高考化学二轮复习 专题限时集训(八)B专题八 电解质溶液配套作业（解析版新课标）.doc

专题限时集训(八)b专题八电解质溶液(时间：40分钟)1将ph相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ph随时间的变化情况如图84所示，则a、b、c三种溶液分别可能为()图84ah2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液b氯水、稀hno3溶液、nh4cl溶液ch2so3溶液、稀hcl溶液、氯水dh2s溶液、浓盐酸、h2so3溶液2现有两瓶温度分别为15 和35 ，ph均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()a两溶液的h浓度相同b两溶液的oh浓度相同c等体积的两种溶液中和碱的能力相同d两溶液中由水电离的h浓度不同325 时，kw1.01014；100 时，kw5.41013。对有关溶液ph说法正确的是()a100 时，ph12的naoh(aq)和ph2的h2so4(aq)恰好中和，所得溶液的ph7b100 时，0.2 mol/l ba(oh)2(aq)和0.2 mol/l hcl(aq)等体积混合，所得溶液的ph7c25 时，0.2 mol/l naoh(aq)与0.2 mol/l ch3cooh(aq)恰好中和，所得溶液的ph7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4(aq)等体积混合，所得溶液的ph74室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是()aph12的氨水与ph2的盐酸等体积混合c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b浓度均为0.1 moll1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(so)c(na)c(nh)c(h)c(oh)c浓度均为0.1 moll1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c(co)c(oh)c(hco)c(h)0.1 moll1d浓度均为0.1 moll1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)525 时，5.0103 moll1 kha溶液的ph3.75。下列有关说法正确的是()ac(h2a)c(nh)，c(h)c(ch3coo)c0.1 mol/l的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)dph3的一元酸和ph11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(oh)c(h)7下列说法正确的是()a某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)b一定量的(nh4)2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh)8在25 时，将0.2 mol ch3coona晶体和0.1 mol hcl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 l溶液，若此溶液中c(ch3coo)c(cl)，则下列判断不正确的是()a该溶液的ph小于7bc(ch3cooh)c(ch3coo)0.20 moll1cc(ch3cooh)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.10 moll19下列化学原理表述正确的是()a氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，h浓度增大bna2co3溶液中满足：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)cnahco3溶液不显中性的原因：hcoh2ocoh3od同体积同ph的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成h2的物质的量多10体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是()a它们与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c两种溶液的ph相同d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(cl)c(nh)c(oh)c(h)cc(cl)c(h)c(nh)c(oh)dc(nh)c(cl)c(oh)c(h)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_。若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“”、“c(nh)，则c(h)c(oh)，a项错误；ph6，即c(h)c(oh)，由电荷守恒c(na)c(ch3coo)，b项错误；由质子守恒知c正确；d项，若是强酸与强碱混合，则c(oh)c(h)，若是强酸与弱碱，则c(h)c(oh)，错误。7b解析 a项不符合电荷守恒(溶液的电中性)；根据溶液电中性可知b项正确；c项，二者的浓度和应为0.01 mol/l；d项，nh水解溶液呈酸性，抑制其水解，hco促进nh的水解，故c(nh)：。8d解析 ch3coona和hcl反应生成ch3cooh和nacl，得到等浓度的ch3coona、ch3cooh、nacl溶液，由于c(ch3coo)c(cl)，说明ch3cooh的电离大于ch3coo的水解，溶液呈酸性，a、c项正确；根据“物料守恒”，b项正确；依据电荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，则c(ch3coo)c(oh)c(na)c(cl)c(h)0.2 moll10.10 moll1c(h)0.10 moll1c(h)，d项不正确。9b解析 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(h)会变小，a错；b项是na2co3溶液中的物料守恒式，正确；根据所学知识可知nahco3溶液显碱性，说明nahco3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，c错；由于醋酸是弱酸，故同体积同ph的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(h)多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成h2的物质的量也多，d错。10b解析 盐酸中hcl完全电离，hcl=hcl，醋酸部分电离，ch3coohch3cooh，由题意可知两溶液中n(h)相等，由于醋酸部分电离，则n(ch3cooh)n(hcl)，因此选项b错。11(1)a，b，d，c(2)a(3)大于稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh大，酸性强，电离平衡常数大大于hx酸性强于ch3cooh，稀释后c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9107 moll1解析 (1)电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性强弱关系为ch3coohh2co3hclohco，由“越弱越水解”，可知其对应的相同浓度的盐溶液的ph大小顺序为a，b，d，c。(2)醋酸是弱电解质，稀释时，溶液酸性减弱，c(h)减小，平衡向电离方向移动，电离程度增大，故、增大；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)106 moll1108 moll19.9107 moll1。12(1)nh3h2onhnhh(2)氯化铵anh4cl和hcl解析 (1)根据物料守恒，nh3h2o与nh的物质的量之和为0.1 mol。根据电荷守恒：c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，整理：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(na)0.1 mol0.05 mol0.05 mol。(2)nh4cl溶液中nh水解，溶液呈酸性，导致c(nh)略低于c(cl)，a项符合题意。溶液中h浓度大于nh，可知其酸性不全为nh水解所致，为盐酸与nh4cl溶液的混合液。若二者恰好中和时，溶液呈酸性，而此时溶液呈中性，故氨水应过量