6 化工产品分析—课后习题答案-newest.doc

第六章 化工生产分析1、 某试样仅含有NaOH和Na2CO3 ，称量0.3515g试样需要35.00ml浓度为0.1982mol/L的HCl标准溶液滴定到酚酞变色。试计算试样中NaOH和Na2CO3质量分数。解：NaOH和Na2CO3的混合物，盐酸首先与NaOH反应。酚酞：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl所以酚酞变色时，盐酸与NaOH和Na2CO3反应均为1:1，故设NaOH和Na2CO3物质的量为x，y，则有：=0.006937所以： x = 0.005817 y = 0.00112 2、 称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入30 mL浓度为0.1120mol/L的AgNO3标准溶液，过量的AgNO3用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，消耗6.50 mL。试计算试样中氯的质量分数。解： 所以： 3、 用亚硫酸钠法测定工业甲醛含量，甲醛浓度为37%，密度为1.1g/mL。若用0.5mol/L盐酸滴定，消耗盐酸的体积在2530mL，试计算应取试样的体积范围是多少？解： 亚硫酸钠法：试样中的游离甲醛与亚硫酸钠发生反应，生成氢氧化钠，然后采用标准盐酸溶液来标定氢氧化钠，以百里香酚酞为指示剂。主要反应式如下： HCHONa2SO3HOCH2-SO3NaNaOHNaOHHClNaClH2O由消耗的盐酸标准溶液的体积来计算游离甲醛的含量。所以，对于消耗盐酸25mL有： N(HCHO) = N(NaOH) = N(HCl) =0.0125 mol同理，对于消耗盐酸30 mL：V = 1.11 mL所以应取试样的体积范围为0.921.11 mL4、 移取工业乙醇试样100 mL，以酚酞为指示剂，用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定，消耗0.20 mL。然后加入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液回流水解后，用0.0500 mol/L HCl标准溶液回滴，消耗体积10.74 mL，空白试验消耗盐酸标准溶液18.60 mL。试计算试样中游离酸的含量和酯的含量。游离酸以硫酸计， 不懂题目的意思，空白试验消耗盐酸标准溶液18.60 mL 指什么？酯以乙酸乙酯计，5、 以DNP为固定液测定苯、甲苯、乙苯和二甲苯混合物中各组分的含量，在同一色谱条件下，各组分的峰高和峰高因子见下表，试计算试样中各组分的质量分数。组分苯甲苯乙苯二甲苯峰高/mm103.8119.066.844.0峰高校正因子1.001.994.165.21 运用归一化法即可求得各组分含量。 同理：W(甲苯) = 27.93%W(乙苯) = 32.78%W(二甲苯) = 27.05%6、 下表列出了某些工业产品的分析项目，根据所学知识，提出合适的分析方法。工业产品测定项目分析方法工业碳酸氢铵总碱度溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，根据盐酸消耗量求得总碱度氯化物含量汞量法在微酸性的水或乙醇-水溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指示剂与过量的Hg2+灰分含量将试样溶于（505）水中，将不溶物采用石氏坩埚抽滤，过滤、洗涤、干燥并称量铁含量邻二氮菲分光光度法砷含量AAS工业三聚硫