广东省佛山市高三化学教学质量检测（一）试题新人教版.doc

2013年佛山市普通高中高三化学教学质量检测(一)7.下列说法正确的是a.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝b.co2、 n02或so2都会导致酸雨的形成c.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物d.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离pm2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是11.某有机物 a的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是a.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键b.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子c.若 a的化学式为 c2h60,则其结构简式为 ch3-o-ch3d.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的xyzwa.w的原子序数可能是y的两倍b.单质的活泼性可能是 yzc.气态氢化物的稳定性 xyd.y、w的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸22.右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是a.x为碳棒,y为nacl溶液,开关置于n处,溶液中的阳离子移向碳棒b.x为锌棒,y为 nacl溶液,开关 k置于n处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法c.x为铜棒,y为 cuso4溶液,开关k置于 m处,铜棒质量将增加,外电路中的电子流向铜棒d.x为铜棒,y为 cuso4溶液,开关k置于n处,铁棒质量将增加,溶液.中 cu2+浓度不会改变23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是a.ph=5.6的 ch3cooh与 ch3coona混合溶液中:c(na+)c(ch3coo-)b.将ph=3的醋酸稀释为ph=4的过程中,clch3cooh)/c(h+)比值不变c.浓度均为0.1mol/l的ch3cooh和 ch3coona溶液等体积混合后:c(ch3coo-)+c(ch3cooh) = 2c(na+)d.a ml ph=3的醋酸溶液与 b ml ph=11的 naoh溶液恰好完全中和时,a=b30.(16分)knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应:化合物可以由以下合成线路获得:(1)化合物 i的分子式为 。(2)已知 1 mo1化合物可以与 2 mo1na发生反应,且化合物在 cu催化下与 o2反应的产物可以与新制的cu(oh)2反应,则的结构简式为 。(3)化合物与naoh醇溶液反应的化学方程式为 。 与 ch30h生成的反应类型为 。应,则其生成物的结构简式为 。(5)化合物 v的一种同分异构体vi含有苯环,能发生银镜反应,同时也能发生水解,请写出一种 的结构简式 。31.(17分 )(1)常温下,将 2种一元酸分别和naoh溶液等体积混合,实验数据如下:组别一元酸naoh混合溶液的ph甲c(hx)=0.1mol/lccnaoh)=0.1mol/lph=9乙c(hy)=c1 mol/lccnaoh)=0.1mol/lph=7甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ，由水电离出的 c(oh-)= mol/l。乙组实验中hy为强酸,则 hy溶液的c1 (填 “”,“=”或 “”)0.1mol/l。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少nox的排放,这使nox的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以ag-zsm-5为催化剂,测得no转化为n2的转化率随温度变化情况和n (no)/n(co)比例变化情况如下图。用 cxhy(烃)催化还原nox也可消除氮氧化物生成无污染的物质。ch4与 no发生反应的化学方程式为 。(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。温 度2503003502.0410.2700.012由表中数据判断h 0 (填“ ”、“=”或“”)。某温度下,将 2mol co和 6mol h2 充入2l的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(co)=0.2mol/l,则此时的温度为 。请在下列坐标中的画出中求得温度下co、 h2和 ch30h的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 cu、 zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (mno2、 nh4cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。(1)操作a的名称为 ，滤渣的成分为 。(2)填充物用 60温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。(3)铜帽溶解时加入 h202的目的是(用化学方程式表示) 。铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 h202除去。除去 h202的简便方法是 。(4)碱性锌锰电池的电解质为koh,总反应为:zn+2mno2+2h20=2mnooh+zn(oh)2，其负极的电极方程式为 。33.(17分)为探究fe（no3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:实验一:探究fe（no3)2热分解固体产物中fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 h2so4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一:fe元素只显+2价；猜想二:fe元素 ；猜想三:fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入kscn溶液;向另一份溶液中滴入酸性kmno4稀溶液。(2)【实验现象】实验 ；实验 。(3)【实验结论】猜想二成立,则fe（no3)2分解的化学方程式是 。实验二:(4)探究fe(no3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶: 浓 h2so4%溶液、 4 mol/lnaoh溶液、0.1 mol/lbac12溶液、带火星的木条、0.1 mol/l酸性kmno4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量fe(no3)2固体于试管中,加热分解。 ，说明分解产生的气体中含n02。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶, 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含 02。实验三:(5)kno