高考化学“点中点”特训：物质结构 元素周期律.doc

2013高考化学“点中点”特训：物质结构 元素周期律1、3he可以作为核聚变材料，以下关于3he的说法正确的是a比4he少一个质子 b比4he多一个中子c是44he的同素异形体 d是44he的同位素2、2007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt的说法正确的是apt和pt核外电子排布方式相同 b通过化学变化可以实现pt和pt间的相互转化cpt和pt的核外电子数相同，是同一种核素dpt和pt的质量数不同，不能互称为同位素3、下列化学用语正确的是( )ah2o2的电子式bco2的比例模型 cs2的结构示意图 d质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53i4、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm) mol b.(an) molc.(an) mol d.(anm) mol5、短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大，元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a元素w、x的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的电子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz26、下列说法不正确的是a金属元素的最外层电子数不一定小于4b最外层电子数为3的元素不一定是主族元素c同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18d若存在简单阴离子r2-，则r一定属于via族7、第ia族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的a原子半径b电子层数c核外电子数d.最外层电子数8、下列关于化合物的说法正确的是a只含有共价键的物质一定是共价化合物 b只含一种元素的物质一定是单质c共价化合物熔化时破坏共价键 d熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物9、下列关于化合物的说法正确的是a只含有共价键的物质一定是共价化合物 b只含一种元素的物质一定是单质c共价化合物熔化时破坏共价键 d熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物10、下列关于化学键的叙述，正确的是a构成单质分子的微粒之间一定存在共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中d共价化合物中可能存在离子键11、下列关于化学键的叙述，正确的是a构成单质分子的微粒之间一定存在共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中d共价化合物中可能存在离子键12、现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（ ）a、br2 b、cs2 c、ch3cl d、ccl413、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）a两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14、下列叙述正确的是（ ）anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心cco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连的直线的中央dh2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h 原子所连成的直线的中央15、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） a一个d2o分子所含的中子数为8bnh3的结构式为hhchcl的电子式为h d热稳定性：h2shi16、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d17、下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是 （ ）a酸性强弱: hi hbr hcl hf b原子半径大小: na s oc碱性强弱: koh naoh lioh d还原性强弱: f cl i18、下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）a酸性：hclo4h2so4h3po4b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：naohmg(oh)2al(oh)3d氧化性：f2cl2br2i219、下列判断中一定正确的是 （ ）a若x、y属于同主族元素，且相对原子质量：xy，则x失电子能力比y的强b若r2-和m+的电子层结构相同，则原子序数：rmc若x、y都是气态氢化物，且相对分子质量：xy，则沸点：xyd若m，n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn20、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+i2。下列说法正确的是a铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce + 4hi = cei4 + 2h2b用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+ + fe2+ = ce3+ + fe3+c在一定条件下，电解熔融状态的ceo2制ce，在阳极获得铈d四种铈的核素ce、ce、ce、ce，它们互称为同素异形体21、下列说法正确的是 a第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小ba族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强c短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 d离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键22、下列关于元素及其化合物的说法正确的是 afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成nahco3cs、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂d因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质23、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能属于两性氧化物b 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2o2 c 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊24、x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）a原子半径由小到大的顺序：x y z 125、氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）a氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 b与氢气反应时，氯气比硫更容易c氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 d高氯酸（hclo4）的酸性比h2so4强26、据报道，科学家已成功合成了少量的o4，有关o4的说法正确的是（ ）ao4的摩尔质量是64 g bo4与o2互为同位素 c相同质量的o4与o3所含原子个数之比为11 do4与o3、o2都是氧元素的同分异构体27、已知a、b为单质，c为化合物。能实现下述转化关系的是若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cua. b. c. d. 28、x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.lmoll-1甲溶液的ph为13(25)，y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是a.原子半径:wzyx b.y元素在周期表中的位置为第三周期第iva族c.与氢气化合时，z比y容易d.甲中只含有离子键 29、以下说法正确的是a共价化合物内部可能有极性键和非极性键 b原子或离子间相互的吸引力叫化学键 c非金属元素的原子间只能形成共价键 d金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键30、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）a处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素b第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d最外层有2个电子的元素一定是金属元素 31、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248ti和2250ti的说法中，正确的是（ ）a2248ti和2250ti原子中均含有22个中子 b分别由2248ti和2250ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体c2248ti和2250ti互为同素异形体d2248ti和2250ti原子的核外电子排布相同32、下列说法正确的是（ ）a同周期的iia族与a族元素的原子序数一定相差1b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素33、q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。w、z同主族，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）a原子半径：xyqwbq和w可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物cq和z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性34、已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态 35、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）a. cl2通入na2co3溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c. nh3通入agno3溶液中 d. so2通入ba(no3)2溶液中36、下列物质中含原子个数最多是（ ） a0.4molo2 b5.6lco2（标准状况） c4时5.4mlh2o d10gne37、q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。w、z同主族，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）a原子半径：xyqwbq和w可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物cq和z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性38、下表是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，x、z的质子数之和为21。下列说法正确的是()xyzwax元素可形成六种氧化物by元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的cx元素的非金属性比y元素非金属性强d四种元素中，原子半径最小的元素是x39、下列说法中，正确的是()a含金属元素的离子不一定是阳离子b只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等c由同种元素组成的物质肯定属于纯净物d具有相同质子数的粒子都属于同种元素40、a、b、c（a、b、c代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。a，c同主族，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是a原子半径：abc ba元素的非金属性比c元素的非金属性强ca和b的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应d元素a和c组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质参考答案1、d 2、a 3、d