高考化学二轮复习 考点研习训练 112 化学常用计量.doc

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-1-2 化学常用计量1(2012年高考江苏卷)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3 nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5 nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 na解析：a项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1 na，故a错。b项中，n(h2o)1 mol，含有3 mol原子，故b正确。c项中，在标准状况下，ch3ch2oh为液态，故c错。d项中，常温常压下2.24 l co和co2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故d错。答案：b2(2012年石家庄模拟)在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()a35.3 gb33.5 gc32.3 g d11.3 g解析：100 ml 1 mol/l ba(oh)2溶液与足量(nh4)2fe(so4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol baso4与0.1 mol fe(oh)3的质量之和即34 g，故a不可能。答案：a3(2012年高考海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()am bm2cm3 dmo2解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若m的化合价由5变为x，则(5x)0.020 0 l0.100 moll10.006 mol，可得x2。答案：b4(2012年大理模拟)同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()a72 b27c17 d71解析：由题意两种气体质量相等，其物质的量与摩尔质量成反比，即n(he)n(n2)71。答案：d5硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧so2的氧化so3的吸收，请完成下列问题。(1)在密闭容器中通入标准状况下的so2 22.4 l和o2 11.2 l，在一定条件下充分反应，生成so3的物质的量_1 mol(填、或)，其理由是_。(2)密度为1.84 gcm3，浓度为98%的浓h2so4的物质的量浓度为_。用此浓h2so4配制500 ml 0.5 moll1的稀h2so4，需浓h2so4的体积为_ml，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、_、_、_等；配制过程中定容时，仰视刻度线，结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)so2转化为so3的反应是可逆反应：2so2o22so3，可逆反应都有一定的限度，不能进行彻底，标准状况下22.4 l so2和11.2 l o2不能完全反应，生成的so3小于1 mol。(2)c(h2so4)18.4 moll1。用该浓硫酸配制500 ml 0.5 moll1的稀硫酸，需该浓硫酸的体积为13.6 ml，配制溶液时，所用仪器除量筒和烧杯外，还需要500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小。答案：(1)该反应为可逆反应，1 mol so2不会完全转化为so3(2)18.4 moll113.6500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管偏小6(创新预测)用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2nab0.1 mol o2参加反应，转移的电子数一定为0.4nac0.1 mol al参加反应，转移的电子数一定为0.3nad0.1 mol fe参加反应，转移的电子数一定为0.2na解析：cl2在反应中不一定只作氧化剂，如cl2跟h2o反应；o2参加反应，生成的氧化物中氧元素不一定呈2价，如na在o2中燃烧；fe参加反应可能生成2价化合物，也可能生成3价化合物。答案：c7(创新预测)某温度下，将溶质质量分数为a%的koh溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的koh饱和溶液v ml，则下列说法中正确的是()a该温度下koh的溶解度为100a/(100a)gb原溶液的质量为2m gc可以求算原溶液的物质的量浓度d保持温度不变，向原溶液中加入2a g koh可达饱和解析：设该温度下koh的溶解度为s g，则有s/(100s)100%2a%，解得s200a/(1002a)，a错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，b正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，c错误。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质koh的质量必与m有关，d错误。答案：b1(2012年高考四川卷)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 nab常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46 nad某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 na解析：解题的关键有两点：(1)hf的标准状况下的状态；(2)可逆反应不能进行到底。hf在标准状况下为液体，故a错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“ch2”组成的，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5 mol，含有的h原子的物质的量为1 mol，故b正确；c中浓硫酸的物质的量为0.92 mol，完全反应时会生成0.46 mol的so2，但随着反应的进行，浓硫酸变稀，不再反应，故生成的so2的物质的量小于0.46 mol，故c错；因n2和h2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故d错。