《镁和铝的重要化合物》第1课时教学设计.doc

镁和铝的重要化合物第1课时教学设计教学目标1、知识目标1)掌握镁和铝重要化合物的性质和用途2)掌握Al2O3、Al(OH)3的两性2、能力目标通过实验培养学生的实验能力和分析思维能力3、德育目标培养学生科学的学习习惯，同时进行美育教育教学重点1、镁、铝重要化合物的性质及用途2、Al(OH)3的两性教学难点Al(OH)3的两性教学方法“启发探究反馈提高”四步教学法教学用具(略)教学过程师生活动 备注导入镁、铝在自然界中的存在展示明矾、白过渡镁、铝都以化合态形式存在于自然白云石、光卤界中，今天我们就了解几种常见的镁、铝的石等。对学生化合物。进行美育教育 1实物展示氧化镁、氧化铝激发他们对大投影氧化镁、氧化铝在工业上的用途自然的热爱板书氧化镁、氧化铝 启发质疑从外观上看氧化镁与氧化铝很相 似，那么在化学性质上它们会不会也相似呢？请大家猜想它们会有哪些化学性质？ 板书1、与水反应2、与酸反应学生大胆猜想3、与碱反应引出化学性质过渡下面请同学们用实验来证明猜想是否 正确探究1氧化镁、氧化铝与水反应 反馈氧化镁可以与水缓慢反应,而氧化铝不行 培养学生实验板书MgOH2OMg(OH)2 能力、分析能力探究2氧化镁、氧化铝与酸反应反馈都与酸反应板书MgO2HMg2H2O熟悉离子方程式Al2O36H2Al33H2O探究3氧化镁、氧化铝与碱反应反馈氧化铝能与碱反应，而氧化镁不行 板书Al2O32OH2AlO2H2O2提高性练习如何鉴别氧化镁和氧化铝?培养学生应过渡下面我们来看铝的氢氧化物，同学们用能力能用所给的试剂制备出Al(OH)3吗？培养学生团结探究4制备Al(OH)3协作意识,可板书Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4能有些组把启发有些组得到了Al(OH)3，而有些组刚开Al2（SO4）3与始没有得到Al(OH)3，经过不断尝试，最后也得NaOH反应而到了Al(OH)3，你们能分析其中原因吗？得不到Al(OH)3探究 氢氧化铝两性 可指导他们用反馈氢氧化铝既溶于酸又溶于碱Al(OH)3 不同的试剂多板书 Al(OH)33HAl33H2O 做几次Al(OH)3OHAlO2H2O 引出Al(OH)3两性讲授氢氧化铝不能与弱酸、弱碱反应质疑 Al(OH)3为什么有两性呢？探究并反馈 HAlO2H20 = Al(OH)3=Al33OH提高性练习过渡镁、铝还有许多的化合物，例如氯化见投影镁、硫酸铝钾，请大家看投影。小结镁、铝几种重要化合物的性质 训练学生口头作业P31 4、5表达能力教学后记1、板书设计见投影2、“预测实验探究反馈”整个探究过程充分体现了学生的主观能动生，特别是刚开始预测是错误的时候,要学生勇于面对失败,归纳总结失败的原因，培养良好的科学学习习惯。 3镁和铝的性质教学设计教学目标1、帮助学生掌握镁和铝的重要化学性质2、帮助学生进一步熟悉“位构性”的相互关系3、在实验中锻炼和培养学生的实验操作技能及观察能力4、在实验中培养学生严谨的实验态度和团结协作精神教学重点1、镁与二氧化碳的反应2、铝与碱反应教学难点铝与碱反应的实质教学方法“启发探究反馈提高”四步教学法教学用具投影仪镁条铝粉细沙酚酞3mol/LHCl10%NaOH氧化铁粉末氯酸钾滤纸铁架台铁圈砂纸火柴胶头滴管试管坩埚钳酒精灯充满O2的集气瓶1教学过程师、生活动 备注导入铝的用途投影设疑为什么铝有着这么多的用途呢？学生活动讨论过渡既然铝的用途跟它的性质有着紧密的 明确学习对象联系，那么铝到底有哪些性质呢？我们这一节课就来共同探讨。而且我们还把与铝同一周期的镁放在一起研究，通过对比的方法，比较系统的学习它们的性质。板书第二节镁和铝的性质 探究1镁、铝的物理性质 实物展示板书物理性质：银白色，固态，熔沸点较 投影表21低，硬度较大，延展性好，导电导热性强。 学生自己归纳启发质疑过去，我们学习了碱金属，又学习了元素周期律，你们能不能根据已学了的知 鼓励学生发挥识，对镁和铝的性质作一个初步的预测呢？ 主观能动性，板书化学性质： 大胆进行推测1、与非金属反应2、与酸反应3、与碱反应4、跟某些氧化物反应2过渡大家的猜想到底正不正确，得由实验来证明。下面我们分别证明。探究2镁、铝与氧气反应 学生实验探究反馈镁、铝均能和氧气反应，但镁更容易 点燃板书2MgO2=2MgO热量点燃4Al3O2=2Al2O3热量引申常温下，镁、铝也能与O2缓慢反应，以致在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止了它们的继续氧化。探究3镁、铝与HCl的反应学生分组实验反馈镁、铝均能与HCl反应，但镁更剧烈探究板书 Mg2HMg2H22Al6H2Al33H2过渡刚才我们讲的是镁、铝与HCl的反应，如果是强氧化性的酸会怎么样呢？讲授铝与冷的浓硫酸、硝酸钝化探究4镁、铝与NaOH反应学生分组实验反馈镁不与碱反应，但铝能与碱反应归纳总结。