广东省仲元中学高三化学9月测试卷.doc

广东仲元中学2016届高三9月月考理综试卷-化学8分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（） a 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 b 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 c 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 d 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类9下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl、s2、clo酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl a b c d 10有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（） a 溶液中可能含有alo2 b 溶液中可能含有no3 c 溶液中一定不含fe2+和fe3+ d 溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+11已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性12下列离子方程式正确的是 acl2通入水中：cl2+h2o = 2h+cl-+clo- b双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2o cna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2o13要使100ml 2mol/lnaoh溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是 （ ） a加100ml水将溶液稀释 b向溶液中加入0.2molnaoh固体，并使之完全溶解c将溶剂蒸发掉一半 d将原溶液浓缩至50ml（无naoh析出）26(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下， 2no+na2o2=2nano2 酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+， 5 no2 + 2mno4+ 6h+= 5no3+ 2mn2+ 3h2o（1）a中观察到的现象_。（2）装置b中反应的离子方程式有_，_。（3）装置c的作用：_，装置f的作用：_。（4）若无装置d，则e中产物除亚硝酸钠外还含有副产物_。（填化学式）（5）nano2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2nano2+4hi=2no+i2+2nai+2h2o，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。a自来水 b碘化钾淀粉试液 c淀粉 d白糖 e食醋 f白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对e中nano2的含量进行检测。称取e中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/l酸性kmno4溶液进行滴定（杂质不与kmno4反应），消耗kmno4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：nano2摩尔质量69g/mol）27（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的离子方程式_， 。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。28（15分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：h2o2+2 fe 2+2 h+=2 fe3+2 h2o，h2o2+2 fe3+=2 fe 2+ o2+2 h+。在以上反应中fe 2+实际上起着 作用，总反应式为 。（2）i2也与fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：h2o2+i2 =2hio ， 。 总反应式为 。 （3）在h2so4和ki的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：h2o2+2i-=i2+ o2+2 h+，这个方程式正确吗？ 。（填“正确”或“不正确”），理由是 ；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式） 。【化学-选修2：化学与技术】（16分）35（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如图1：已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+、ca2+、pb2+等其他金属离子pbo2的氧化性大于mno2有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2离子离子半径（pm） 开始沉淀时的ph 完全沉淀时的phfe2+747.69.7fe3+642.73.7al3+503.84.7mn2+808.39.8pb2+1218.08.8ca2+99（1）浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式为 ，（2）fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph，ph应调节至 范围（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）（5）吸附步骤除去的主要离子为 （6）电解mnso4、znso4和h4so4的混合溶液可制备mno2和zn，写出阳极的电极反应方程式 【化学-选修5：有机化学基础】（16分）36（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物ii的结构简式为： （2）化合物ii化合物iii的有机反应类型 （3）化合物iii在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物x为化合物iv的同分异构体，且知有机物x有如下特点：是苯的对位取代物，能与nahco3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物x的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）a 化合物i遇氯化铁溶液呈紫色 b 化合物ii能与nahco3溶液反应c 1mol化合物iv完全燃烧消耗95molo2 d 1mol化合物iii能与3 mol h2反应（6）有机物r（c9h9clo3）经过反应也可制得化合物iv，则r在naoh醇溶液中反应的化学方程式为 。广东仲元中学2016届高三9月月考参考答案选择题8、a 9、b 10、d 11、d 12、b 13、d26.（14分）（1）有红棕色气体生成 （2分）（2）3no2+h2o=2h+2no3+no （2分）3cu+8h+2no3 = 3cu2+2no+4h2o （2分） (3)防止倒吸 （1分） 吸收未反应的no（1分）（4）na2co3 naoh （2分） （5）be （2分） （6）69.0% （2分） 27（14分）(1)2oh-sio2=sio32-h2o、2oh-al2o3=2alo2-h2o（22分）(2)casio3（1分）2aloco23h2o=2al(oh)3co（2分）(3)浓h2so4（1分） 12hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o （2分）(4)2al2o34al3o2（2分） o2、co2(co) （2分）28（14分）（1）催化剂(2分)，2h2o2 2h2o+o2(2分)（2）2hio+ h2o2=i2+ 2h2o+ o2 (2分) 2 h2o22 h2o+ o2(2分)（3）不正确(2分)，o元素和i元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(2分)，h2o2+2i-+2h+=2 h2o+i2 (2分) 35（16分）（1）so2+mno2=mnso4 （3分）（2）