答案：b2m g气体a和n g气体b的分子数相等，下列说法正确的是()a同体积的气体a和气体b的质量比为mnb25 时，1 kg气体a和1 kg气体b的分子数比为mnc同温同压下，气体a和气体b的密度比为nmd标准状况下，等质量的气体a和气体b的体积比为nm解析：由分子数相等物质的量相等二者摩尔质量之比为mn。a项未告诉温度压强，不一定正确；b项同质量的a和b分子数与摩尔质量成反比即为nm；c项同温同压下密度之比等于摩尔质量之比应为mn。答案：d3在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合溶液中，如果c(so)等于0.2 mol/l，当加入等体积的0.2 mol/l的koh溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中k的物质的量浓度为()a0.2 mol/lb0.25 mol/lc0.45 mol/l d0.225 mol/l解析：由al33ohal(oh)3。c(al3)0.2 moll1，则c(k)2c(so)3c(al3)20.2 moll130.2 moll10.2 moll1。答案：a4化学学科中经常使用的下列物理量，其中与阿伏加德罗常数无关的组合是()相对原子质量(mr)摩尔质量(m)原子半径(r)溶质的质量分数(w)物质的量(n)化学反应速率气体摩尔体积(vm)溶液ph燃烧热(h)a bc d解析：原子半径(r)、溶质的质量分数(w)与阿伏加德罗常数(na)无关。答案：a5(2012年威海模拟)在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m g/mol)溶于1 l水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为()a.mol/l b.mol/lc.mol/l d.mol/l解析：由c计算即可。答案：a6有物质的量相等的金属单质a和b，a与足量盐酸反应，b与足量稀硫酸反应，反应完全后，生成氢气的体积分别为v1和v2(v1、v2为未知数，但已知v1v2)，若要确定生成物中a和b的化合价，至少还需要的数据是()av1v2的值bv1和v2的值ca和b的物质的量d盐酸和稀硫酸的浓度解析：因为在相同条件下，氢气的体积之比等于物质的量之比，又等于转移的电子数之比，所以，v1与v2(v1v2)之比等于两金属的化合价之比。答案：a7(2012年泉州模拟)利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制0.5 mol/l的碳酸钠溶液1 000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是() a称取碳酸钠晶体100 gb定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：定容时俯视观察刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。答案：b二、非选择题8(2012年南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol o2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合气体和45 g h2o，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(c2h4)n(c2h6)_。(2)当a1，且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前o2的时，b_，得到的co和co2的物质的量之比n(co)n(co2)_。(3)a的取值范围是_。解析：(1)45 g h2o的物质的量为2.5 mol，则解之得n(c2h4)0.5 moln(c2h6)0.5 mol，。(2)a1时，co和co2的物质的量之和为2 mol，b3 mol，则解之得。(3)生成45 g h2o，若全部为乙烯时，物质的量为 mol，全部为乙烷时，物质的量为 mol，则a的取值范围是a。答案：(1)11(2)313(3)a9卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状况下体积为672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0 g。样品中cao的质量为_。样品中cao2xh2o的x值为_。解析：(1)2cao2xh2o2caoo22xh2o 2 mol 22.4 l n(cao2) 0.672 l n(cao2)0.06 mol(2)由题意知n(cao2)n(cao)n(caco3)0.07 mol则n(cao)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(cao)0.01 mol56 gmol10.56 gcao2xh2o的质量为5.42 g0.56 g4.86 g006 mol(7218x)gmol14.86 g，x。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g1/210(2012年大连模拟)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器a中装有240毫升气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前b管重20.32克，实验后b管重20.00克，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔x气体的体积是24000毫升，则x的摩尔质量是_克/摩尔。(3)通过计算，确定x的分子式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)_。解析：在c管中收集到水，其中氧来源于cuo，则x中一定含有氢元素。在d中收集到氮气，说明x中一定含有氮元素，即x中含有氮、氢两种元素。b管中cuo含o：20.32 g20.00 g0.32 g。n(o)0.02 mol，n(n2)0.01 mol，240 ml x气体物质的量为0.01 mol。因此n(x)n(n)n(h)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以化学式为n2h4，摩尔质量为32 gmol1。答案：(1)氮氢(2)32(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu11(2011年高考新课标全国卷)0.80 g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_moll1(kspcu(oh)22.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_moll1。解析：(1)分析cuso45h2o受热脱水过程的热重曲线可知，200 时和113 时的产物