河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第88天 关注营养平衡（含解析）.doc

关注营养平衡1、维生素c又称抗坏血酸，能够将i2转化为i，说明维生素c的性质是（ ）a易溶于水 b受热易分解 c具有还原性 d可由人体自身合成【答案】c【解析】在这里碘单质价态降低，说明维生素c价态升高，高失氧，还原剂，具有还原性。2、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与ki反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（）自来水食醋淀粉食糖碘化钾试纸碘酒a bc d【答案】【解析】6h+ + 5i- + io3- = 3i2 + 3h2o,依据此反应找所需物质。3、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（）a油脂水解的共同产物是乙二醇b从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法c淀粉、油脂和蛋白质都能在naoh溶液中发生水解d糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素【答案】d 4、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）a食盐中加碘b酱油中加铁c食品中加硒d火腿中加亚硝酸钠【答案】d【解析】亚硝酸钠是着色剂，也有防腐性能。5、某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需要3.00 g naoh,则这种脂肪酸甘油酯中的碳原子数的数值是()a.17b.18c.54d.57【答案】d【解析】1 mol脂肪酸甘油酯皂化时需naoh 3 mol,即120 g,设该甘油酯的相对分子质量为mr,则mr120=22.253.00,mr=890。设该甘油酯的结构简式为,则cnh2n+1的相对分子质量为(890-173)/3=239,则n=17。该脂肪酸甘油酯中的碳原子数为173+6=57。6、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是（ ）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】d 7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()a维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高b2m+n=2p +2q ,2p+m=q(m、n为原料,q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求c. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠d. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病【答案】b 8、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（ ）a b c d只有【答案】d 9、在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的na2so4溶液，观察到的现象是_。这种现象叫_再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是_，这说明该过程是一个可逆的过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质。【答案】产生白色沉淀 盐析 沉淀溶解10、下列关于食物所含营养素的说法中，错误的是（ ）a蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源b谷物只含糖类c油脂主要提供脂肪，特别是必需的高级脂肪酸d鱼虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质【答案】11、下列是一系列-氨基酸：，该同系列中碳元素的质量分数的最大值接近于（）a81.6% b85.7% c94.3% d98.6%【答案】b【解析】先写出该同系列的通式：cnh2n1no2。由通式可知，当n趋向于无穷大时，碳元素的质量分数最大。12、三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（） a.三聚氰胺是一种蛋白质 b.三聚氰胺是高分子化合物c.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 d.三聚氰胺的分子式为c3h6n6【答案】d 【解析】借助生活热点“三聚氰胺”考查有机物的基础知识。蛋白质是高分子化合物,就三聚氰胺结构式来看,属于小分子化合物,因此a、b都错。分子中有,而不是“”，c错。观察可知其分子式为c3h6n6,d对。13、不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）a分别加入碘水，观察颜色反应b分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热，观察有无银镜c分别加热水，观察溶解性d放在嘴里咀嚼，感觉有无甜味产生【答案】b【解析】对于a项，分别加入碘水，观察颜色反应，淀粉变蓝色，纤维素不变色；对于c项，分别加热水，观察溶解性，淀粉能溶于热水中，纤维素不溶；对于d项，放在嘴里咀嚼，淀粉有甜味产生，纤维素无甜味产生。由于性质不同，a、c、d三项可以鉴别淀粉和纤维素。而分别加稀硫酸煮沸，都能水解生成葡萄糖，所以不能用此方法鉴别淀粉和纤维素，并且也未加碱中和硫酸，答案为b项。14、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )ac(i)0.1 moll1的溶液中： na、fe3、clo、so42b由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：ba2、k+、no3、brc0.2 moll1nahc2o4溶液中：ca2、na、oh、cld加入al能放出h2的溶液中：k+、nh4+、no3、cl【答案】b 15、a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll-1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看做是fe（no3）3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）（a+b）63 g （a+b）189 g（a+b） mol molabcd【答案】d【解析】试题分析：根据铁原子守恒可知，硝酸铁的物质的量是（ab）mol，则没有被还原的硝酸是3（ab）mol，质量是3（ab）mol63g/mol（a+b）189 g，正确；还原剂在反应中共失去（a8ab）mol电子，则根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是，所以根据氮原子守恒可知，未被还原的硝酸是mol，正确，答案选d。考点：考查氧化还原反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，设计新颖，注重解题的灵活性，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，以及灵活应变能力。该题的关键是学会运用各种守恒法。16、将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向a、c、e三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管。（1）液体颜色呈砖红色的试管是 aa和c ba和e cc和e da、c和e（2）有一支砖红色较深的试管是 a a bc ce d不能确定（3）液体颜色不呈砖红色的原因是 a淀粉酶在40时活性相对较高b淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖c淀粉酶与新制氢氧化铜反应d淀粉酶在100时失活（4）若向b、d、f三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是 a淀粉完全水解b淀粉部分水解c淀粉未能水解d淀粉酶与碘反应【答案】（1）a （2）b （3）d （4）b【解析】试题分析：液体颜色呈砖红色的试管是a和c ，因为e的温度高，酶失去活性，所以不能得到葡萄糖，只有a c的温度合适，可以得到葡萄糖；有一支砖红色较深的试管是c ，淀粉酶在40时活性相对较高，所以转化得到的葡萄糖最多，所以颜色最深；液体颜色不呈砖红色的原因是：淀粉酶在100时失活;若向b、d、f三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是淀粉部分水解，还含有淀粉。