi=agib过氧化钠和水反应：2o2h2o=4oho2c等体积等物质的量浓度的nahco3溶液与ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2od硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：fe22h2o24h=fe34h2o解析：a项agcl，b项na2o2都不能拆，d项电荷和电子转移不守恒。答案：c5(2012年银川模拟)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。氯水氧化i2的化学方程式为：i25cl26h2o=2hio310hcl完成下列填空：(1)整个过程中的还原剂是_。(2)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)加碘盐中含碘量为2050 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况下，保留2位小数)。解析：(1)根据题意，反应过程中cl2首先氧化ki生成单质碘，cl2过量时i2继续被氧化生成hio3，因此整个过程中还原剂为ki和i2。(2)cl2与kbr反应生成单质溴，溴溶于ccl4呈红棕色。cl2不能继续氧化溴生成hbro3，因此氧化性hbro3cl2；又因cl2氧化i2生成hio3，则氧化性cl2hio3，因此氧化性由强到弱的顺序为hbro3cl2hio3。(3)根据题意，发生反应为：2kicl2=2kcli2，i25cl26h2o=2hio310hcl。因此存在关系式：3cl2hio3kio3i。3cl2 i 322.4 l 127 g v(cl2) 1 000 kg20103g/kg则，解得v(cl2)10.58 l。答案：(1)ki、i2(2)红棕hbro3cl2hio3(3)10.586(创新预测)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取该溶液进行实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液先变红取少量该溶液加热浓缩，加cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀取中上层清液，加agno3溶液有白色沉淀，且不溶于稀hno3取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀，naoh过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子有_；溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)。_。解析：(1)由知溶液中含h和no，故一定不含hco、fe2、i。由知含so，故原溶液不含ba2，实验虽生成agcl沉淀，但无法判断cl来自原溶液还是中的bacl2。由实验知溶液含mg2和al3。(2)可能存在的阴离子是cl，检验cl时要先排除so的干扰。答案：(1)hco、i、fe2、ba2h、no、so、mg2、al3(2)取原溶液少量，滴入足量ba(no3)2静置、过滤，向滤液中加入agno3溶液，若生成白色沉淀，则含cl，反之无cl一、选择题1(2011年高考上海卷)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2oh2so42hbr相比较，水的作用不相同的是()a2na2o22h2o4naoho2b4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3c2f22h2o4hfo2d2al2naoh2h2o2naalo23h2解析：分析反应br2so22h2oh2so42hbr可知，水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。a项，na2o2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故a项不符合题意；b项，fe(oh)2是还原剂，o2是氧化剂，h2o既不是氧化剂又不是还原剂，故b项不符合题意；c项，h2o2 o0 2，h2o作还原剂，符合题意；d项，该反应的实质是h2o先将al氧化，naoh将al与h2o反应生成的al(oh)3变成naalo2从铝的表面除去，反应中水是氧化剂，故d项符合题意。答案：cd2(2012年济南模拟)cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o和cl2反应的产物之一为so。下列说法中，不正确的是()a该反应中氧化剂是cl2b根据该反应可判断还原性：s2oclc上述反应中，每生成1 mol so，可脱去2 mol cl2dso2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用so2做纺织工业的漂白剂解析：so2与cl2的漂白原理不相同。so2漂白是因为可以和色素化合成不稳定无色物质，cl2漂白是因为cl2具有强氧化性，将色素氧化为无色物质。答案：d3(2012年宁波质检)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()a与nh4hco3作用能产生气体的无色溶液中：na、so、br、ohbph2的无色溶液中：na、so、mno、noc常温下，ph1的溶液中：i、cl、k、siod含有较多fe3的溶液中：na、so、no、h解析：与nh4hco3作用产生气体可以是酸性或碱性溶液，呈酸性时，oh不能大量共存。b项mno有色，c项sio在ph1时不存在。答案：d4(2012年厦门模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o解析：a、c两项n(氧化剂)n(还原剂)21；b是非氧化还原反应，d项，4 mol hcl中只有2 mol被氧化作还原剂。答案：d5(2012年东北师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是()a硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：s2cu2=cusb次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：cloh2o2=o2clh2oc二氧化硫通入氯化铁溶液：so22fe34h=so2fe22h2od从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh解析：a项应为cu2hs=cush；c项电荷不守恒，氧原子不守恒；d项酸性溶液中不能写oh。