广东省佛山市顺德区李兆基中学高一化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2015-2016学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量abcd2下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c放热的化学反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生3碳10g与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收109.4kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2h=+131.3 kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+109.4 kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.3 kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3 kjmol14如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj5“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求你认为下列行为不符合这个要求的是（）a大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源b加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生6已知热化学方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热88kjb吸热2.44kjc放热44kjd吸热44kj7在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）a2b3c4d58恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气）n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断9右图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小10下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）i、clo、h+k+、oh、cl、ohfe2+、cu2+、clh+、k+、ca2+、na+、a和b和c和d和二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）11下列有关能量转换的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程12已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大d增加x的物质的量，y的转化率降低13某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580a增大c（ch3coch3），v（br2）增大b实验和的v（br2）相等c增大c（hcl），v（br2）增大d增大c（br2），v（br2）增大14下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl三、（本题包括4小题，共54分）15（12分）（2011秋柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量（1）写出该反应的热化学方程式：（2）已知h2o（l）h2o（g）；h=+44kjmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kj（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是（4）已知n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.7kjmol1，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o （g）；h=534kjmol1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式16（14分）（2015秋顺德区校级期中）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是co和h2，两者的体积比约为1：1已知1mol co气体完全燃烧生成co2气体放出283kj热量，1molh2完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molch4 气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量（1）写出h2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：，若1molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出的热量890kj（填“”、“=”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的co2 的质量比约为（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是17（13分）（2015秋顺德区校级期中）t时，将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），h=196.6kj/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为；平衡时so2转化率为（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）a容器内压强不再发生变化bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高so2转化率的是a向容器中通入少量o2b向容器中通入少量so2c使用催化剂d降低温度e向容器中通入少量氦气（已知：氦气和so2、o2、so3都不发生反应）（4）t2时，若将物质的量之比n（so）2：n（o2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%so2的转化率为18（15分）（2015秋顺德区校级期中）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+o2（g）2so3（g）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0，.10mpa该反应的平衡常数等于平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）（填“”、“”或“=”）（2）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj/molch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj/mol若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用na表示），放出的热量为kj（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（mfe2ox，3x4，m=mn、co、zn或ni）由铁酸盐（mfe2o4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去转化流程如图2所示：请写出mfe2ox分解so2的化学方程式（不必配平）2015-2016学年广东省佛山市顺德区李兆基中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量abcd【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】化学计算【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源【解答】解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除a、b、c，故选d【点评】做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用2下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c放热的化学反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】a化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；b反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；c放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；d有的吸热反应，不需要加热也能发生【解答】解：a化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故a正确；b化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故b错误；c放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故c错误；dba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故d错误；故选a【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小3碳10g与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收109.4kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2h=+131.3 kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+109.4 kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.3 kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3 kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】由10g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收109.4kj热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答【解答】解：由10g碳与适量水蒸气反应生成co和h2需吸收109.4kj热量，10g碳的物质的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4kj=131.3kj，所以此反应的热化学方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1，故选d【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、h的数值、单位、符号即可解答，题目较简单4如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选a【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系5“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求你认为下列行为不符合这个要求的是（）a大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源b加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】热点问题【分析】降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放【解答】解：a将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故a正确；b使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故b正确；c以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故c正确；d将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故d错误故选d【点评】本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法6已知热化学方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热88kjb吸热2.44kjc放热44kjd吸热44kj【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变【解答】解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol依据盖斯定律+得到h2o（g）=h2o（1）h=44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44kj；故选d【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单7在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）a2b3c4d5【考点】化学平衡的计算【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，n为整数等于2；选项中只有a符合，故选a【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算8恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气）n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断【考点】化学平衡移动原理；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2n02（气）n204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量n02，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答【解答】解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2n02（气）n204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量n02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时n204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变故选a【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大9右图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】图像图表题；压轴题；平衡思想；化学平衡专题【分析】根据图可知，x的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用x变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化【解答】解：a、6min时反应达平衡，但未停止，故a错；b、x的变化量为1mol/l0.15mol/l=0.85mol/l，则x的转化率为100%=85%，故b正确；c、h0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则x的转化率减小，故c错；d、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正v逆，即逆反应减小的倍数大，故d错误；故选：b【点评】本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆10下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）i、clo、h+k+、oh、cl、ohfe2+、cu2+、clh+、k+、ca2+、na+、a和b和c和d和【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：i、clo、h+离子之间发生氧化还原反应，i、no3、h+离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故不选；oh、hco3结合生成水和碳酸根离子，oh、nh4+结合生成弱电解质，则不能共存，故不选；该组离子之间不反应，能共存，故选；该组离子之间不反应，能共存，故选；alo2、h+离子之间结合生成沉淀，hso3、h+离子之间生成水和气体，则不能共存，故不选；ca2+分别与co32、so42结合生成沉淀，则不能共存，故不选；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，题目难度不大二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）11下列有关能量转换的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、煤燃烧是化学能转化为热能的过程；b、植物在光合作用中的物质转化和能量转化植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；c、动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程；d、植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【解答】解：a、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故a正确；b、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故b正确；c、动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程，故c错误；d、植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故d错误；故选ab【点评】本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析12已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大d增加x的物质的量，y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；b、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；c、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，结合m=判断；d、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同【解答】解：a、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故a错误；b、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，x的正反应速率是y的逆反应速率的倍，说明反应到达平衡，故b错误；c、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合m=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故c正确；d、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为m：n，故d错误，故选c【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，a为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动13某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580a增大c（ch3coch3），v（br2）增大b实验和的v（br2）相等c增大c（hcl），v（br2）增大d增大c（br2），v（br2）增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，两组实验中ch3coch3，hcl的浓度是相同的，而中br2比中的大，所以时间变长，速率变慢【解答】解：a、对比组数据，可以判断出增大c（ch3coch3），v（br2）增大，故a正确；b、比较实验和数据，br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故b正确；c、比较数据可以判断出，增大c（hcl），v（br2）增大，故c正确；d、对比两组实验中ch3coch3，hcl的浓度是相同的，而中br2比中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故d错误；故选d【点评】本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论14下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氢氧化铝和氯化铵；b少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、naoh；c醋酸在离子反应中保留化学式；d反应生成氯化铁，电子、电荷守恒【解答】解：a氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为ca2+co32=caco3，故b错误；c碳酸钙溶于醋酸的离子反应为caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2o，故c错误；d氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大三、（本题包括4小题，共54分）15（12分）（2011秋柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量（1）写出该反应的热化学方程式：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625kjmol1（2）已知h2o（l）h2o（g）；h=+44kjmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kj（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染（4）已知n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.7kjmol1，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o （g）；h=534kjmol1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；（2）依据（2）中写出的热化学方程式和h2o（1）=h2o（g）h=+44kj/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量h2o2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kj的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量=641.6kj，所以热化学方程式为：n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol，故答案为：n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol； （2）16g液态肼物质的量=0.5mol，由n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）；h=641.6kj/mol；h2o（1）=h2o（g）h=+44kj/mol，结合盖斯定律的内容和要求，可以把4方向倒转得到4h2o（g）=4h2o（l）h=444kj/mol=176kj/mol，+得到n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（l）；h=817.6kj/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=408.8kj，故答案为：408.8；（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；（4）n2（g）+2o2（g）2no2（g），h=+67.7kjmol1；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o （g），h=534kjmol1将方程式2得2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=2（534kjmol1）（+67.7kjmol1）=1135.7kjmol1，故答案为：2n2h4（g）+2 no2 （g）3n2（g）+4 h2o（g）；h=1135.7kjmol1【点评】本题考查了有关肼的结构和性质，利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用16（14分）（2015秋顺德区校级期中）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是co和h2，两者的体积比约为1：1已知1mol co气体完全燃烧生成co2气体放出283kj热量，1molh2完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molch4 气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量（1）写出h2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=572kjmol1，若1molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出的热量890kj（填“”、“=”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为3.1：1；燃烧生成的co2 的质量比约为1.55：1（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是热值高，污染小【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】（1）结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；液态水变为气态水吸热；（2）水煤气中主要成分是co和h2，二者的体积比为l：l，l mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和气态水放出802kj热量，结合热化学方程式计算热量之比；（3）相同物质的量的天然气和水煤气，天然气燃烧放出的热量多，燃烧产生的污染少【解答】解：（1）1mol h2完全燃烧生成液态水放出286kj热量，所以h2完全燃烧生成气态水的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=572kjmol1；1mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量，液态水变为气态水吸热，所以相同条件下，1mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出的热量小于890kj；故答案为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=572kjmol1；（2）依据热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=572kjmol1；ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol；2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；水煤气中主要成分是co和h2，二者的体积比为l：l，1molch4燃烧放热890kj，1molco、h2混合气体放热kj=284.5kj，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为： =3.1：1，燃烧生成的co2的质量比约为=1.55：1； 故答案为：3.1：1；1.55：1；（3）以上数据和计算说明，相同物质的量的天然气和水煤气，天然气燃烧放出的热量多，即热值高，燃烧产生的温室气体co2少，故答案为：热值高，污染小【点评】本题主要考查了热化学方程式书写，反应热量的计算应用，燃烧特征的比较分析，注意反应中的热量与物质的量成正比，题目难度中等17（13分）（2015秋顺德区校级期中）t时，将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），h=196.6kj/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为0.1mol/（lmin）；平衡时so2转化率为20%（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）abea容器内压强不再发生变化bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高so2转化率的是ada向容器中通入少量o2b向容器中通入少量so2c使用催化剂d降低温度e向容器中通入少量氦气（已知：氦气和so2、o2、so3都不发生反应）（4）t2时，若将物质的量之比n（so）2：n（o2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%so2的转化率为80%【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）达到平衡时，反应物o2还剩余0.8mol，则参加反应的氧气的物质的量=（10.8）mol=0.2mol，根据方程式知，参加反应的二氧化硫物质的量为0.2mol2=0.4mol，根据v=计算v（o2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），转化率=100%；（2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（3）a向容器中通入少量o2，即增大氧气的浓度，平衡正向移动；b向容器中通入少量so2，so2转化率降低；c使用催化剂，不会影响化学平衡的移动；d降低温度，平衡向放热反应方向移动；e向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动；（4）假设so2、o2均为1mol，根据体积减少20%计算平衡时总物质的量减少量，再利用差量法计算参加反应呀二氧化硫物质的量，进而计算二氧化硫的转化率【解答】解：（1）2min时反应达到化学平衡，还剩余0.8 mo1氧气，则v（o2）=0.05mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，则v（so3）=2v（o2）=0.1mol/（lmin），由方程式可知，参加反应的so2为2（1mol0.8mol）=0.4mol，故so2的转化率为100%=20%故答案为：0.1mol/（lmin）；20%；（2）a该反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行容器内压强减小，当容器内压强不变，该反应达到平衡状态，故a正确；bso2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；c根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故c错误；d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2，都是指的是正反应方向，反应始终按该比例关系进行，不能作为判断平衡状态的依据，故d错误；e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo2，消耗2n mol so2同时消耗n mol o2，相同时间内氧气的生成量与消耗量相等，即正反应速率等于逆反应速率，反应到达平衡，故e正确；故答案：abe；（3）a向容器中通入少量o2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高so2转化率，故a正确；b向容器中通入少量so2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了so2转化率，故b错误；c使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故c错误；d正反应为放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，并能提高so2转化率，故d正确；e向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故e错误，故选：ad；（4）t时，若将物质的量之比n（so2）：n（o2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，假设so2、o2均为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则平衡时气体减少的物质的量为2mo