高中化学 3.1.2溶液的酸碱性与pH分层训练 新人教版选修4.doc

第2课时溶液的酸碱性与ph 经典基础题1 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性答案d解析将纯水加热，平衡h2ohoh向右移动，h、oh均变大，但仍然相等，所以kw变大，ph变小，仍然呈中性。2下列溶液一定呈碱性的是()a由水电离出的h1012 moll1(25 )的溶液bphc(hcl)，氨水过量。2 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的图像是3 ()答案a解析人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，ph增大，但不会超过7。答案选a。4下列说法正确的是()aph1.01014 moll1b测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的ph试纸上，再与标准比色卡对比c50 时，ph12的纯碱溶液中：oh1.0102 moll1dph4的醋酸溶液中：h4.0 moll1答案a解析ph1.01014 moll1；不能用湿润的ph试纸测定溶液的ph；50 时，水的离子积大于1.01014 mol2l2；ph4的醋酸溶液中：h1.0104 moll1。只有a项正确。5常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0 c12.0 d12.4答案b解析 h0.01 moll1，ph2.0。6现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是()a加水稀释成100 mlb加入10 ml的水进行稀释c加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的盐酸答案a解析强酸溶液稀释时稀释10n倍，则phph原n；酸再稀释仍是酸不会变成碱；酸碱混合求ph，关键是判断过量。7下列表述正确的是()a100 时，0.1 moll1hcl和naoh溶液的ph分别为1和13b将ph4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c等体积等ph的hcl和ch3cooh溶液分别与naoh溶液反应，ch3cooh消耗naoh的物质的量多d在滴有酚酞试液的氨水中，加入nh4cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性答案c解析100 时，水的离子积常数为11012 mol2l2，故0.1 moll1的氢氧化钠溶液的ph11；稀释ph4的醋酸溶液时，溶液中的氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度升高；由于醋酸是弱酸，故等体积等ph的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠较多；酚酞呈无色时，溶液phc(ch3coo)，d项错误。能力提升题11. 有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。_。(3)若用此法分别测定h相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1硫酸溶液和0.01 moll1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：a紫色石蕊试液 b酚酞试液c甲基橙溶液 d蒸馏水e氯化钡溶液 fph试纸答案 (1)不正确的该学生测得的ph是稀释后溶液的ph (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生h，使得溶液中h较盐酸中的h大，误差较小(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张一小块ph试纸上，用标准比色卡比较其ph，ph较大的是0.01 moll1硫酸溶液解析(1)用ph试纸测量溶液的ph时，ph试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)若溶液是酸性溶液，ph增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其ph变化相对较小；(4)分别测定这两种硫酸溶液的ph，ph较小的是浓度较大的硫酸溶液，ph较大的是浓度较小的硫酸溶液。12在某温度下的水溶液中，h10x moll1，oh10y moll1，x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2) 该温度下0.1 moll1的盐酸的ph_，该温度下0.01 moll1 naoh溶液的ph为_。(3) 若将此温度下ph13的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液的ph2，则ab_。答案(1)1015 mol2l2(2)113(3) 10192解析(1)由图可知：该温度下，水的离子积kwhoh10x10y mol2l210xy mol2l21015 mol2l2。(2) 0.1 moll1的盐酸的ph1，该温度下，0.01 moll1 naoh溶液中oh0.01 moll1，则h1013 moll1，因此溶液的ph13。(3) 稀h2so4中，h0.1 moll1，naoh溶液中oh1015 mol2l21013 moll10.01 moll1,0.01 moll1a l0.1 moll1b l，ab 101。若ph2，则h混0.01 moll1，ab92。13已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点kw间的关系是_。(2)若从a点到d点，可采用的措施是_。a升温 b加入少量的盐酸c降温 d加入少量的naoh (3)e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(4)b对应温度下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。答案(1)adecb(2)b(3)101(4)911解析(1)水的离子积kw随温度的升高而增大。a、d、e三点为25 ，b为100 ，c对应的点介于25 与100 之间，故adec14