高三化学寒假作业（六） .doc

高三化学寒假作业（六）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1下列有关实验基本操作的说法错误的是（）a存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶b酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出d将mg（oh）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀2下列各组比较中，前者比后者大的是（）a25时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b25时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力d25时，ph均为3的hcl和fecl3溶液中水的电离程度3下列判断中一定正确的是（）a若a2+2d=2a+d2，则还原性：da b若r2和m+的电子层结构相同，则原子序数：rmc若x、y都是气态氢化物，且相对分子质量：xy，则沸点：xyd若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn4新型纳米材料mfe2ox （3x4）中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如图，则下列判断正确的是（）amfe2ox是还原剂bso2是该反应的催化剂cxydso2发生了置换反应5如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入烧瓶与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体a和气体b的组合不可能是（）a水、氯化氢b硫酸、氨气c氢氧化钠溶液、二氧化硫d氢氧化钠溶液、一氧化碳6科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的n（no2）3（如图所示）已知该分子中nnn键角都是108.1，用na表示阿伏加德罗常数，下列有关n（no2）3的说法正确的是（）a分子中四个氮原子共平面b7.6 g n（no2）3和n2o3混合物中共含氮原子数为0.2nac标准状况下，2.24l n（no2）3含有的分子数为0.1nad15.2g该物质含有0.6na个非极性键7橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）a既能发生取代反应，也能发生加成反应b在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃c1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4l氧气（标准状况）d1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴二填空题（共3小题）8在容器可变的密闭容器中，反应n2（g）十3h2（g）2nh3（g）在一定条件下达到平衡完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正_（选填“增大”、“减小”，下同），逆_，平衡向_方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_反应（选填“吸热”、“放热”）（3）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_（填写编号）a增大n2的浓度 b扩大容器体积c加入催化剂 d升高温度改变条件后，平衡混合物中nh3的百分含量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）9下列物质 cu 液态so2 纯醋酸 nahco3 ba（oh）2溶液i属于非电解质的是_；（填序号）（1）nahco3是一种_（填“强”或“弱”）电解 质； （2）写出hco3水解的离子方程式：_；（3）常温下，0.1moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na+、hco3、h2co3、co32、oh 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_ba（oh）2是一种强电解质，现有25、ph=13的ba（oh）2溶液（1）该ba（oh）2溶液的物质的量浓度为_；（2）溶液中由水电离出c（oh ）=_；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液ph=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的ph=_醋酸是一种弱电解质 某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示则图_（填“i”或“”）为醋酸稀释的图象10为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3（vo2）2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定（vo2）2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2+h2c2o4+2h+=2von+2co2+mh2o，其中n、m分别为_、_（5）全矾液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：vo2+v2+2h+vo2+h2o+v3+，电池放电时正极的电极反应式为_参考答案一选择题1d2c3a 4a 5d 6b 7d二填空题8在容器可变的密闭容器中，反应n2（g）十3h2（g）2nh3（g）在一定条件下达到平衡完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正增大（选填“增大”、“减小”，下同），逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）（3）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）a增大n2的浓度 b扩大容器体积c加入催化剂 d升高温度 改变条件后，平衡混合物中nh3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）（1）增大；增大；正反应；（2）放热；（3）c；不变9、；、（1）强；（2）hco3+h2oh2co3+oh；（3）c（na+）c（hco3）c（oh）c（h2co3）c（co