高考化学二轮复习 专题限时集训(十一)专题十一 常见金属元素单质及其重要化合物配套作业（解析版新课标）.doc

专题限时集训(十一)专题十一常见金属元素单质及其重要化合物(时间：40分钟)1下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案dfe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜2下表中的“因果”关系正确的是()选项实验现象或结论原因或原理a铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质cuscusbzns能溶解在稀盐酸中，cus不能溶解在稀盐酸中cucl2的ksp比zncl2的ksp小cmgo可以除去mgcl2溶液中的fecl3mgo消耗了溶液中的h，碱性增强，使fe3沉淀下来d向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图111所示。则乙不可能是()图111aal(oh)3bfecl3cco dna2co34工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：图112下列叙述正确的是()a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2co22h2o=al(oh)3nahco35用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3 沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液a bc d6在元素fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是()图113a反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32clb钢铁腐蚀时，负极发生的反应是： fe3e=fe3c以fe 为电极，电解饱和nacl溶液，阳极反应式：2cl2e=cl2dfecl2溶液中混有少量fecl3, 可以加入fe、cu等金属除去fecl37下表各组物质中，物质之间不可能实现如图114所示转化的是()图114选项xyzmafefecl2fecl3cl2bmgccoco2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o28.已知a、b、c、d为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且d为强电解质(其他相关物质可能省略)abcd下列说法不正确的是()a若a为非金属单质，则它与mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为23b若a为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第a族c不论a为单质还是化合物，d都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化d若a是共价化合物，0.1 mol a分子中含有的电子数可能为na(na为阿伏加德罗常数的值)9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()a. bc d10部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)5.76 g，经如图115所示处理：图115下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv22411中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是()a根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclob金属镁可以通过电解mgcl2制得，推出金属铝可以通过电解alcl3制得c金属钠在纯氧中燃烧生成na2o2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成li2o2dcaco3与稀硝酸反应生成co2，推出caso3也能与稀硝酸反应生成so212三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：cu2o溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo。提出假设：假设1：红色粉末是fe2o3假设2：_假设3：_设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加kscn试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_、_、_。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。(5)某铝土矿样品经测定是由al2o3、fe2o3、feo、sio2等氧化物组成，请设计一个简单实验，确定该矿物中含有2价的铁(写出所用试剂，操作方法和结论)。13固体nh4al(so4)212h2o在加热时，固体残留率随温度的变化如图116所示。图116(1)取a物质溶于水形成溶液，加入过量naoh溶液混合加热，反应的离子方程式为_。(2)b物质的化学式为_。(3)取b物质，于975 灼烧得到的主要产物是c和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，c分别与足量naoh溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为_。(4)常温下，在0.10 moll1b的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有al(oh)3沉淀生成，当溶液的ph10时，c(al3)_moll1(kspal(oh)331034)。专题限时集训(十一)1d解析 h2o2分解的反应中mno2的作用是催化剂，a项错误；k2feo4中铁的化合价为6价，具有强氧化性，b项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，c项错误；fe3可溶解cu，发生反应2fe3cu=2fe2cu2，d项正确。2c解析 铜丝与硫蒸气反应生成的是cu2s，a项错误；zns能溶解在稀盐酸中，而cus不溶是因为cus的ksp小，其溶解度小，其悬浊液中cu2浓度和s2小，s2不能与h结合成h2s逸出溶液而发生沉淀溶解，b项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐，是石膏电离出的离子使胶体发生了聚沉，d项错误。3b解析 甲、乙、丙、丁分别为alcl3、al(oh)3、naalo2、naoh，或分别为c、co、co2、o2 或分别为naoh、na2co3、nahco3、co2 时符合图示转化。4d解析 由反应产物过滤后可得到nahco3可知y为co2，逆推可得乙为naalo2溶液，x为naoh溶液，a项错误，d项正确；反应过滤后所得沉淀为fe2o3，b项错误；电解al2o3制金属al为氧化还原反应，c项错误。5b解析 利用al溶于naoh溶液而mg不溶于naoh溶液可除去mg。6a解析 钢铁腐蚀时，负极发生的反应是： fe2e=fe2 ，b项错误；当以fe 为电极，电解饱和nacl溶液时，阳极铁优先失去电子，c项错误；fecl2溶液中混有少量fecl3, 不能加入cu，否则会引入cu2杂质，d项错误。7a解析 铁与氯气反应生成fecl3，与反应条件、氯气的量的多少无关，a项不可能实现如图转化。8b解析 a项，当转化关系为n2 nono2 hno3时，a为n2，与mg反应生成的mg3n2中阴阳离子个数比可能为23，正确；b项，若a为碳，则对应的d为h2co3，属于弱电解质，错误；若a为s或h2s，d为h2so4，c项正确；若上述转化为nh3nono2hno3时，d项正确。9a解析 a项中cucucl2的转化可通过铜做阳极，电解盐酸来实现。其余各项物质间转化不难看出。10b解析 样品与足量稀硫酸反应后有3.2 g滤渣，此滤渣应为cu，则滤液中一定没有fe3，a项错误；已知滤液中不含cu2，则固体3.2 g为fe2o3，依据铁的守恒，样品中fe元素的质量为：3.2 g2.24 g，b项正确；样品中含有氧元素的质量为5.76 g2.24 g3.2 g0.32 g，即使样品中被氧化的全部为铜，其质量才为3.2 g0.32 g3.52 g，c项错误；由于不知道样品中有多少铜或铁被氧化，故无法计算产生的氢气的物质的量，d项错误。11a解析 熔融的氯化铝不导电，b项错误；锂在氧气中燃烧只能生成li2o，c项错误；硝酸具有强氧化性，能将caso3氧化为caso4，d项错误。12假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物(1)溶液变为血红色 (2)不合理cu能将fe3还原为fe2(3)fe2o3和cu2o的混合物fe2o36h=2fe33h2ocu2o2h=cucu2h2o2fe3cu=2fe2cu2(4)100%(5)取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有2价的铁；反之则没有。解析 fe2o3、cu2o均为红色物质，故三种假设为两种物质的三种组合。(4)cu2o2cuow 144 g 16 g m(cu2o) (ba) gm(cu2o) g9(ba) g故混合物中cu2o的质量分数为100%。(5)利用fe2的还原性，用酸性kmno4溶液验证。13(1)nhal35ohalonh33h2o(2)al2(so4)3(3)al2(so4)3al2o33so323(4)31022解析 分析固体残留率随温度的变化图可知，m(a)mnh4al(so4)212h2o52.32%237，故a为nh4al(so4)2；同理，m(b)mnh4al(so4)212h2o37.75%171，故b为al2(so4)3；m(c)mnh4al(so4)212h2o11.26