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海安县实验中学高二学业水平考点过关检测（必修1）一、物质的量1、物质的量是研究 的物理量，符号 ，单位 。（11）2、 叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数符号为 。粒子数与物质的量之间的关系式为 。 （11）3、摩尔质量指 。符号 ，单位 ，数值上等于 。如硫酸的摩尔质量为 。质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为 。（12-13）4、物质的体积的大小取决于 。（14）粒子的数目一定时，固体液体体积的大小主要决定于 ，气体主要决定于 （15）。5、 叫做气体摩尔体积。符号 ，常用单位 。标准状况下气体摩尔体积为 。气体体积与气体物质的量的关系为 。（15）6、阿伏加德罗定律的内容 。（15）7、物质的量浓度指 。符号 ，单位 。表达式为 。（15-16）8、物质的量浓度溶液的配制的步骤（配制前要检查容量瓶是否漏水，方法 ）（1） 计算 ：由固体配溶液求固体的质量的公式为 ；由浓溶液配稀溶液求稀溶液的体积的公式为 。（2）称量或量取（掌握天平和量筒的使用）（3）溶解：将称好的固体或浓溶液放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌。冷却至室温。（4）转移及洗涤：将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中，并用少量水洗涤烧杯 次，洗涤液 。（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶 时，改用 滴加蒸馏水至液面与 。 （6）摇匀的方法 。（7） 装瓶贴签。(16)二、物质的分类1、 物质 混合物 单质 金属单质 非金属单质 按是否含碳 纯净物 化合物 按化学键 按溶于水或熔化下是否导电 2、 叫做分散系。其中 为分散质， 为分散剂。按分散质粒子的大小，分散系分为 、 和 。溶液中溶质粒子 ，浊液粒子 ，胶体粒子在 （本质特征）。三种分散系的稳定性，溶液 ，浊液 ，胶体属于 。（26）3、氢氧化铁胶体的制备：将烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中加入 滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色停止加热。胶体的光学性质是 ，产生丁达尔效应的原因是 ，区分胶体和溶液的物理方法是 。（27）三、离子反应1、 叫做电解质。下列物质中属于电解质的是 （备选答案：盐酸、氯化氢、硫酸、碳酸钠、酒精、蔗糖、浓硫酸、铜、空气、氢氧化钡、冰醋酸）。 叫电离。书写下列物质的电离方程式：硫酸 ，硫酸钠 ，氢氧化钙 硝酸银 ，氯化钡 。（30-31）2、 叫做离子方程式。离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示 ，而且还表示 。离子方程式的书写步骤一写 、二改 、三删 、四检检查 和 守恒。常见的改写物质有强酸如 、强碱如 、可溶性盐如 。（32-33）3、离子不共存是由于离子间相互反应生成气体（如 ）、生成沉淀（如 ）。4、常见的有色离子：Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、MnO4- （填颜色）。四、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质 ， 特征 。（37）2、氧化还原反应概念物质所含元素化合价升高，该物质 电子，发生 反应，被 ，为 剂。物质所含元素化合价降低，该物质 电子，发生 反应，被 ，为 剂。3、在中学化学中，常用的氧化剂有 ，常用的还原剂有 。（37）4、简单氧化还原反应的配平5、用单线桥、双线桥标电子转移方向和数目如单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 5、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应。五、钠元素的单质及其化合物1、钠的物理性质：钠是 色有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 （可说明的实验事实是 ）、密度 于水的密度、熔点 。从试剂瓶中取出钠的操作是 。2、 钠的化学性质(钠元素在周期表中的位置 ，钠的原子结构示意图 )（1）钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 ） 熔：（说明钠的熔点 ；该反应为 热反应） 游：（说明有 产生）响：（说明有 产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈 性）。钠与水反应的化学方程式为 ， 离子方程式为 。在方程式上用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）与氧气反应：常温下，钠露置空气中表面 ，发生反应的化学方程式 ，钠在空气中燃烧的现象为 ，方程式为 。钠着火应用 灭火，不可用水和二氧化碳灭火。 （3）写出钠与酸反应的离子方程式 。（4）钠与盐溶液反应描述钠投入硫酸铜溶液中的现象 ，写出有关的反应方程式 。3、钠保存在 中，目的 。4、Na的用途制取钠的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属 钠光源5、钠的冶炼：方程式 。7、氧化钠是一种 氧化物，其电子式为 ，依次写出氧化钠与水、酸反应的方程式 。8、过氧化钠是一种 色的固体。其电子式为 ，将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中可观察到的现象 ，方程式为 （标电子转移方向和数目）。过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，方程式为 （标电子转移方向和数目）。