中考化学复习学案-专题7 酸、碱、盐.doc

酸碱盐一. 酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸碱盐的电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶与水中间；氢氧碳酸多不溶，溶者只有钾钠铵 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 常见沉淀： 四个微溶物： Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4 (实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4 (鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3 (碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)2、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB 发生条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水(H2O)生成时，复分解反应才可以发生。H2CO3 = H2O + CO2三. 中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH注： 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨4、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ；遇碱性溶液变 无色的酚酞试液只遇碱溶液变 注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 四. 酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味特性用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 Zn+H2SO4= 注：（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 CaO+ HCl= （4）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl= Mg(OH)2+ HCl=（5）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3+ HCl= 3、三种离子的检验试剂Cl-SO42-CO32-五. 碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态俗名制法用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+CaO=（3）酸+碱 盐+水 H2SO4+Ba(OH)2=（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuCl2+ NaOH=注：氨水(NH3 H2O)属于碱的溶液 两种有色难溶碱难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如：Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O6. 盐1. 常见的盐氯化钠化学式： 俗名： 易溶于水，有咸味。用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水( )；农业上选种；融雪剂碳酸钠 化学式： 俗名： 、 。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产碳酸氢钠 化学式： 俗名： 。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。碳酸钙 化学式： 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。硫酸铜化学式：CuSO4 用途：配制波尔多液，湿法炼铜2. 相关反应：氯化钠与硝酸银 NaCl+AgNO3 = 碳酸钠与稀硫酸 Na2CO3 + H2SO4 =碳酸氢钠与稀盐酸 NaHCO3 + HCl=碳酸钙与稀盐酸 CaCO3 + HCl = 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 硫酸铜与氢氧化钡反应 CuSO4 + Ba(OH)2 = 硫酸铜与水反应 CuSO4+5H2O = 3. 盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 色；铁盐溶液一般呈 色；亚铁盐溶液一般呈 色；高锰酸钾溶液呈 色；其它盐溶液一般为 色。七. 酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= SO2+H2O=SO3+H2O= （1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= K2O +H2O=BaO +H2O=CaO +H2O= (2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=八. 化肥1.氮肥：常见的有CO(NH2)2 、NH3H2O 、NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4NO3 、NaNO3 等含氮化合物。名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗名化学式NH3H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2含氮量15%17%17%35%21%26%46%氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物等含磷物质。磷肥的作用：促进植物生长，子粒饱满，增强抗旱能力。缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色.3.钾肥：常见的钾肥有K2SO4 、KCl等含钾化合物。钾肥的作用：保证各种代谢过程的