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文档简介

华清中学高2016届文综第1次自主命题化学试题7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()a高温下,0.2 mol fe与足量水蒸气反应,生成的h2分子数目为0.3nab室温下,1 l ph 13的naoh溶液中,由水电离的oh数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中,生成28 g n2时,转移的电子数目为3.75na8根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论a同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量:加胆矾没加胆矾 b向fe(no3)2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液,则溶液变黄氧化性:h2o2fe3c相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率:粉状大理石块状大理石d向2 ml 0.1 moll1 na2s溶液中滴入几滴0.1 moll1 znso4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1moll1 cuso4溶液,则又有黑色沉淀生成溶度积(ksp):znscus 9某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )aalcl3 bna2o cfecl2 dsio21025时,弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81034.91010ka14.3107;ka25.61011a 物质的量浓度相等的三种溶液中,ph大小关系为ph(nacn)ph(na2co3) ph(ch3coona)ba moll1 hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合所得的溶液中c(na)c(cn),则a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小d将0.1 moll1的na2co3溶液逐滴加入等浓度hcn溶液中,无明显现象,说明未反应11常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )ac(h+) = 10-4moll-1的溶液中:nh4、k、so42 、no3b无色溶液中:na、cu2、cl 、no3c0.1 moll-1agno3 溶液:h、k、so42 、id饱和氯水中:cl-、na、no3、so3212一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) a反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为:h22oh2e=2h2oc电池工作时,co32向电极b移动 d电极b上发生的电极反应为:o22co24e=2co3213己烷雌酚的一种合成路线如下:下列叙述正确的是( )a在naoh水溶液中加热,化合物x可发生消去反应b在一定条件,化合物y可与hcho发生缩聚反应c该反应为消去反应d化合物x中肯定有9个c原子共平面26 (14分)a、b、c、d、e、f是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。a、b可分别与c组成常见化合物ac、ac2、bc、bc2;d元素的焰色反应呈黄色;e、f两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。(1)a在元素周期表中的位置是。(2)b2的电子式为,化合物ac2的结构式_;c、d、f对应的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(3)c、f的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。(4)化合物y由c、e两元素组成,将y、b单质与a单质按1:1:3在一定条件下反应可得到z和ac,z的化学式为。(5)d的最高价氧化对应水化物可以与e的最高价氧化物对应水化物发生反应,其离子方程式为:_。27(19分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质fe)为原料制备铜的氯化物,现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答:(1)装置a中仪器z的名称为_。(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_(3)简述检验装置a气密性的操作:_。(4)d中发生反应的化学方程式为_。(5)反应后,装置b中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含fe、c)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作,请回答:(1)用稀盐酸溶解固体的原因为_。(2)已知cucl难溶于水,由溶液2制cucl的离子方程式为_。(3)用下面的方法测定固体产物中cucl2的质量分数:取2.00 ml溶液2转移到锥形瓶中,再加入过量的20%ki溶液,再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/l na2s2o3标准溶液滴定。反应原理为2cu24i=2cuii2、i22s2o32-=s4o62-2i。重复滴定三次,平均消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml,则固体产物中cucl2的质量分数为_。28(10分)已知k、ka、kw、kh、ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下,ch3cooh在水中的ka大于在饱和ch3coona溶液中的kad一定温度下,在ch3coona溶液中kwkakh(2)25时,将a moll1 的氨水与0.01 moll1 的盐酸等体积混合所得溶液中c(nh)c(cl),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示nh3h2o的电离平衡常数kb_。(3)25时,h2so3 hsoh的电离常数ka1102moll1,则该温度下ph3、c(hso)0.1 moll1的nahso3溶液中c(h2so3)_。(4) 已知常温下fe(oh)3和mg(oh)2的ksp分别为8.01038、1.01011,向浓度均为0.1 mol/l的fecl3、mgcl2的混合溶液中加入碱液,要使fe3完全沉淀而mg2不沉淀,应该调节溶液ph的范围是_。(已知lg 20.3)35. 【化学选修2:化学与技术】(15分)碳酸锰(mnco3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备mn2o3、mno2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备mnco3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的ph和有关硫化物的ksp如下表:物质mnscuspbsksp2.510-136.310-368.010-28物质fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph2.77.68.3完全沉淀ph3.79.69.8软锰矿主要成分为mno2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,so2来自工业废气。流程中主要发生的反应有:mno2so2=mnso4 2fe3+so22h2o=2fe2+so42-4h+。(1)流程中所得mnso4溶液的ph比软锰矿浆的ph (填“大”或“小”),该流程可与 (填写工业生产名称)联合,生产效益更高。(2)反应的目的是将溶液中的fe2+氧化成fe3+,其离子反应方程式为 ,这样设计的目的和原理是 。(3)反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀,碳酸钙的作用是 。(4)反应发生的化学反应为:mnso4 + 2nh4hco3 = mnco3+ (nh4)2so4 + co2 + h2o。反应中通常需加入稍过量的nh4hco3 ,且控制溶液的ph为6.87.4。加入稍过量的nh4hco3的目的是 ,溶液的ph不能过低的原因是 。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:工艺a:软锰矿浆与含so2的工业废气反应 工艺b:软锰矿与煤炭粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺a的优点是 。(答对1个即可)36【化学选修3:物质结构与性质】(15分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2cr2o723ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基态核外电子排布式为_;配合物cr(h2o)63中,与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_,1mol ch3cooh中杂化轨道的个数是_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式);h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_。37【化学选修5:有机化学基础】(15分)某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂:对羟基苯甲酸乙酯。请回答:(1)产品的摩尔质量为_。(2)请写出物质d的结构简式_。(3)在的反应中属于取代反应的有_。反应的反应条件为_。(4)若把反应和反应的反应条件对调,会对制备产生的影响为_。(5) 在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)_。(6)的同分异构体很多,其中符合下列条件的有_种。遇到fecl3溶液出现显色现象;能发生水解反应;能发生银镜反应;无ch3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为_。【化学】7 d 8c 9a 10c 11b 12d 13b26(14分,每空2分)(1)第二周期a族(2),o=c=o,na+o2cl(3)clo2、o3、cl2等(4)aln(5)oh-+al(oh)3=alo2-+h2o27(19分,每空2分)(1)圆底烧 (2)dejhfgb(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入较多的水,然后打开分液漏斗的活塞,使水缓缓流下,若分液漏斗中的水不能完全漏下,说明装置气密性好(或在a管处接一导管,并将导管末端插入水中,同时关闭分液漏斗的活塞,用酒精灯给圆底烧瓶微热,若导管末端有气泡冒出,且停止加热恢复室温时,导管末端形成一段小水柱,说明装置气密性好)(4)cucl2cucl2、2fe3cl22fecl3(每个2分)(5)clo2eh2o=cl2oh.(1)抑制cu2 、fe3水解(2)2cu22clso22h2o2cucl4hso(3分)(3)83.1%28(10分,每空2分)(1)ad (2)中 (3)0.01 mol/l (4)3.3ph935. 【化学选修2:化学与技术】(15分)(1)小,工业制备硫酸。 (2)mno2 + 2fe2+ + 4h+ = mn2+ + 2fe3+ + 2h2o。使fe2+ 转变为fe3+,fe3+完全沉淀的ph较低(或fe3+更易沉淀)。(3)与溶液中的酸反应

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