考点：淀粉的水解点评：淀粉的水解过程可以在酸性，碱性和酶的作用下进行，水解彻底后是葡萄糖，部分水解后不仅含有淀粉而且还有葡萄糖。17、某研究性学习小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了a、b、c实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:a中铁钉生锈;b中铁钉不生锈;c中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是_;铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 _;实验b所用的水要经过处理;植物油的作用是_。实验c中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验d(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是 _,该实验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。【答案】(1)在潮湿环境中与氧气接触o2+2h2o+4e-=4oh-煮沸隔绝空气吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小,液面上升不能【解析】a试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,b试管中用植物油隔绝了空气,c试管中用碱石灰吸收了试管内水分,b、c试管中的铁钉都不生锈,由此可知铁生锈的条件是有水与氧气。18、某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： (2）实验室用装置e制备cl2其反应的化学化学方程式为：mno2+4hcl（浓）=c12+mncl2+2h2o 浓盐酸的作用为： （3） 反应开始一段时间后，观察到 b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b： 、d ： 停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 b： 、d ： (4)另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的so2和ci2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来 （2）酸性 ，还原剂 （3） 品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 溶液设有恢复成红色 （4）cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4 19、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kjmol1，当氧化生成10.8 g水时，放出多少热量？(保留4位有效数字)【答案】280.4 kj【解析】1 mol葡萄糖完全燃烧得6 mol水，所以，q2 804 kj280.4 kj20、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、工业上利用锌焙砂(主要含zno、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。 写出酸性条件下h2o2与fe2反应的离子方程式： 。 25 时，ph3的溶液中，c(fe3) moll1（已知25 ，kspfe( oh)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】22、w、x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。w、z同主族，可形成离子化合物zw；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子；x的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置为_，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），w、y、z、m形成的简单离子的半径大小顺序是_（用化学符号表示）。(2) y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写单质的化学式)、_（写出化合物的化学式）。(3) y与m的氢化物中，热稳定性更好的是_（填化学式），原因是_(4) zw的电子式为_，zw与水反应放出气体的化学方程式为_。(5)最近意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的x4分子。x4分子结构如下图所示，已知断裂lmolxx吸收167kj热量，生成1mo1x2放出942kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_。ax4沸点比p4(白磷)低，属于原子晶体blmol x4气体转变为x2吸收882kj热量cx4与x2互为同素异形体(6)发射“神六”时用x2w4作为火箭发动机的燃料，no2为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9kj，写出x2w4 (g)和no2(g)反应的热化学方程式_同时，x2w4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用x2w4、氧气与koh溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_，指出电解质溶液中oh-离子向_极移动。【答案】第二周期a族，hclo4，s2- o2-na+h+(2) o3或cl2、clo2(3) h2o，o的非金属性大于s (4) ；nah+h2o=naoh+h2 (5) c(6) 2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h = -1135.6kj/mol（2分，未写状态扣1分，h未写或计算错误或单位未写扣1分） n2h4 -4e-+4oh-=n2+4h2o，负【解析】试题分析：x的气态氢化物水溶液呈碱性，则x一定是氮元素。y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，属于m是s元素，y是氧元素。w、z同主族，可形成离子化合物zw，则z是na，w是h元素。（1）y在元素周期表中的位置为第二周期a族，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则w、y、z、m形成的简单离子的半径大小顺序是s2- o2-na+h+。(2) y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有o3或cl2或clo2。（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。o的非金属性大于s，所以水的沸点高于h2s的。（4）nah是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为nahh2onaohh2。（5）x4沸点比p4(白磷)低，属于分子晶体，a不正确；lmol x4气体转变为x2应该是放出167kj6942kj 2882kj热量，b不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，c正确，答案选c。（6）1mol水蒸气时放热283.9kj，则该反应的热化学方程式是2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h = -1135.6kj/mol。原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是n2h4 -4e-+4oh-=n2+4h2o。原电池中阴离子向负极移动。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式以及方程式的书写、反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。23、有关天然产物水解的叙述不正确的是（）a.油脂水解可得到丙三醇b.可用碘检验淀粉是否水解完全c.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸d.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【答案】d【解析】在生活中充分展现化学知识的作用, 合理联系生活实际