陕西省西安市临潼区华清中学高三化学第一次自主命题.docVIP

华清中学高2016届文综第1次自主命题化学试题7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph 13的naoh溶液中，由水电离的oh数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na8根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论a同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾 b向fe(no3)2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，则溶液变黄氧化性：h2o2fe3c相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石d向2 ml 0.1 moll1 na2s溶液中滴入几滴0.1 moll1 znso4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1moll1 cuso4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(ksp)：znscus 9某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）aalcl3 bna2o cfecl2 dsio21025时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81034.91010ka14.3107；ka25.61011a 物质的量浓度相等的三种溶液中，ph大小关系为ph(nacn)ph(na2co3) ph(ch3coona)ba moll1 hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合所得的溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小d将0.1 moll1的na2co3溶液逐滴加入等浓度hcn溶液中，无明显现象，说明未反应11常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）ac(h+) = 10-4moll-1的溶液中：nh4、k、so42 、no3b无色溶液中：na、cu2、cl 、no3c0.1 moll-1agno3 溶液：h、k、so42 、id饱和氯水中：cl-、na、no3、so3212一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） a反应ch4h2o3h2co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动 d电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co3213己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（ ）a在naoh水溶液中加热，化合物x可发生消去反应b在一定条件，化合物y可与hcho发生缩聚反应c该反应为消去反应d化合物x中肯定有9个c原子共平面26 （14分）a、b、c、d、e、f是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。a、b可分别与c组成常见化合物ac、ac2、bc、bc2；d元素的焰色反应呈黄色；e、f两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。（1）a在元素周期表中的位置是。（2）b2的电子式为，化合物ac2的结构式_；c、d、f对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。（3）c、f的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物y由c、e两元素组成，将y、b单质与a单质按1：1：3在一定条件下反应可得到z和ac，z的化学式为。（5）d的最高价氧化对应水化物可以与e的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：_。27（19分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：（1）装置a中仪器z的名称为_。（2）按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_（3）简述检验装置a气密性的操作：_。（4）d中发生反应的化学方程式为_。（5）反应后，装置b中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含fe、c)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：（1）用稀盐酸溶解固体的原因为_。（2）已知cucl难溶于水，由溶液2制cucl的离子方程式为_。（3）用下面的方法测定固体产物中cucl2的质量分数：取2.00 ml溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%ki溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/l na2s2o3标准溶液滴定。反应原理为2cu24i=2cuii2、i22s2o32-=s4o62-2i。重复滴定三次，平均消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml，则固体产物中cucl2的质量分数为_。28（10分）已知k、ka、kw、kh、ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，ch3cooh在水中的ka大于在饱和ch3coona溶液中的kad一定温度下，在ch3coona溶液中kwkakh（2）25时，将a moll1 的氨水与0.01 moll1 的盐酸等体积混合所得溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示nh3h2o的电离平衡常数kb_。（3）25时，h2so3 hsoh的电离常数ka1102moll1，则该温度下ph3、c(hso)0.1 moll1的nahso3溶液中c(h2so3)_。（4） 已知常温下fe(oh)3和mg(oh)2的ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/l的fecl3、mgcl2的混合溶液中加入碱液，要使fe3完全沉淀而mg2不沉淀，应该调节溶液ph的范围是_。(已知lg 20.3)35. 【化学选修2：化学与技术】（15分）碳酸锰（mnco3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备mn2o3、mno2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备mnco3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的ph和有关硫化物的ksp如下表：物质mnscuspbsksp2.510-136.310-368.010-28物质fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph2.77.68.3完全沉淀ph3.79.69.8软锰矿主要成分为mno2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，so2来自工业废气。流程中主要发生的反应有：mno2so2=mnso4 2fe3+so22h2o=2fe2+so42-4h+。（1）流程中所得mnso4溶液的ph比软锰矿浆的ph （填“大”或“小”），该流程可与 （填写工业生产名称）联合，生产效益更高。（2）反应的目的是将溶液中的fe2+氧化成fe3+，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。（3）反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。（4）反应发生的化学反应为：mnso4 + 2nh4hco3 = mnco3+ (nh4)2so4 + co2 + h2o。反应中通常需加入稍过量的nh4hco3 ，且控制溶液的ph为6.87.4。加入稍过量的nh4hco3的目的是 ，溶液的ph不能过低的原因是 。（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺a：软锰矿浆与含so2的工业废气反应 工艺b：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺a的优点是 。（答对1个即可）36【化学选修3：物质结构与性质】（15分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o723ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基态核外电子排布式为_；配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_，1mol ch3cooh中杂化轨道的个数是_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。37【化学选修5：有机化学基础】（15分）某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）产品的摩尔质量为_。（2）请写出物质d的结构简式_。（3）在的反应中属于取代反应的有_。反应的反应条件为_。（4）若把反应和反应的反应条件对调，会对制备产生的影响为_。（5） 在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)_。（6）的同分异构体很多，其中符合下列条件的有_种。遇到fecl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银镜反应；无ch3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为_。【化学】7 d 8c 9a 10c 11b 12d 13b26（14分，每空2分）（1）第二周期a族（2），o=c=o，na+o2cl（3）clo2、o3、cl2等（4）aln（5）oh-+al(oh)3=alo2-+h2o27（19分，每空2分）(1)圆底烧 (2)dejhfgb(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)(4)cucl2cucl2、2fe3cl22fecl3（每个2分）(5)clo2eh2o=cl2oh.(1)抑制cu2 、fe3水解(2)2cu22clso22h2o2cucl4hso（3分）(3)83.1%28（10分，每空2分）(1)ad (2)中 (3)0.01 mol/l (4)3.3ph935. 【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）mno2 + 2fe2+ + 4h+ = mn2+ + 2fe3+ + 2h2o。使fe2+ 转变为fe3+，fe3+完全沉淀的ph较低（或fe3+更易沉淀）。（3）与溶液中的酸反应