9、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶液的性质溶解性碳酸钠的溶解度 于碳酸氢钠的溶解度热稳定性与盐酸反应快慢 比 快方程式与NaOH反应NaHCO3+NaOH=Na2 CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） ，Na2CO3溶液（NaHCO3） 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法： 。10、焰色反应概念 ，是 的 性质，实验操作为 ，钠 色，钾 色。转化关系：书写上述转化关系中的化学方程式（离子反应的书写离子方程式）六、铝元素的单质及其化合物1、 是地壳中含量最多的金属元素，铝主要是以 态存在，铝土矿主要成分是 。2、铝的性质（铝在周期表中的位置 ，原子结构示意图为 ）（1）物理性质：铝是 色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性。（2）化学性质（铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性） 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。铝在空气中点燃的现象 。反应方程式 。熔化的铝为什么不会滴落？ 。 铝与冷水不反应。一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了铝与水的反应 与酸反应铝与盐酸反应的方程式 ，铝与硫酸反应的方程式 ，铝与非氧化性酸反应的离子方程式 。常温下铝与浓硫酸、浓硝酸发生 。 与强碱反应铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式 （唯一的一个）。 铝热反应引发铝热反应的操作 ，铝热反应的现象 ，化学方程式 。（3）铝的用途3、 Al2O3（1）氧化铝是 色固体，熔点 ，可用于冶炼铝（方程式为 ）（2）氧化铝是一种 氧化物，与硫酸反应的方程式为 ，离子方程式为 ；与氢氧化钠反应的方程式为 ，离子方程式为 。4、 Al（OH）3（1）氢氧化铝是 色 于水的胶状固体（2）氢氧化铝是一种 氢氧化物，写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 ，写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式 。写出氢氧化铝受热分解的方程式 。将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象： 。（3）实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3，方程式为 5、明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性吸附了水中悬浮物而下沉 。转化关系： 书写上述转化关系中的化学方程式（离子反应的写离子方程式）七、铁元素的单质及其化合物1、铁（铁在周期表中的位置 ）（1）物理性质：铁有金属光泽的 色金属,质软、有良好的导电、导热性和延展性，能被磁铁吸引。(2)化学性质与氧气反应，铁在纯氧中燃烧的现象 ，方程式 。与非金属反应铁在氯气中燃烧的现象 ，方程式 。写出铁与硫反应的方程式 。与水反应的方程式为 与酸反应的离子方程式 ，常温下铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生 。与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁化学式颜色俗称稳定性能否溶于水类别与酸反应用途3、铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁颜色是否溶于水所属类别与酸反应受热分解-制备转化现象 方程式 4、Fe2+Fe3+在水溶液中颜色相互转化的方程式检验方法及离子方程式5、钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。写出钢铁发生电化学的电极反应式和化学方程式 。金属防腐的方法有 、 、 、 等。 铁及其物质的转化 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3八、铜元素化合物1、铜的物理性质:有金属光泽的紫红色金属，密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性。2、化学性质（1）与氧气反应2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 （2）Cu与强氧化性的酸反应写出铜与浓硫酸、浓稀硝酸反应的化学方程式 。（3）与盐反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag九、硅元素化合物知识1、 硅单质（硅在周期表中的位置 ，原子结构示意图 ）单质硅有晶体和无定形两种。晶体硅是带有金属光泽的 色固体，熔点 ，硬度 、有脆性。导电性介于 ，是良好的 材料。在常温下化学性质 。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。工业上提炼硅的方法是SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl2、 SiO2（1）二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称 。石英晶体是 ，石英中无色透明的晶体就是 ，具有彩色环带状或层状的称为 。二氧化硅具有 状结构。 是现代光学及光纤制品的基本原料。（2）化学性质 （二氧化硅化学性质 ,是 氧化物，耐高温耐腐蚀）不与水、酸(除HF)反应： ，玻璃中含有二氧化硅，所以HF用来雕刻玻璃。 与碱性氧化物反应：如 二氧化硅与氧化钙反应的方程式 。