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2013高中化学必备知识点：在化学中，物质是如何分类的？按不同的角度，物质的分类有多种。如氧化物若按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。化合物若按原子成键特点可分为禽子化合物和共价化合物；若按熔融状态或水溶液中能否导电可分为电解质和非电解质。1、 混合物( 1 ）定义：由几种不同的单质或化合物组成的物质。（2 ）特点：无固定组成的物质；无固定的熔、沸点。（3）范围 高分子（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物） 分散系（如溶液、胶体、浊液等） 同分异构体（如邻、间、对三种二甲苯） 同素异形体（如白磷和红磷、氧气和臭氧） 其他（如混凝土、泥沙）( 4 ）常见特殊名称的混合物 固态混合物：合金、漂白粉、铅热剂、黑火药、水泥、玻璃、陶瓷等。 液态混合物；氨水、氯水、盐酸、浓硫酸、浓硝酸、福尔马林、水玻璃、石油、石油的各种馏分等。 气态混合物：辛气、永煤气、夭然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气等。2 纯净物( 1 ）定义：由一种单质或化合物组成的物质。( 2 ）特点：有固定的组成和性质；有固定的熔、沸点。( 3 ）绝对纯净的物质是没有的，纯净是相对的。3 金属( 1 ）定义：由金属元素组成的单质叫金属。( 2 ）金属的通性 金属具有金属光泽，一般具有延展性，是电、热的良导体。金属这些性质跟金属晶体里的自由电子有关。 金属在通常状况下，除汞是液体外，其余都是固体。银的导电和导热性最好；铂的延展性最突出；饿的密度最大；钨的熔点最高（3683k )( 3 ）结构特点：金属原子价电子比较少且原子半径相对较大，在化学反应中容易失电子，因此金属一般具有较强的还原性。4 非金属（1 ）定义：由非金属元素组成的单质叫非金属。（2 ）非金属的物理性质月卜金属和金属相反，一般没有金属光泽，不是电和热的良导体，没有延展性。通常状况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有澳是液体。非金属固体大多数属于分子晶体，熔沸点较低，但有的非金属固体如金刚石属于原子晶体，熔沸点很高。5 离子化合物 （l ）定义：阴、阳离子间通过离子键结合生成的化合物。( 2 ）组成微粒：阴、阳离子。6、共价化合物( 1 ）定义；不同的原子间通过共价键结合生成的化合物。( 2 ）组成微粒：原子。( 3 ）微粒间作用：共价键。7、酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。8、碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。9 盐定义：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。10 氧化物定义：氧元素与其他元素形成的二元化合物（广义）。氧元素将其他元素氧化所形成的二元化合物（狭义）。11 氢化物( l ）定义：氢和其他元素形成的二元化合物，如nah 、nh3等。( 2 ）氢化物的分类：氢化物按其结构可分为两大类。12 络合物形成条件：形成络合离子的金属一般为过渡金属的原子或离子，其价电子层中有空
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