重2Al6H2O=2Al(OH)33H2在理解Al与 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O碱反应实质。总反应：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2板书2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H23提高性练习1、把镁粉中混有的少量铝粉投影除去，应选用()A.稀盐酸B.新制氯水C.纯碱溶液D.烧碱溶液培养应用知识2、向充满CO2的铝制易拉罐中注入一定量的浓能力NaOH溶液，会发现易拉罐先变瘪，后又鼓起来。请解释定现象。探究5镁与二氧化碳的反应 通过观察产物反馈Mg与CO2发生反应，生成了碳。 分析反应原理 点燃板书2MgCO2=2MgOC探究6铝与氧化铁的反应反馈铝粉与氧化铁粉末在较高的温度下发生了剧烈反应，有铁珠生成。 投影此装置图板书2AlFe2O3=2FeAl2O3热量引申这个反应叫铝热反应，此反应放出大量的热，可达很高的温度，通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂。阅读其他的铝热剂及用途针对性练习铝的下列用途主要是由它的哪 培养学生综些性质决定的？ 合分析能力1、家用铝锅2、贮运浓硝酸3、导线4、包装用铝箔5、焊接钢轨 提高性练习见投影小结镁、铝性质的异同 训练学生语言作业 表达能力 4教学后记附1、板书设计第二节 镁和铝的性质一、 物理性质：银白色，固态，熔沸点较低，硬度较大，延展性好，导电导热性强。二、化学性质：点燃1、与非金属反应：2MgO2=2MgO热量点燃4Al3O2=2Al2O3热量2、与酸反应：Mg2HMg2H22Al6H2Al33H23、与碱反应：Mg不反应；2Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2点燃4、跟某些氧化物反应:2MgCO2=2MgOC2AlFe2O3=2FeAl2O3热量附2、本节课先让学生大胆猜想，镁和铝的化学性质，再分组进行实验探究，然后将结果反馈教师，最后师生共同归纳总结，课堂结构，紧凑合理，调动了学生的积极性，充分体现了学生的主体意识。 5镁和铝的重要化合物第2课时教学设计教学目标1、知识目标掌握与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析2、能力目标用数形结合培养学生的思维能力和学科迁移能力3、德育目标通过“反应物的量不同，则产物不同”使学生明确“从量变到质变”的哲学思想。教学重点与氢氧化铝两性有关的计算和图像教学难点氢氧化铝的两性及与其有关的计算和图像教学方法“启发探究反馈提高”四步教学法教学用具(略)教学过程 师生活动备注导入在数学中我们会看到形形色色的图像， 激发兴趣其实在我们化学中有些问题也可用图像表示，而且更便于各位同学理解整个反应过程。下面就有具体实例。 1练习1向1mL,1mol/L氯化铝溶液中逐滴滴加1mol/L氢氧化钠溶液有何现象，并解释。学生活动推测会有何现象?探究1向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠 学生实验探究溶液。 注意实验指导反馈刚开始有沉淀产生，但后来沉淀消失 让学生做好实板书Al33OH=Al(OH)3 验记录，为定Al(OH)3OH=AlO22H2O 量分析做好准启发同学们能不能利用数学知识，用图像 备来表示刚才这一反应过程呢？讨论后反馈 Al(OH)3(mol) 培养知识迁移能力 0.001 适当的引导0 1 2 3 4 NaOH溶液(mL)练习2向1mL,1mol/L偏铝酸钠溶液中逐滴加1mol/L盐酸溶液，有何现象并解释。学生活动推测会有何现象?探究2 向偏铝酸钠溶液中逐滴加盐酸溶液 记录试剂用量反馈开始有沉淀，后沉淀消失板书AlO2HH2O=Al(OH)32 Al(OH)33H=Al33H2O启发此实验的现象与练习1相似，它们的图 与练习1形成像是否相同呢？对比讨论并反馈 Al(OH)3(mol) 0.0010 1 2 3 4 HCl溶液(mL)小结1、2题现象相似，但反应原理不同， 训练分析思维图像不同。能力练习3向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，有何现象，并解释学生活动推测现象 探究3向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加 记录试剂用量氯化铝溶液 培养学生观察反馈加入AlCl3溶液时，出现白色絮状沉淀 能力及科学振荡沉淀消失；当把AlCl3溶液加到一定量时， 的态度出现沉淀最大值，且不变。板书Al34OH=AlO22H2O3AlO2Al36H2O=4Al(OH)