（试题 试卷 真题）专题02 空气答案

知识点一 空气成分巩固复习1. A 5. （1）红磷 （2）产生大量的白烟 五分之一（3）红磷用少了，瓶内氧气没有反应完 装置漏气，瓶外的空气进入瓶内（或瓶内 未冷却到室温使压强变大）（答案合理即可） 提示：（1）测定空气中氧气的含量用红磷与空气中的氧气反应使瓶内压强减小；（2）红磷燃烧的现象是产生大量的白烟；反应结束后，内外产生压强差，冷却到室后， 松开止水夹，现象是烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分 之一；（3）从实验步骤看实验操作存在这样几个缺陷：实验前没有检查装置的气密 性；未等装置冷却至室温就打开止水夹；另外红磷的量也会对实验产生影响。 提高训练6. B 提示：空气中氧气质量分数等于1.42921%1.293=23.2%。7.C 提示：稀有气体的化学性质较稳定，稀有气体通电发光属于物理变化。8.C 提示：是纯净物，包括在中，所以也是纯净物，一氧化碳、硫酸铜、铜都是纯 净，空气是混合物。9.B 提示:空气污染指数越大，空气质量级别数目就越高，空气的质量就越差。10.（1）木条熄灭 （2）将少量的澄清石灰水倒入已收集该气体的集气瓶中 澄清石灰水变浑浊 （3）无毒无害 性质稳定（或不含氧化剂或不与食品发生反应等，答案合理即可）11. （1）氮气 氮气不能燃烧也不支持燃烧 （2） 使空气不能进入试管中，保证有良好 的气密性 不能 红磷的着火点比白磷高的多，红磷不会燃烧 （3）实验2 ；实验2气密性良好，能使测定的数据更精确提示：（1）红磷燃烧消耗空气中的氧气剩下的主要是氮气；红磷在氮气中熄灭说明氮 气不能燃烧也不支持燃烧；（2）为了不使空气进入试管中，在水中取下橡皮塞；红磷的着火点为260 ，如果换成红磷，达不到着火点，不能发生化学反应；（3）实验2 能保证有良好的气密性，能更加准确的测定空气中氧气的含量。 知识点二 氧气及其制取 巩固复习1. A 2.B3. D 提示：红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟生成白色固体；木炭在氧气中燃烧生成无色 气体，甲烷在氧气中燃烧生成无色气体；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体。4. A 提示：根据反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应越快，应该是开始快， 然后逐渐减慢，根据质量守恒定律，可知B正确，利用氧气质量可计算参加反应的过氧化 氢溶液的质量，可知C正确，根据化学方程式可知D正确。5.C 提示：用带火星的木条检验氧气。6.（1）O2 S SO2 CO2 (2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 提示：根据S在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体 SO2，可以判断出A、B、C三种物质；根据CO2能使澄清石灰水变浑浊判断出D为二氧 化碳。7.（1）没有去除铁丝表面的铁锈或铁丝下端没有系一根火柴梗（2）集气瓶底没有放少量水或铺一层细沙（3）3Fe+2O2 Fe3O4提示：（1）铁丝表面的铁锈不能燃烧，因此实验前要用砂纸将铁锈除去；在做实验时 要在铁丝下端系一根火柴梗起到引燃的作用，因为铁丝着火点很高，不用火柴梗引燃很难与氧气发生反应。（2）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放少量水 或铺一层细沙，防止生成物溅落瓶底炸裂集气瓶。（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化 三铁。8.细铁丝在氧气中燃烧属于剧烈氧化，而细铁丝在空气中生锈是缓慢氧化 都是氧化反应提示：细铁丝在氧气中点燃时发生剧烈的氧化反应；细铁丝在空气中与空气中的水分和氧气发生一系列缓慢的化学反应，属于缓慢氧化；两者都属于氧化反应。9.（1）AC 将一根带火星的木条靠近集气瓶的瓶口（2）BC A 提示：密度比空气大的气体能用向上排空气法收集，密度比空气小的用向下排空气法收 集，难溶于水或不易溶于水的气体可用排水法收集。氧气的密度比空气大，不易溶于水； 甲烷密度比空气小，难溶于水；二氧化碳密度比空气大，但能溶于水。 13. D 提示：符合题意的选项中的物质即不能和碳酸钠反应又不能和过氧化氢发生作用。二 氧化锰会使过氧化氢分解；硫酸铜、盐酸都会与碳酸钠反应 ，只有氯化钠即不能和碳酸钠反应又不能和过氧化氢发生作用。14. D 提示：该装置要求的是固体和液体在常温下进行反应，收集的气体的密度比空气大。15. D 提示：排空气法与气体的密度有关；排水法与气体的溶解性有关，气体的质量多少 与收集方法无关。提示：（1）两个反应都属于一变多的反应属于分解反应；过氧化氢制取氧气不需加热， 生成物是水；（2）碳和不充足的氧气反应生成一氧化碳；和充足的氧气反应生成二氧化碳；（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目相等；（4）磷和氧气反 应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（5）在做铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂，要预先在集气瓶中放少量水或细沙。19. （1）长颈漏斗 集气瓶（2）E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短（3）E或F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 催化 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（4）CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（5）能随时控制反应的发生与停止（6）b 提示：（2）用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入到试管底部；（3）高锰酸钾制 取氧气需在试管口加一团棉花；过氧化氢制取氧气的反应在常温下进行，二氧化锰是反 应的催化剂。