湖北省高三化学上学期10月联考试卷（含解析）.doc

2 0 1 6届高三年级十月联考化学试卷第i卷（选择题 共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是 a钻木取火 b青铜器生锈 c2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹， 举国欢庆 d焰色反应检验na+2纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 是浊液是胶体静置后析出黑色碳粒能产生丁达尔效应不能透过滤纸 下列判断正确的是 a b c d3下列有关物质用途的说法，不正确的是 a制作光纤产品可用晶体硅 b纸浆漂白可用二氧化硫 c游泳池消毒可用漂粉精 d人工降雨可用干冰4下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 a氨水有碱性，用浓氨水可以检验氯气管道是否泄漏 b氢氟酸具有强氧化性，用氢氟酸蚀刻玻璃 c二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫漂白酸性高锰酸钾溶液 d铜的金属活泼性虽然比铝的弱，但却不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5下列说法或推理正确的是 a氢氧化铝、碳酸钠都可用于治疗胃酸过多 bal与fe203能发生铝热反应，则al与mn02也能发生铝热反应 cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应也可生成fel3 dna与02反应能生成na202，则li与氧气反应也能生成li2o26化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 a减少c02的排放，可以减少酸雨的产生 c石墨烯是一种新型无机高分子材料 d“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金材料7若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a1 mol的na20和na202混合物中，阴离子数目大于na b标准状况下，将22. 4l氯气溶于足量水中，反应转移的电子数目为na c1 mol nahc03晶体中，含有hc03离子数为na d标准状况下，c02和02混合气体共22.4 l，则混和气体中含有的氧分子数为na8现有一瓶1 000 ml、含25% nacl0、密度是1.19 gcm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释 100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是 a该“84消毒液”中nacl0物质的量浓度为4.0 moll-l b该“84消毒液”稀释100倍后，na+的物质的量浓度为0. 04 moll-l c空气中的c02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是 + hc1o d用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml.，需要称量的nacl0固体质量为143.0 g9下列反应的离子方程式正确的是 a向稀hno3中滴加na2s03溶液： b向漂白粉溶液中加入过量的盐酸： c“万能还原剂”nabh4与水反应得到 d向fes04溶液中加入na2 02：10.足量的na202与一定量的c02反应后，固体增重14 g。下列说法正确的是 a生成14g na2 c03 b一定量的c02为0.25 mol c-定量的c02体积为11.2 l d反应后的固体物质含0.5 mol na2c0311.浓度不等的两种乙醇水溶液等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶 质的质量分数为b%，那么a、b数值的关系是 a. ba ba=b cab d无法确定12.等物质的量的主族金属a、b分别与足量的稀硫酸反应，相同条件下测定，所得氢气的体积 依次为va、vb，若va=3vb，则在a的生成物中，该金属元素的化合价为 a. +3 b+2 c+l d无法确定13. cu2s与一定浓度的hn03反应，生成cu(n03)2、cus04、no2，no和h20，当n02和no 的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的cu2s与hn03的物质的量之比为 a1:7 b1:8 c8：1 d7：114.向一定量的naoh溶液中逐滴加入aicl3溶液，生成沉淀al( oh)3 的量随aicl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的 溶液中一定能大量共存的是 a. a点对应的溶液中： b. b点对应的溶液中： cc点对应的溶液中： dd点对应的溶液中：15.用如图所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加 热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ac02 bc12 cs02 dnh3第卷 （非选择题 共55分）16.（9分）实验室从含碘废液(除h2o外，还含有ccl4、i2、i等）中回收碘和ccl4，其实验过程 如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的na2 s03溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为 ；该操作将i。还原为i的主要目的是 。(2)操作x的名称为 。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通人cl2，在40左 右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 (4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的ccl4溶液中回收利用ccl4，可以采用下列方 法：先水浴加热蒸馏碘的ccl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块 状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作y，即可得无色透明的ccl4液体。 收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 （化学式），加入少量活 性炭的目的是 ，操作y的名称是 。17.（10分）在na+浓度为0.5 moll-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。现取该溶液100 ml进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题。(1)实验i能确定一定不存在的离子是 。(2)实验i中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验i、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结 果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”）。(4)判断k+是否存在 （填“是”、“否”），若存在，通过计算填写出其最小浓度，若不存在 说明理由：_。18（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 y，将y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的金属阳离子是_ _；y与过量浓 硝酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为 。 (2)某溶液中有mg2+、fe2+、al3+、cu2+等离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将 滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中 大量减少的阳离子是 。 a. mg2+ b. fe2+ c.al3+ d.cu2+ (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作i的名称是 ；操作的名称是 操作的方法为 生成feco3沉淀的离子方程式：_。19.（7分）在化学分析实验中，常需用kmn04标准溶液。某化学小组在实验室先称取一定质量 的kmn04晶体，配制大致浓度的kmn04溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物 质草酸钠mr( na2c204) =134.0对上述配制的kmn04溶液进行标定（酸性环境进行），测 出所配制的kmri04溶液的准确浓度。以下是标定kmn04溶液的实验步骤： 步骤1：称取一定量的高锰酸钾晶体，用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，配制 0. 19 moll-l的高锰酸钾溶液500 ml.。 步骤2：准确称取na2c2o4固体m g放人锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至 7080，用步骤1所配高锰酸钾溶液进行三次平行滴定，实验数据记录见下表： 试回答下列问题： (1)步骤1中还要用到的主要玻璃仪器是 。 (2)步骤2中反应原理的离子方程式是 。 (3)步骤2的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间 阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试分析溶液褪色明显变快的原因可能是 (4)根据上述实验数据，可知该高锰酸钾溶液中c(kmn04)=_。20.（8分）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂。 (1) 中a、b、c、d的代数关系式为 。 (2)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： i准确称取3. 390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成c02 0.560 l(已换算成标准状况 下)。ii另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如右图所示（样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据和图示，请回答下列问题：3. 390 g样品加热至270时，失去结晶水的物质的量是 mol； 3. 390 g样品加热至270600之间时，分解放出的二氧化碳的物质的量是 mol; 碱式碳酸铝镁样品中的n(oh-):n（c032-）= 。21.（11分）一定量的铁粉和250 ml某浓度的硝酸溶液发生反应，图示如下：根据上述