广西梧州市蒙山县高考理综（化学部分）模拟考试试题（考前演练）新人教版(1).doc

广西梧州市蒙山县2014届高考理综（化学部分）模拟考试试题（考前演练，新人教版）6下列排列顺序不正确的是( ) a酸性：h3aso4h2so4h3po4 b微粒的半径：cl- na+mg2+al3+c热稳定性：hfhclhbrhi d. 熔点：sio2nacli27. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )a明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8. 下列离子方程式书写正确的是( )a. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：ag+ + nh3h2o = agoh + nh4+bnahs溶液呈碱性： h3o+hs- h2s+ h2oc 4mol/l的kal(so4)2溶液与7mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合： 4al3+7so427ba2+14oh 2al(oh)32alo27baso44h2od. 氯气溶于水：cl2+h2o=2h+ cl- + clo-9下列实验操作不能达到其对应目的的是（ ）序号实验内容实验目的a向盛有10滴0.1 mol/l agno3溶液的试管中滴加0.1 mol/l nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/l na2s溶液证明agcl沉淀能转化为溶解度更小的ag2s沉淀b向2 ml甲苯中加入3滴kmno4酸性溶液，振荡；向2ml己烷中加入3滴kmno4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化c向na2sio3溶液中通入co2证明碳酸的酸性比硅酸强d在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解 10关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）a. 等物质的量的naclo和nahco3的混合溶液中一定有：c(hclo)+c(clo)=c(hco3)+c(h2co3)+c(co32)b. 将一定量氨气通入0.1 moll1nh4cl溶液中可能有：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)c. 向ch3coona溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c(cl)c(na+)c(ch3cooh)d. 等浓度等体积的ch3cooh溶液和ch3coona溶液混合均匀后：c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=c(na+)11某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是（ ）a1mol该有机物最多可以和5mol naoh反应b1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol br2c该有机物遇fecl3溶液不变色，但可使酸性kmno4溶液褪色d该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应12 na2feo4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备na2feo4的反应原理为2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2下列有关说法正确的是（ ）a反应中氧化剂是na2o2，还原剂是feso4b生成2 mol na2feo4时，反应中共有8 mol电子转移cna2feo4的氧化性大于na2o2dna2feo4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生13.市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳 的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为li2li0.35nio22li0.85nio2，下列说法不正确的是() a放电时，负极的电极反应式：lie=li b放电过程中li向负极移动 c该电池不能用水溶液作为电解质 d充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应27 (15分)已知x、y、z、m、g、q是六种短周期元素，原子序数依次增大。x、z、q的单质在常温下呈气态；y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；x与m同主族；z、g分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)y、z、m、g四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。(2)z在元素周期表中的位置为 。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。(4)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。(5)m2z的电子式为 。mx与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。(6)常温下，不能与g的单质发生反应的是(填序号) 。acuso4溶液 bfe2o3 c浓硫酸 dnaoh溶液 ena2co3固体工业上用电解法制g的单质的化学方程式是 。28. （15分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。 （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）b中的现象是： _ ；c的作用是： _ _ 。（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。（5）反应一段时间后，用滴管吸取a中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:只含有fe3+；:只含有fe2+；: 。验证的实验方法是 。29（15分）中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区pm2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京pm2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（1）用于净化汽车尾气的反应为：催化剂 2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)下列说法正确的是：_a装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cob提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率d提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂（2）co对人类生存环境的影响很大，co治理问题属于当今社会的热点问题。镍与co反应的化学方程式为ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)，镍与co反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用so2除去co，生成物为s和co2。已知相关反应过程的能量变化如图所示：则用so2除去co的热化学方程式为_。（3）nh3催化还原氮氧化物（scr）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g) h0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）利用clo2 氧化氮氧化物反应过程如下：no no2 n2反应的化学方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+2hcl，反应的离子方程式是 。若有11.2l n2生成（标准状况），共消耗no _ g。（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。其原理如下图所示。电源负极为 （填a或b），阴极反应式为 ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少 克。n2o4+2hno3-2e-2n2o5+2h+30、（15分）对-甲乙苯()是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。已知：1mold与足量钠反应可生成1mol氢气；d、e、f每种分子中均只含有一种含氧官能团。g是一种有机高分子化合物。回答下列问题：（1）a的结构简式为_。（2）ab的反应类型为_；f中含氧官能团的名称为_。（3）c在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物为_。（4）1mole和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为_。（5）d+fg的化学方程式为_。（6）h比d相对分子质量小14，h的同分异构体能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基；遇氯化铁溶液显紫色；苯环上一氯代物只有2种写出h的这种同分异构体的简式 。化学613：accd abdb (每题6分，共48分)27、（15分） （1）na al co （2分）（2）第二周期第a族（1分）（3）hclo4 （1分） （4）c2h2 （1分） cac2+2h2o=ca(oh)2+ c2h2 （2分） （5） （2分） （2分） （6）be （2分） 2 al2o3(熔融)=4 al+3 o2 （ 条件可以使用冰晶石，不写也不扣分）（2分）28、（15分）（1）常温下fe遇浓硫酸发生钝化 （2分）（2）c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o （3分，没条件扣1分）（3）品红溶液褪色，或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的so2气体 （2分）（4）（11m3b）/11m （2分）（5）既有fe3+又有fe2+ （1分） 取试样少许于试管中，先滴加少量的kscn溶液，振荡后溶液显红色证明有fe3+ （1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性kmno4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有fe2+ （2分）。（3分，检验fe3+ 1分，检验fe2+ 2分）29、（15分）（1）d （2分）（2）so2(g)+2co(g)=s(s)+2co2(g)