（4）选用C和E装置可以制取的气体需满足固体和液体常温下进行反应 可以采用向上排空气法收集，也就是制的气体的密度比空气大；（5）当关闭B装置中 的止水夹，反应产生的气体将试管中的液体压入长颈漏斗中，从而使液面下降，使液体 和带小孔的隔板上的固体脱离接触，反应停止；（6）氢气的密度小于空气，应用向下排 空气收集。20. 2KClO32KCl+3O2 3.0 C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大 小（其他合理也可） 提示：反应物是氯酸钾生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，反应条件是二氧 化锰做催化剂加热写在等号的下面；根据对照试验的设计是只允许有一个变量，其它量 必需相同；由于氧气的密度比水的密度小会聚集在上方 ，所以必须将水从下边排出；双 氧水浓度越大与催化剂接触面积越大，反应速度就越快；通过观察相同时间天平读数差 值大小可以知道放出气体的快慢。 本章收尾 化学应用 提示：因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的，故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的；测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，故不能有气体生成，用碳代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变，故不会进入水；乙同学要想得到正确的实验结论必须消耗掉生成的二氧化碳气体，故可选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。5. （1）电解水（或电解H2O） （2）2KClO3 2KCl + 3O2 (或2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2 或2H2O2 2H2O + O2 ) （3）导气管插入试管太长 试管口向上倾斜 试管口没有棉花 将导气管 移出水面 移走酒精灯（合理表述均可） 提示：物质通过变化能产生氧气从原理上即可用于制取氧气，电解水、光合作用等能 产生氧气的反应都可用于制取氧气；图中所示错误有导气管插入试管太长不利于导出 气体、试管口向上倾斜可能导致试管炸裂、试管口没有塞棉花可能使KMnO4粉末进 入导管或集气瓶中等错误；为防止水被倒吸入热的试管使其炸裂，实验完毕应先撤导 管后熄灭酒精灯。 综合提高1D 2. A 3. D 4. A5. C 提示：单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由不同种物质组成的。大理石、空 气都是混合物。6.（1）N2 O2 CO2 (2)混合物 （3）植物的光合作用 提示：空气是一种含有多种气体成分的混合物；植物的光合作用能放出氧气。 提示：（2）B装置适用于二氧化锰与氯酸钾共热制取氧气 ，二氧化锰是反应的催化剂； （3）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，适用于B装置，氨气极易溶于 水所以不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集；（4）将收集 满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，由于氨气极易溶于水，所以集气瓶内 会充满水；又由于氨气溶于水显碱性，无色酚酞遇到碱会变红。（5）氨气在加热条 件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体氮气。10. （1）过氧化氢 2H2O22H2O+O2 催化剂 （2） S S+O2SO2 (3)不可以，因为白磷着火点很低，在空气中会发生缓慢氧化而发生燃烧 提示；(1)常温下有氧气产生应该是二氧化锰使过氧化氢溶液发生分解，二氧化锰是催化 剂；（2）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成一种具有刺激性气味的气体二 氧化硫；（3）白磷着火点很低，在空气中会发生缓慢氧化而发生燃烧。 过关强化训练1.C 2. B 3. C 4. D 5. D 6. C 提示：测定空气中氧气含量的实验燃烧完毕后，集气瓶内压强减低，烧杯中的水进入 集气瓶中。集气瓶内剩余的气体主要是氮气，氮气不能燃烧也不支持燃烧。7. C 提示：氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。8. B 提示：集气瓶贮存气体要盖上玻璃片，密度比空气大的气体集气瓶要正放，密度比空 气小的气体集气瓶要倒放。9. D 提示：根据氧化反应与化合反应的概念判断。另外氧化反应不一定是化合反应，化合 反应也不一定是氧化反应。10. C 提示：用带火星的木条伸入集气瓶中检验氧气。11.A12. （1）H2 O2 N2 CO2 (2) (3)用带火星的木条分别伸入集气瓶中或将少量的澄清石灰水分别滴入两个集气瓶内 提示：(2)氢气具有还原性，能在一定条件下置换出氧化铁中的铁；二氧化碳与水反应生 成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；（3）根据氧气和二氧化碳的不同性质来区别。13. （1）坩埚钳 黑 （2）外焰 木炭发红，放出热量 （3）发出白光，放出热量 C+O2CO2 （4）澄清石灰水变浑浊 提示：木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同：在空气中燃烧发红，放出热量， 在氧气中燃烧发出白光，放出热量。14. （1）氧气能供给呼吸，有利于细菌的繁殖和生长 （2）澄清石灰水变浑浊（3）不能将二氧化硫气体充入袋内，因为二氧化硫气体有毒，对人体有伤害 提示：能充入食品包装袋内的气体必须要符合下列条件：；气体不与食品反应；气 体不供细菌呼吸；气体本身无毒价格便宜。15. (1)升高温度，可以加快化学反应速率(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率 提示：（1）温度越高，分子运动速率加快，分子碰撞的几率变大，化学反应速率变快；（2） 二氧化锰是反应的催化剂，能加快过氧化氢溶液的分解速率；（3）锌粉比锌粒与盐 酸的接触面积大，反应充分，速率加快。18. (1)长颈漏斗 酒精灯 （2）B 堵一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞 导管 2KMnO4K