与碱反应：化学方程式 ，离子方程式 ， 实验室装碱液的试剂瓶用橡皮塞的理由是 。3、硅酸硅酸是一种 的酸（酸性比碳酸的还弱），溶解度 。用 与 反应制取，写出硅酸钠与盐酸反应的方程式 。4、硅酸盐是由 、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐大多 于水，化学性质 。最简单的硅酸盐是 ， 溶于水，其水溶液俗称 ，是制备 和木材 的原料。5、普通玻璃是以 、 、和 为原料，经混合、粉碎在 中熔融制得的。水泥以 和 为主要原料，经研磨、混合后在 中煅烧，再加入适量 ，研成细粉得到。碳化硅硬度 ，用做 、 的磨料。含硅4%的硅钢具有 ，主要用作 。硅橡胶用于制造 、 、 的零件和绝缘材料。人工制造的分子筛主要用作 。十、氯元素化合物知识1、氯气物理性质：氯气是 色、有 性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 （闻氯气的方法 ）2、化学性质（氯气具有强氧化性）（氯的位置 ，原子结构示意图 ，氯气分子的电子式 ）（1）能跟金属：钠在氯气中燃烧的现象 ，方程式 。铜在氯气中燃烧的现象 ，方程式 。铁在氯气中燃烧的现象 ，方程式 。 （2）和非金属（如H2）反应： （方程式），燃烧的火焰是 色的，瓶口有 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 ，在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 粒子，新制氯水保存在 。久置氯水主要成分为 。氯气的漂白原理 。（4）与碱的反应：写出制取漂白液的化学方程式 （用于尾气处理）， 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。漂白粉发生漂白作用的化学方程式是 。漂白粉的保存 。（5）与有机物的反应写出甲烷与氯气反应的方程式 。3、 氯气的实验室制法：（1）反应原理： ；离子方程式为 ，在该反应中浓盐酸的作用是 ，被氧化盐酸占参加反应盐酸的 。（2）发生装置：（3）除杂：用 吸收HCl气体；用 吸收水；（4）收集： （5）验满的方法： （6）尾气处理：用 吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、 氯气的用途：5、Cl-的检验：实验操作 ，所发生反应的离子方程式 。十一、硫的单质及其化合物1、硫（在周期表中的位置 ，原子结构示意图 ）硫（俗称 ）是一种 晶体，质脆，易研成粉末，硫 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。硫在空气中燃烧的现象 ，硫在纯氧中燃烧的现象 ，化学方程式是 。游离态的硫在自然界中主要存在于 。2、二氧化硫（1）物理性质：二氧化硫是 色、有 性气味的有毒气体，密度比水 ，容易 ， 溶于水。（2）化学性质二氧化硫是一种 氧化物，它溶于水生成 ，溶液呈酸性，方程式为 ，亚硫酸 稳定，容易分解成水和二氧化硫。写出二氧化硫分别与生石灰、氢氧化钠反应的化学方程式 。漂白性：SO2 能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）， 原理 ,二氧化硫的漂白原理与氯水漂白原理不同表现在 。还原性：书写工业上生产硫酸的原理： 。二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液由紫红色褪为无色。（3）二氧化硫的用途（4）二氧化硫对环境的影响：酸雨指 ，正常性雨水PH值大约为 ，这是因为水中溶解有 ，引起酸雨的原因 。二氧化硫的来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气。酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染3、硫酸（1）硫酸的物理性质（2）硫酸的化学性质：硫酸具有酸性：硫酸的电离方程式 分别写出稀硫酸与铁、氧化铜、氢氧化钡、碳酸钠反应的离子方程式 。浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。可用作干燥剂。但不能干燥碱性气体NH3。浓硫酸的稀释 。脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤或衣服上处理方法： 。（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应化学方程式 ，并标出电子转移方向和数目，浓硫酸的作用 ， 被还原的硫酸占反应硫酸的 。与碳反应化学方程式 ，并标出电子转移方向和数目，浓硫酸的作用 。常温下，浓硫酸使铁铝钝化，钝化是 变化。4、SO42-的检验： ，有关的离子方程式为 。硫元素的单质及其化合物的相互转化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 写出上述反应的有关化学方程式十二：氮的单质及其化合物1、N2 （1）氮在周期表中的位置 其原子结构示意图 ，N2 电子式 ， N2含有三键所以比较稳定，化学性质不活泼。氮气占空气体积的 左右。光化学烟雾 NO2（2）氮气的性质物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂。化学性质：分别书写氮气与氧气、氢气反应的化学方程式 。（3）氮气的用途：氮气可用作保护气，制冷剂等。（4）氮的固定指 。2、氮的氧化物一氧化氮二氧化氮颜色状态性质的方程式来源对环境的影响3、氨和铵盐（1）结构：电子式 ，空间构型 。（2）物理性质：氨是 色、有 性气味， 溶解于水且溶解得快。（3）化学性质与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水，有关的式子 。氨水有 性，能使酚酞溶液变 色或使湿润的红色十蕊试纸变 色。氨水中的分子有 ，离子有 。液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐，相应的方程式为 ，相应的离子方程式为 。