高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第3课时）同步测试 新人教版选修3.doc

1.2原子结构与元素的性质同步测试（第3课时）1x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()axyz2 bx2yz3 cx2yz2 dxyz32下列说法中错误的是()a绝大多数的非金属元素都分布在p区b元素周期表中b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法不正确的是()a同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性b电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强d电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价6根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等7(2011年厦门高二质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：8下列各组元素各项性质比较正确的是()a第一电离能：balga b电负性：fnoc最高正价：fssi d原子半径：pnc9元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a同周期元素中x的金属性最强 b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高 d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强10已知x、y、z、t四种元素中，只有t不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：元素编号元素性质或原子结构x其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小z原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子t其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子(1)y元素在周期表中的位置为_，写出x原子核外电子排布图：_。(2)冶炼t元素单质的主要反应中，还原剂是_，t元素的单质冶炼方法与y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_。(3)对z元素的单质或化合物描述一定正确的是_。a单质不溶于任何溶剂b其最高价氧化物的水化物为弱酸c其最高价氧化物常温下为气态d气态氢化物不稳定(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因_。11美国化学家鲍林(l.pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素hlibebcnof电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_；同周期中，电负性与原子半径的关系为：_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：_cah2r；选项b中由于mg的金属性比be强，所以与hcl反应的速率：lq；选项c中al和o组成的化合物具有两性；选项d中mg2只有两个电子层而s2具有三个电子层。7a【解析】由电子排布式可知：为s，为p，为n，为f。根据元素周期律可知：第一电离能为，a正确；原子半径应是最大，最小，b不正确；电负性应是最大，最小，c不正确；f无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，d不正确。8a【解析】根据元素性质的变化规律可知b、al、ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，a项正确；f、n、o电负性大小顺序应为fon，b项错误；f无正化合价，c项错误；d项中正确顺序应为pcn。9b【解析】分析题设信息可知，x、y、z分别为na、cl、o三种元素。则同周期中na的金属性最强，hclo4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中h2o的稳定性最高。离子半径nao2，b错误。10(1)第三周期、第a族 (2)co金属阳离子氧化性强弱不同(3)d(4)al(oh)3 alohh2o al(oh)3al33oh 【解析】由题给信息可知：x元素为n，y元素为al，z元素为si或s，t元素为fe。(1)y元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，位于第三周期、第a族。(2)根据fe的活动性冶炼fe时可采用热还原法，常用还原剂为co，相关反应(炼铁高炉中)为：fe2o33co 2fe3co2；fe和al的冶炼方法不同，主要是由于二者的活动性不同，即其金属阳离子的氧化性强弱不同。(3)z元素可能为si(1s22s22p63s23p2)或s(1s22s22p63s23p4 )，单质si可溶于naoh溶液或hf溶液，单质s可溶于cs2溶液；其最高价氧化物的水化物为h2sio3或h2so4，h2so4为强酸；si的最高价氧化物常温下为固态；其气态氢化物sih4或h2s都不稳定。11(1)核电荷数越大，电负性越小 原子半径越小，电负性越大(2)f0.81.2(3)六a1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 【解析】(1)由题给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；元素金属性越强，则元素的电负性越小。所以同主族元素，从上到下，电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。(2)周期表中f元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为kcamg，所以ca的电负性的取值范围为0.81.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中的金属性最强元素为cs，它位于周期表中的第六周期a族。其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。12(1)b元素的第一电离能最大，因其最外