高中化学全程复习方略课时提能演练（三十一）.doc

课时提能演练(三十一) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012济南模拟)结合图示装置进行分析，下列叙述中正确的是()a.图1所示装置可用于分别制取少量no和h2b.图1所示装置可用于验证氧化性：kmno4cl2c.洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干d.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体2.下列有关操作或说法不正确的是()a.(2011浙江高考)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用b.(2011浙江高考)除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶c.(2011广东高考)在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀d.(2011广东高考)将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体3.有如下几种制备气体的方案：用稀硝酸与锌粉反应制氢气；用水与过氧化钠固体反应制氧气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有()a.b.c.d.4.(预测题)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径sh2so4途径sso2so3h2so4a.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性b.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来降低成本c.由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol ed.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高5.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()a.干燥so2b.实验室制取并收集o2c.装置气密性的检查d.分离乙醇和乙酸的混合液6.下列实验装置设计正确的是()7.(2011江苏高考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()a.用水润湿的ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取20 ml 0.500 0 moll1 h2so4溶液于烧杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 moll1 h2so4溶液c.实验室用图1所示装置制取少量氨气d.实验室用图2所示装置除去cl2中的少量hcl8.(2012六安模拟)按如图所示装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是()a.若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液退色b.若a为醋酸，b为贝壳，c中盛澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c.若a为浓氨水，b为生石灰，c为alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d.实验仪器d主要起到洗气的作用9.(易错题)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()a.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色退去，说明汽油中含有甲苯等苯的同系物b.铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率c.向含有少量febr2的fecl2溶液中，加入适量氯水，再加ccl4萃取分液，以除去fecl2溶液中的febr2d.洗涤过滤后的agcl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少10.(2012 温州模拟)某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是()a.能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液退色 b.装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c.为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀d.为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色退去 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012潍坊模拟)如图，a、b、c是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取nh3、cl2、h2、co2四种气体，试回答以下问题：(1)选用a装置可制取的气体有，选用b装置可制取的气体有，选用c装置可制取的气体有。(2)标号、的仪器名称依次为、_。(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_。若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的。a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷12.(15分)(2012蚌埠模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：ca(clo)2cacl22h2so42caso42cl22h2o 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：(1)该实验中a部分的装置是(填写装置的字母)。(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶c中的na2so3已经被氧化(简述实验步骤)：_。(3)若d中反应后的溶液具有漂白性，请写出d装置中发生反应的离子方程式_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取25 ml加入到锥形瓶中，再加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 moll1的na2s2o3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2na2s2o3i2=na2s4o6 2nai 反应完成时，共用去na2s2o3 20.0 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为：。13.(15分)(探究题)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将a、d中产生的气体同时通入c中。(k为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验前检查a部分装置气密性的方法_。(2)仪器e的名称是，锥形瓶内小试管f的作用是_。(3)若b是生石灰，a是时，在c中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在c中盛适量的bacl2溶液时，写出c中发生反应的离子方程式：_。(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是_。答案解析1. 【解析】选b。制取no和h2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集h2不能用向上排空气法，收集no不能用排空气法，a错误。利用浓盐酸与kmno4反应得到氯气可证明氧化性kmno4cl2，多余的cl2可用naoh溶液吸收，b正确。洗涤沉淀时，不能在过滤器中用玻璃棒搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，c错误。fe(oh)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，d错误。2. 【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)中和滴定实验用待盛液润洗滴定管，不能润洗锥形瓶；(2)对溶液加热蒸发制备晶体时，一般不能蒸干，有时要注意防止水解。【解析】选d。滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后方可使用，a正确；利用so2的还原性，用酸性kmno4溶液除去，并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，b正确；naoh和mgso4发生复分解反应生成mg(oh)2沉淀，故c正确；加热蒸干mgcl2溶液，因mgcl2易水解，最终得到mg(oh)2，故d不正确。3.【解析】选a。稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；稀硫酸和大理石反应由于生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使得反应很快停止。4. 【解析】选a。途径反应的化学方程式可表示为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，a错。5.【解析】选c。a选项so2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；b选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，且应在制取装置的试管中塞一团棉花；c选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；d选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。6.【解析】选b 。干燥气体应长导管进气，a错误；氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，c错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，d错误。7.【解析】选d。本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。a中ph试纸用水湿润后将冲稀待测溶液，可能使所测溶液ph产生错误。b中0.500 0 moll1 h2so4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。c中收集试管被橡皮塞堵住，装置中空气无法排出，将无法收集到氨气，由于气体不能排出，可能会出现爆炸危险。d中根据溶解平衡原理，cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而hcl极易溶解，因此d正确。8. 【解析】选b。浓盐酸与mno2制cl2需要加热，a项错；醋酸与caco3反应，可生成co2气体，使澄清的石灰水变浑浊，b项正确；nh3与alcl3溶液产生沉淀，但沉淀不能溶解，c项错；仪器d的主要作用是防止液体倒吸，d项错。9. 【解析】选d。裂化汽油中含有不饱和烯烃，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色退去，a错误；铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠，产生一氧化氮，不产生氢气，b错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，加入氯水首先与亚铁离子反应，c错误；盐酸中的cl抑制agcl的水解，d正确。10. 【解析】选d。b中蓝色溶液退色，说明so2的还原性大于i，选项a正确；naoh溶液吸收so2尾气，防止污染空气，选项b正确；若a中发生了氧化还原反应，so2被氧化生成硫酸，fecl3被还原成fecl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀，c正确；选项d欲用kmno4溶液检验fecl2，但是so2也能与kmno4溶液反应，使紫红色退去，d项错误。11. 【解析】根据所给药品的特点，nh3用熟石灰和氯化铵固体加热制备，选a装置；cl2用浓盐酸和二氧化锰加热制备，选c装置；h2用锌粒和稀盐酸制备，选b装置；co2用大理石和稀盐酸制备，选b装置。答案：(1)nh3h2、co2cl2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2oa12.【解析】(1)该制备氯气的原理是固液加热，应选择b装置；(2)洗气瓶c中的na2so3若被氧化，就会含有硫酸根离子，检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀；(3)cl2hco=co2clhclo。(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液，反应为clo2i2h=i2clh2o，结合2na2s2o3i2=na2s4o62nai可得：ca(clo)2 4na2s2o3 ,250 ml溶液中ca(clo)2的物质的量为：0.02 l0.1 moll1 4100.005 mol，漂白粉中ca(clo)2的质量分数为35.75%。答案：(1)b(2)取c中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀(3)cl2hco=co2clhclo(4)增加尾气吸收装置(5)35.75%13.【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。a中生成的是cl2，d中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若d中用生石灰和浓氨水作用会生成nh3，nh3与cl2在c中发生反应生成nh4cl，产生白烟；若d中用浓硫酸和na2so3固体粉末反应，生成so2，在c中cl2、so2、bacl2溶液发生反应，有baso4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。答案：(1)关闭止水夹k，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明a的气密性良好(或向b中加适量水，将a的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若b中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水3cl28nh3=6nh4cln2(分步写化学方