（试题 试卷 真题）专题11A 金属的化学性质（填空题）-（解析版）

1.（2013贵州贵阳）化学实验是学习化学的重要方法请完成下列金属性质的实验（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象结 论金属活动性：FeCu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。实验取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。结论活泼金属能与酸反应。分析三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应的化学方程式 。若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 。【解析】试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：实验步骤实验现象结 论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色金属活动性：FeCu（2）镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2或考点：考查金属活动性顺序及其应用2（2013江苏南京）铁是应用最广泛的金属。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 (2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示： 纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。 写出中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。3（2013江西）金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(1)我国稀土储量居世界前列。下图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是 ；(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜 纯铜(填“”、“”或“”)；(3)工业炼铁的反应原理是：Fe203+3C0 2Fe+3C02，该反应中体现了CO具有 性；(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示) ；(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是 (写出所有存在的可能组合)。4.（2013内蒙古呼号和特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A、金属的硬度 B、金属的导电性；C、金属的耐腐蚀性 D、金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 （填序号）。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等（4）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，所以A表示锌反5（2013四川成都）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ；（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过 ；（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）；A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式 。则反应的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO2+ SO3。考点：考查物质间的反应、质量守恒定律、过滤、化学方程式的书写6（2013福建宁德）（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属。将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示则B是 （填“铁”或“铜”）。只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是 （填字母序号）AFeSO4溶液BAl2（SO4）3溶液CCuSO4溶液铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是 （写一种）。（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表原料杂木屑麦麸生石灰（粉）过磷酸钙质量（kg）200502.55原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为 ，该反应 （填“放出”或“吸收”）热量。原料中属于磷肥的是 。7（2103浙江杭州）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是 。8（2013江苏常州）某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ；（2）根据实验目的，该同学设计了实验、两中合理的方案，如图I所示：若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。A向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色。B向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ； ；（4）如图所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：电流表 ；铜片表面 。（3）A锌的活动性比铁与铜都强，所以锌会与硫酸铜先发生反应生成硫酸锌（无色）。当硫酸9（2013福建南平）铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属。（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 性；（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是 （填元素符号）。（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式： ，反应前后金属元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”）。 10（2013浙江宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。则固体C是 ，操作的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。11（2013辽宁大连）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。【解析】试题分析：（1）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，生成对应的金属氧化物，再加入稀硫酸考点：考查金属的化学性质12（2013山东莱芜）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是 。（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。13（2013黑龙江绥化）实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管用品：砂纸、火柴（1）在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？（2）同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和 发生了化学反应据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，请举出一种保护金属资源的方法，（3）请写出你是怎样验证这三种金属的活动顺序的（过程、现象、结论），14（2013湖南娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。作出猜想猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3你的猜想是 。查阅资料（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液设计实验小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 结论与解释（1）小聪得到的结论是猜想 正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。知识运用将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 作出猜想三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为CrFeCu；猜想2为Fe15（2013甘肃张掖）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误，因此填：B；（4）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。考点：考查金属的化学性质；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式书写、文字表达式16（2013浙江义乌）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁，小阳同学对此进行了分析验证。（l）从反应物的组成分析，因为有 元素，反应后可能生成单质铁。（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁，请写出相关的化学方程式： 。（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法 。17（2013内蒙古赤峰）结合下列有关铁的实验，回答有关问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象这根火柴的作用是 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 。（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：A中植物油的作用是 ；一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 。18（2013辽宁营口）金属在生产生活中有着广泛的应用。（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%40%，铁制品生锈的条件是 。（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。、小华同学设计并完成了如下实验：把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； 把铜丝插入装有稀盐酸的试管