还原性：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO（4）氨气的用途（5）氨气的实验室制取原理 发生装置 氨气的干燥 收集 尾气吸收 （6）铵盐 铵盐易溶解于水，为 化合物。化学性质（1）受热易分解：写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的方程式 （2）铵盐与碱反应放出氨气写出铵盐与碱反应的离子方程式 （注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用）（7）NH4+的检验 ，有关离子方程式是 。5、 硝酸（1）硝酸的物理性质 。（2）化学性质酸性：分别书写硝酸与氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠反应的离子方程式。不稳定性：方程式 ，硝酸应用 色瓶存放，放在 、温度 的地方。强氧化性铜与浓硝酸反应的化学方程式 ，离子方程式 。硝酸的作用 ，被还原的硝酸占参加反应硝酸的 。铜与稀硝酸反应的化学方程式 ，离子方程式 。硝酸的作用 ，被还原的硝酸占参加反应硝酸的 。碳与浓硝酸反应的化学方程式 。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。氮元素的单质及其化合物的相互转化：N2HNO3NO2NONH3NH4NO3写出上述转化中的有关化学方程式海安县实验中学高二学业水平考点过关检测（必修2）一、原子结构 质子 Z 原子核1、原子ZAX 中子 A-Z 电子质量数=质子数+中子数核电荷数=质子数=原子核外电子数同位素的概念 。 元素的概念 。元素的种类取决于 ，原子的种类取决于 ，分子的种类取决于 。元素的相对原子质量是按照该元素 求出的平均值。氧元素有 、 、 三种核素，碳元素有 、 、 三种核素， 测定文物的年代， 用于制造氢弹。2、原子核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 个电子（氦原子是 2 个），次外层最多只能容纳 个电子；倒数第三层最多只能容纳 个电子。每个电子层最多只能容纳 个电子。电子总是尽先排布在 低、离核 的电子层里。3、书写118号元素的原子结构示意图和简单离子结构示意图4、记住典型特征的原子（在短周期中）最外层电子数是次外层的两倍的是 ，最外层电子数是次外层的两倍的是 ，电子层数等于主族族序数的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 最高价氧化物对应水化物呈两性的是 最高价氧化物对应水化物与气态氢化物反应生成离子化合物的是 单质是自然界中最硬的是 二、元素周期律元素周期律的内容 规律。元素周期律的本质是 必然结果。其中元素的性质指 、 、 。三、元素周期表（1）结构 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB第族 8、9、10 0族 惰性气体周期序数等于 ，主族序数等于 。周期表中有 个横行，即有 个周期。有 个纵行， 个族。默写周期表短周期及主族元素和0族元素（按周期表格式）（2）元素的金属性的强弱可以从 或 进行比较。（设计实验的依据）元素的非金属性的强弱可以从 、 或 等方面进行比较。（设计实验的依据）（3）构、位、性三者的关系同周期从左向右，电子层数相同，核电荷数逐渐 ，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的主要化合价从 +1 +7（F、O无正价），核对外层电子的引力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。金属单质与水或酸反应越来越 ，非金属单质与氢气化合越来越 ，气态氢化物稳定性 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。NaOH（ 碱） Mg(OH)2（ 碱） Al(OH)3（ 化合物），H2SiO3是 酸，H3PO4是 酸，H2SO4是 酸， HClO4是 酸。同主族从上向下，最外层电子数相同，核电荷数逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，核对外层电子的引力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。金属单质与水或酸反应越来越 ，非金属单质与氢气化合越来越 ，气态氢化物稳定性 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。元素的化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，主族元素的最高正化合价等于 ，非金属元素的最高正价和负价的绝对值之和等于 。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外层电子数最高正价最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物最低负价气态氢化物（4）元素周期表的应用（17-18）四、碱金属元素与卤族元素1、碱金属元素包括 、 、 、 、 。物理性质上的共同点：除铯外，都呈 色，质 ，有导电、导热性和延展性，密度 ，熔点 。从锂到铯，密度 ，熔点、沸点 。分别书写锂、钠与氧气反应的方程式 ，分别书写钠、钾与水反应的化学方程式 。2、卤族元素包括 。从F2到I2，单质的颜色 ，密度 ，熔点、沸点 ，在水中的溶解度 。书写氯、溴、碘间发生置换反应的方程式 。五、化学键1、化学键指 相互作用。化学反应的本质是 形成过程。2、化学键的分类离子键化学键概念成键粒子成键作用用电子式表示形成过程形成条件实例存在3、电子式（1） 书写氢、氧、碳、硫、氯、钠、镁、铝、硅、磷、氮原子的电子式。（2）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 N