答案：b6(2012年南昌质检)火法炼铜可以从黄铜矿(cufes2)或辉铜矿(cu2s)中提取铜，发生如下反应：2cufes24o2cu2s3so22feo2cu2s3o22cu2o2so22cu2ocu2s6cuso2下列说法正确的是()a反应中，cu2s都只作还原剂b1 mol cufes2生成1 mol cu，理论上消耗2.5 mol o2c1 mol cu2s和o2反应生成2 mol cu转移4 mol 电子d反应中，共转移电子16 mol，cufes2中铜元素的化合价为2解析：本题重点考查氧化还原反应的基本概念和得失电子的计算。反应中cu由2价降为1价，s由2价升至4价，o由0价降为2价，转移电子共18 mol，d错误；反应中s由2价升至4价，o由0价降为2价，cu2s只作还原剂，反应中cu由1价降为0价，s由2价升至4价，cu2s既作氧化剂，又作还原剂，a错误；将3可得6cufes215o2=6feo12so26cu，根据化学计量数知b正确；反应相加可得cu2so22cuso2，则生成2 mol cu转移电子的物质的量为6 mol，c错误。答案：b7用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是()xyza电解质化合物纯净物b胶体分散系混合物c置换反应氧化还原反应离子反应d碱性氧化物金属氧化物氧化物解析：氧化还原反应不一定是离子反应。答案：c二、非选择题8(2012年衡水模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色。说出nabio3的一个性质：_。解析：在给出的七种物质中，化合价发生变化的元素为锰和氯，从氧化性、还原性强弱分析，kmno4为氧化剂，kcl为还原剂，h2so4为反应介质，发生kmno4kclh2so4k2so4mnso4cl2h2o的反应；1 mol kmno4得到5 mol电子。反应后的溶液中加入nabio3溶液又变紫红色，说明又有mno生成，则nabio3具有强氧化性。答案：(1)kclh2so4(2)kmno4kclh2so4k2so4mnso4cl2h2o(3)kmno4得到5(4)nabio3具有强氧化性(或nabio3比kmno4氧化性强)9某厂的酸性工业废水中含有一定量的na、al3、fe3、cu2、cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、nacl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。解析：所加试剂的关键是有效地将na、al3、fe3、cu2、cl分离并得到相应产品。利用这几种离子之间的性质差异，将它们分离开。若试剂1为足量的naoh，沉淀a为fe(oh)3和cu(oh)2，根据高中知识和题目信息，无法实现fe(oh)3和cu(oh)2的分离；若试剂1为足量的废铁屑，fe与cu2、fe3反应经过滤后得到含有fe、cu的沉淀a，向fe、cu混合物中加入足量的稀盐酸得到cu和fecl2，fecl2再与h2o2反应得到fecl3：2fe2h2o22h=2fe32h2o。溶液a中含有na、al3、fe2、cl，利用al(oh)3的两性实现fe2、al3的分离，所以试剂3为过量的naoh溶液，沉淀c为fe(oh)2，其与盐酸反应生成fecl2，再经步骤3可得fecl3，溶液c为nacl、naoh、naalo2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价co2，可将alo转化为al(oh)3沉淀，将得到的al(oh)3沉淀加热即得到al2o3，所得溶液d中含有nacl、nahco3，再用盐酸调节其ph得到nacl溶液，nacl溶液经蒸发、结晶得到nacl晶体。答案：(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)fecu2=cufe2，fe2fe3=3fe2(4)2fe2h2o22h=2fe32h2o(5)aloco22h2o=al(oh)3hco10对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强其抗蚀能力。其主要工艺流程如下：(1)预处理：把钢铁零件依次浸入105 的1.0 mol/l na2co3溶液中、20 水中、20 30%盐酸中、20 水中。其中酸浸的目的是_。(2)氧化发蓝处理：把预处理后的钢铁零件浸入140 1 l发蓝处理液中(成分为：15.6 mol/l naoh、3.26 mol/l nano2)，发生如下反应：3fenano25naoh3na2feo2nh3h2o6na2feo2nano25h2o3na2fe2o4nh37naohna2feo2na2fe2o42h2ofe3o44naoh总反应方程式可以表示为_。测得发蓝处理残留液中naoh浓度为16.0 mol/l，则反应中转移的电子数为_mol(假设体积不变)。(3)氧化膜致密性的检查：浓硝酸、硫酸、氯水、硫酸铜溶液、kscn溶液、naoh溶液。请选用上述试剂设计方案，检查经过发蓝处理后的钢铁零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：实验步骤现象结论产品不合格(4)发蓝处理液中含有致癌物nano2，可以用氧化剂如漂白粉将其转变成硝酸钠，写出离子方程式：_。解析：(1)钢铁零件浸入105 的1.0 mol/l na2co3溶液中，目的是除去钢铁零件表面的油污，浸入20 30%盐酸中的目的是除去钢铁零件表面的铁锈。(2)由题给反应可知na2feo2、na2fe2o4均为中间产物，利用方程式叠加法除去中间产物得到的总反应方程式为：9fe4nano28h2o=3fe3o44nh34naoh。反应生成的naoh的物质的量为：(16.0 mol/l15.6 mol/l)1 l0.4 mol，则反应中转移的电子为2.4 mol。(4)漂白粉作氧化剂，则clo被还原成cl，no被氧化成no。答案：(1)除去钢铁零件表面的铁锈(2)9fe4nano28h2o=3fe3o44nh34naoh2.4(3)实验步骤现象结论将钢铁零件浸入cuso4溶液中钢铁零件表面出现红色斑点产品不合格(4)noclo=nocl11明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2(so4)33s2al2o39so2，该反应的氧化剂是_，若生成1 mol al2o3，则转移的电子数为_。(2)将标准状况下1.12 l炉