广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡导学案 新人教版选修4.doc

第3章 水溶液中的离子平衡第2课时强酸、强碱溶液混合时溶液ph的计算 目标要求.能进行溶液ph的计算。知识回顾1水的离子积(1)定义：水中c(h)c(oh)乘积为一常数，记作：kwc(h)c(oh)。(2)影响因素：温度，温度升高，kw增大。(3)25时，kwc(h)c(oh) 。影响kww的因素是_，温度升高kww_，原因是_。 注意：kw不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；2、溶液的酸碱性与ph（1）ph ，反过来c(h)10ph。巩固训练 1水的电离，常温下纯水中c(oh)_，c(h)_。kw_，ph_，此时溶液显_性；100 时纯水中c(h)1106 moll1，kw_，ph_，此时溶液显_性。2 25 时，水的电离达到平衡：h2o hohh0，下列叙述正确的是 ()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变 c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变2、 新知识关键词：ph poh 一、单一溶液ph的计算1计算方法：ph 酸：c(酸)c(h)ph碱：c(碱)c(oh)c(h)ph或求pohlg c(oh)，根据phpoh14 (25 时)，再求ph。2强酸和强碱溶液的ph计算(1)强酸(以c moll1的hna为例)c(h)ncmoll1phlgc(h)lg_nc(2)强碱(以c moll1的b(oh)n为例)c(oh)nc moll1 c(h)kw/ncphlgc(h)14lgnc二、混合溶液ph的计算1两强酸混合c(h)混合ph2两强碱混合c(oh)混合c(h)ph3强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(h)c(oh)。如室温下，中性溶液的c(h)107 moll1，ph7。(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(h)过量，若碱过量，则求c(oh)过量，继而计算ph。知识点一强酸、强碱溶液ph的计算1常温下，某溶液中由水电离产生的c(h)11011 moll1，则该溶液的ph可能是()a4 b7 c8 d112常温下某氢氧化钠溶液的浓度为0.01 moll1，则该溶液的ph值为_。知识点二强酸、强碱用水稀释后ph的计算3将体积均为10 ml、ph均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释后溶液的体积()aab100 bab1 000 cab4.ph2的x、y、z三种酸的溶液各1 ml，分别加入水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是() ax是强酸，y和z是弱酸b稀释前的浓度大小为c(z)c(y)c(x)c稀释前电离程度大小为xyzdph2时，x、y、z都是稀溶液知识点三强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液ph的计算5两种不同浓度的naoh溶液，c(h)分别为11014 moll1和11010 moll1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(h)是()a1(10141010) moll1 b. moll1c21010 moll1 d21014 moll16ph2和ph4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()ac(h)1103 moll1 bc(oh)21012 moll1cph2.3 dph37 25时，若pha的10体积某强酸溶液与phb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系()a ab14 bab13 cab15 dab7第4章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 导学案答案1.略2.答案a解析根据水的电离方程式h2ohoh可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(h)c(oh)。而该温度下的纯水中c(h)2.0107 moll11.0107 moll1，则所处温度高于25，但水电离的c(h)c(oh)2.0107 moll1，故答案为a。3.答案d解析温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀释后c(h)(1103 l0.1 moll1)/2 l1104 moll1c(oh)11014/110411010 moll14.答案c解析a项，水与na反应，使溶液中的c(h)c(oh)；d项对水的电离平衡没影响。5.答案c解析水的离子积常数kwkc(h2o)，一定温度下k和c(h2o)都是不变的常数，所以kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，但是只要温度一定，kw就是不变的常数，溶液中c(h)变大，c(oh)则变小，反之亦然。6.答案b解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(h)、c(oh)或kw的变化。向水中加入稀氨水，c(oh)增大，平衡逆向移动，c(h)减小，a项不正确；向水中加入少量固体nahso4：nahso4=nahso，c(h)增大，但kw不变，b项正确；向水中加入少量ch3cooh后，使水的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，c(h)增大，c项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，ph减小，但仍呈中性，d项不正确。7.答案b解析a溶液显酸碱性的本质为c(h)与c(oh)的相对大小，当c(h)c(oh)时溶液才呈酸性。例如：在100时，kw11012，此时ph6时为中性，小于7，由于c(h)c(oh)仍呈中性，所以不能用ph7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；b.ph5，c(oh)1109 moll1，ph3，c(oh)11011 moll1，前者c(oh)是后者的100倍，故b正确；c.室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故c错；d.氨水中存在nh3h2onhoh平衡，当加nh4cl晶体时，c(nh)增大，平衡向左移动，c(oh)减小，ph减小，故d错。8.答案a解析解答本题时要注意以下两点：(1)醋酸和盐酸ph相同时，醋酸浓度比盐酸大；(2)