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江海中学高一年级化学科目新授课教学案5第二节 化学计量在实验中的应用（3） 主备人 王海燕 执教日期 学习目标：知识与技能: 1了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法。过程与方法: 从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观: 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。学习重点：物质的量浓度的计算，物质的量浓度溶液的配制。学习方法：讲练结合，分组讨论 ，观察实验学习内容： 先学后教1、讨论：初中学过哪些表示溶液浓度的方法？ 如何表示？2、知识点一：物质的量浓度定义：公式：单位：注意点;练习：1、课本例题:配制500mL0.1 molLNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?2、从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？3、知识点二：物质的量浓度溶液的配制原理：仪器：步骤：讨论容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?以学定教一 关于物质的量浓度概念的计算例题1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为多少？例题2、质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为 变式：市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L，则其质量分数为 总结：二：关于物质的量浓度溶液的配制例题：1、用氢氧化钠固体配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中： 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 药匙 250 mL 容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有( )A. B. C. D. 例题2、实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_； 定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。例题3、讨论：若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制?当堂反馈1、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl22、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 3、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液4、现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有_molBa2+；3L该溶液中含有_molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为_；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀.5、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