广东省广州市高二化学上学期期末教学质量监测试题新人教版.doc

20132014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2b铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1；o 16； ca 40第卷 选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）1对水的电离平衡不产生影响的粒子是aal3bhcohdno32下列说法中，正确的是aco燃烧是放热反应b升高温度，可以改变化学反应的反应热c1 mol ch3cooh与1 mol naoh完全中和，所放出的热量为中和热d1 mol h2在足量cl2中完全燃烧所放出的热量，是h2的燃烧热3. 工业上常用可逆反应2so2 + o2 2so3 ；h0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是a增大压强，平衡向逆反应方向移动b升高温度，平衡向正反应方向移动c当v(so2):v(o2):v(so3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态d当单位时间内生成2 mol so2的同时生成2 mol so3，说明该反应达到平衡状态4. 已知在1105pa，298k条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，下列热化学方程式正确的是ah2（g）1/2o2（g）h2o（g）；h242kjmol1bh2o（g）h2（g）1/2o2（g）；h242kjmol1c2h2（g）o2（g）2h2o（l）； h484kjmol1d2h2（g）o2（g）2h2o（g）； h484kjmol15. 某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无无10 ml 5% h2o2溶液mno2固体a5 ml 2% h2o2溶液b. 10 ml 5% h2o2溶液c. 10 ml 2% h2o2溶液d. 5 ml 10% h2o2溶液6下列叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定d同温同压下，h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同7一定温度下，反应n2(g)o2(g) 2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是a缩小体积b恒容，充入hec恒容，充入o2d恒压，充入n28下列溶液，一定呈中性的是ac(h+)1107moll1的溶液bc(h+)c(oh-)1106moll1的溶液cph14poh的溶液 注pohlg c(oh)d由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与naoh溶液混合后所形成的溶液9某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是 a该反应的正反应为吸热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂不能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能10. 反应a(g)b(g) 2c(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡不移动b加入催化剂，b的转化率增大c增大c(a)，a的转化率增大d降低温度，v正 增大，v逆 减小11反应co(g) +h2o(g) h2(g) +co2(g)；h0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是a升高温度b减小压强c加入cod加入催化剂12下列说法正确的是a氢气是一种高效而没有污染的一级能源b太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源ccaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13下列表述与示意图相符的是a正反应为吸热反应 b升高温度，有利于反应向正方向进行ca点时，反应向逆反应方向移动dk正与k逆的关系是：k正=1/k逆14. 在体积相同，物质的量浓度相等的hcl溶液和ch3cooh溶液中分别加入足量mg粉，产生的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是a. b. c. d.1525时，某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)1105moll1，下列说法一定正确的是a.该溶液的溶质是碱b.该溶液显碱性c.该溶液的溶质是酸d.该溶液的溶质是盐二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）16下列表达式书写正确的是acaco3的电离方程式：caco3ca2+co32bhco3的电离方程式：hco3h2oh3oco32cco32的水解方程式：co322h2oh2co32ohdcaco3的沉淀溶解平衡表达式：caco3(s)ca2+(aq)co32(aq)17下列有关实验操作的说法正确的是a用10ml量筒量取8.10ml稀盐酸b用ph计测得某溶液的ph为2.3c用ph试纸测定溶液的ph时，需先用蒸馏水润湿试纸d可用25ml酸式滴定管量取20.00ml kmno4溶液18下列实验事实能用平衡移动原理解释的是a. b.t/0c2550100kw/10-141.015.4755.0弱 酸ch3coohhclok电离1.761052.95108c d. 将no2球浸泡在冰水和热水中19下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是aph4的盐酸中：c(h+)4.0moll1bnh4cl溶液中：c(cl)c(nh4+)cnacl溶液中：c(na+) + c(h+) c(cl)+c(oh)dnahco3溶液中：c(hco3)c(h2co3)+ c(co32) c(na+)20对下列图像描述正确的是a图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化b根据图可判断可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)的h0c图表示等体积、等ph的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的ph变化d图可表示压强对可逆反应a(g)+b(g)2c(g)+d(g)的影响，乙的压强大1,3,5第卷 非选择题（共50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）21（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50ml 0.50 moll1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用另一温度计测出其温度t2；步骤三：将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。回答下列问题：（1）步骤三中倒入naoh溶液的正确操作是_。a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入（2）使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。a轻轻地振荡烧杯 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c用温度计小心搅拌 d用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替naoh溶液和盐酸测中和热，理由是_。（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量hcl在反应中挥发，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。22（16分）回答下列问题。（1）常温时，fecl3 溶液的ph 7（填“”、“”或“”），实验室配制fecl3溶液时常将fecl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将fecl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。（2）25时，向0.1 moll1氨水中加入少量nh4cl固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是 。 （3）某溶液中只存在oh、h+、na+、ch3coo四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。若溶液中四种离子的大小顺序为c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)，则溶液中溶质的化学式为 。 若溶液中c(na+)c(ch3coo)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，该溶液由体积相等的稀naoh和ch3cooh溶液混合而成，则混合前c(naoh) c(ch3cooh)（填“”、“”或“”）。23（12分）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no2co2co2n2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的no和co浓度如下表：时间(s)024c(no) ( moll1)1.001032.501041.00104c(co) ( moll1)3.60103c2.70103回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前4s内的平均反应速率v(no)= 。c 。（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。 该反应的h 0（填“”、“”或“”）。 若催化剂的表面积s1s2 ，在答题卡图中画出c(co2) 在t2、 s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是a b c d24（12分）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为ksp，对于某沉淀溶解平衡：mman(s) mmn+(aq) + nam(aq)，kspc(mn+)mc(am)n。（1）常温时，fe(oh)3的ksp11038，要使溶液中的fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(fe3+)105 moll1），则溶液的ph最小为 。（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g ca(oh)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 ml，则该温度下ca(oh)2的溶度积常数ksp 。（写出计算过程）2013-2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学参考答案一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）题号12345678答案dadbbcbb题号9101112131415答案aadbdcd二双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）题号1617181920答案abbdaccdbc三、填空题（本题包括4小题，共50分）21.(1o分) (每空2分)(1)c (2)d(3) 不能 , 因为硫酸与ba(oh)2溶液反应生成baso4沉淀的生成热会影响反应的反应热。(4) 偏小22（16分）（1），(1分) fe3+发生水解，加入盐酸后，抑制其水解。(2分)fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl 或fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl ( 2分 ) 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o (2分)（2）氨水中存在电离平衡：nh3h2onh4+ + oh。nh4cl溶于水，发生电离：nh4clnh4+cl，产生大量nh4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c(oh)减小。(3分)（3） 醋酸钠 c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) （每空1分，共2） naoh、ch3coona （2分）中性， (每空1分，共2分)23.(12分) (1)2.2