陕西省安康市汉滨高级中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

汉滨高中高二月考化学试题 （2014年12月）第卷 选择题（60分）注意：下面的选择题共20小题，每小题只有一个选项符合题意；3分/小题，合计60分。请将选择题的答案填入第卷后面的化学试卷选择题答案栏内。1下列物质属于非电解质的是（ ） ach3cooh bcl2 c(nh4)2co3 dso22已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ）a加少量烧碱溶液 b降低温度 c加少量冰醋酸 d加水3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性 c水的离子积变大、ph变小、呈中性 d水的离子积变小、ph变大、呈碱性4下列溶液一定呈酸性的是（ ） a含h+的溶液 bc(oh-)c(h+)的溶液 cph7的溶液 d加酚酞显无色的溶液 5ph2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(h+)或c(oh-)的变化（ ）ac(h+)和c(oh-)都减少bc(h+)增大 cc(oh-)增大dc(h+)减小 6. 对h2o的电离平衡不产生影响的是（ ）a硝酸钾 b明矾 c硫酸铜 d纯碱7在室温下，将30ml0.05 mol/l的naoh溶液与20ml0.05 mol/l盐酸混合得到50ml溶液，所得混合溶液的ph为（ ）a2 b7 c12 d13 8在室温下，下列各组酸和碱等体积混合，混合溶液的ph等于7的是（ ）aph3的硝酸和ph11的ba(oh)2溶液bph3的盐酸和ph11的氨水c0.01mol/l的硫酸和0.01mol/l的koh溶液d0.01mol/l的醋酸和0.01mol/l的koh溶液9下列溶液一定呈碱性的是（ ）a能与铝反应产生氢气的溶液b由水电离产生的h+浓度为110-5mol/l的溶液c将ph13的naoh溶液稀释10000倍的溶液 d存在大量fe3+离子的溶液10滴定操作可以分解出下列步骤：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定。正确的顺序是（ ） a b c d 11用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）a未用标准液润洗碱式滴定管b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处有气泡 d滴定终点时俯视滴定管读数12下列方程式书写正确的是（ ） ahco3在水溶液中的水解方程式：hco3h2oh3oco32 bs2的水解方程式：s22h2oh2s2oh ch2so3的电离方程式h2so32hso32dk2co3的电离方程式：k2co32k+co3213在溶液中能大量共存的离子组是（ ）ak+、 h+、 cl-、hco3- bfe2+、h+、k+、no3-cal3+、k+、cl- 、co32- dk+、cu2+、so42- 、cl-14室温下，若溶液中由水电离产生的c(oh)11014mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）aal3、na、no3、cl bk、na、cl、no3ck、na、cl、alo2 dk、nh4、so42、no315下列溶液：fecl3、feso4、ca(hco3)2、na2co3，将这些溶液蒸干后并灼烧固体，最后得到的固体是原溶质的物质的有（ ） a b c d16下列说法正确的是（ ）aph2与ph1的硝酸中c(h+)之比为110bna2co3溶液中c(na+)与c(co32-)之比为21c0.1 mol/l醋酸钠溶液与0.1mol/l醋酸中c (ch3coo-)相等 dnacl晶体能导电17下列各组盐溶液，都呈碱性的是（ ）anacl、nh4no3 bch3coona、nahco3ccuso4、fecl3 dnahso4、nahco318将ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列，顺序正确的是（ ） ac(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) bc(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+) cc(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-) dc(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)19将ph2的盐酸和ph12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）ac(cl)c(nh4)c(oh)c(h)bc(cl)c(nh4)c(h)c(oh)cc(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dc(nh4)c(cl)c(oh)c(h)20250c时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph7时，下列关系正确的是（ ） ac(nh4+)c(so42-) bc(nh4+)c(so42-) cc(nh4+)c(so42-) dc(oh-)+c(so42-)c(nh4+)+c(h+)第卷 非选择题（40分）注意：非选择题都是填空题，除最后两空外，前面的每空2分，共计40分。 21（8分）（1）将等质量的zn粉分别投入装有10ml 0.1mol/l 盐酸的试管a和装有10ml 0.1mol/l 醋酸的试管b中。开始时，反应速率a b（填“”、“”或“”，下一空相同），若zn过量，产生h的体积a b。（2）将等质量zn粉分别投入装有10ml ph=1的盐酸的试管a和装有10ml ph=1的醋酸的试管b中。开始时，反应速率a b（填“”、“”或“”，下一空相同），若zn过量，产生h2的体积a b。22（8分）（1）ch3cooh的电离方程式为 ； ch3cooh的电离常数（k）表达式为k ；（2）已知：a氢氰酸（hcn）的电离方程式为：hcnhcn；苯酚（c6h5oh）的电离方程式为：c6h5ohhc6h5o。b在常温下醋酸、氢氰酸、苯酚、次氯酸和碳酸的电离常数（k）见下表：ch3coohhcnc6h5ohhcloh2co31.7510-56.210-101.110-102.9510-8k1：4.210-7k2：5.610-11 表里前四种物质的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填充）。 请判断下列反应能否明显发生，其中不能发生的是 （用编码填充）。 a. na2co3+2hcloco2+h2o+2naclo b.na2co3+c6h5ohnahco3+c6h5ona c.ch3cooh+nacnch3coona+hcn d. ch3cooh+c6h5onach3coona+c6h5oh 23（6分）在t0c时，某naoh稀溶液中，c(h+)10-a mol/l，c(oh-)10-b mol/l，已知a+b12，则：（1）该温度下水的离子积常数kw （填数值）。（2）该naoh溶液的物质的量浓度为 mol/l。（3）在该温度下，将100 ml 0.1 mol/l的稀硫酸与100 ml 0.4 mol/l的naoh溶液混合得到100 ml溶液，混合溶液的ph 。24（6分）（1）常温下，将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1l混合溶液。配制该溶液时，发生的反应的离子方程式为： ；该溶液中存在的弱碱的电离方程式为： ；存在的水解反应的离子方程式为： 。25（1）（6分）cu(no3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。在cu(no3)2溶液里加入稀硝酸的目的是： 。（2）（3分）除去cu(no3)2溶液里fe3+杂质离子时，可以加入cuo粉末，过滤掉fe(oh)3沉淀后