高中化学 1.3.2共价键学案 新人教版必修2.doc

第2课时共价键学习目标定位1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。1下列物质属于离子化合物的是_。naclhclkno3naohcl2h2so4h2onh4clmgoco22按要求填空(1)写出下列原子的电子式：h _，cl _，n _。(2)写出下列物质的电子式nacl：_，caf2：_，na2s：(3)用电子式表示下列物质的形成过程kbr：_，na2o：_。3分子是由_构成的，如1个水分子由_个氧原子和_个氢原子构成；由分子构成的物质在发生_变化时，物质的分子本身_发生变化，它们的化学性质也_发生变化；分子构成的物质发生_变化时，它的_起了变化，变成了别的物质的_，可见分子是保持物质化学性质的最小粒子。4氢的原子结构示意图为_，得_个e就可以达到稳定结构；氯的原子结构示意图为_，得_个e就可以达到稳定结构；h2在cl2中燃烧，发出_色的火焰形成_，_在空气中与水蒸气结合生成_小液滴，故反应过程中可以看见空气中有_产生。知识点一共价键与共价化合物探究活动1共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程_。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示hcl的形成过程：_。2共价键(1)共价键的概念是_，其成键粒子是_，实质是_。(2)共价键的形成条件是_。(3)共价键的类别：非极性键是_非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对_，各原子不显_。极性键是_非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对_，两原子一方略显_，另一方略显_。(4)共价键成键的原因是原子通过_，各原子最外层电子一般都能达到_状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量_。3共价化合物(1)共价化合物的概念是_。(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：_。归纳总结共价与化合物的关系：1两个“一定”(1)共价化合物中一定_共价键；(2)共价化合物中一定_离子键。2两个“不一定”(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如o2、n2、h2、cl2等；(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如naoh中含有oh共价键，na2o2中含有oo共价键，nh4cl中含有nh共价键，但它们都是离子化合物。活学活用1下列物质中只含有共价键的是()anacl、hcl、h2o、naoh bcl2、na2s、hcl、so2chbr、co2、h2o、cs2 dna2o2、h2o2、h2o、o32下列分子的电子式书写正确的是()知识点二化学键探究活动1化学键离子键使阴、阳离子结合形成_，共价键使原子结合形成_，人们把这种使_相结合或者_相结合的作用力通称为_。化学键的形成主要通过原子的_的转移或_来实现。2化学反应的实质化学反应的实质是_过程，如h2和cl2反应生成hcl可用如下过程表示：3分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的_键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的_；二者相比较，难易程度是_。(2)概念：分子间存在一种把_在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_。(3)主要特征广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。4氢键(1)像h2o、nh3、hf这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫_。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_的分子间作用力。氢键比化学键_，比分子间作用力_。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如nh3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。归纳总结化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围作用力比较影响范围活学活用3(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：nacl溶于水时破坏_；hcl溶于水时破坏_；so2溶于水时破坏_；酒精溶于水时破坏_；naoh和hcl反应时形成_和_。反应2h2o2=2h2o中，被破坏的是_，形成的是_。cacl2和na2co3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_。na2o熔化时被破坏的是_。(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是_。anh4cl=nh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o24下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是()a碘升华 b冰融化c浓盐酸挥发 dnh4cl受热分解理解感悟化学键破坏的几种情况：(1)化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。如h2cl22hcl，hh、clcl键均被破坏。(2)离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(3)离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(4)有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如co2、so2、so3等。(5)有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如hcl、h2so4、ch3cooh等。(6)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如cl2、f2等。离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中1下列说法中不正确的是()a共价化合物中没有离子键b离子化合物中不一定没有共价键c共价化合物中可以有离子键d离子键只能存在于离子化合物中2共价化合物中不可能存在的化学键是()a离子键 b共价键 c极性键 d非极性键3下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()ah2o bcacl2 cnaoh dcl24在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()a冰水水蒸气h2和o2 b2nacl22naclc2h2o2=2h2o d2h2o2=2h2oo25(1)用电子式表示共价分子：h2_，n2_，co2_，h2o_。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。h2：_n2：_h2o：_第2课时共价键学习准备区12(3)3原子12物理没有没有化学分子分子4.11苍白hclhcl盐酸白雾学习探究区知识点一探究活动12(1)原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子共用电子对对两原子的电性作用(2)同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态(3)同种不发生偏移电性不同种发生偏移正电性负电性(4)共用电子对饱和降低3(1)不同原子之间以共用电子对形成的化合物(2)酸(如hcl、h2so4、hclo等)；非金属氧化物(如co、no2、so2等)；非金属氢化物(如nh3、h2s、h2o等)；有机物(如ch4、c2h5oh、ccl4等)归纳总结1(1)只含有(2)不含活学活用1ca项中：nacl只含有离子键，hcl、h2o只含有共价键，naoh既有离子键又有共价键；b项中：cl2、hcl、so2分子中只有共价键，而na2s中只有离子键；d项中：na2o2既有离子键又有共价键，h2o2、h2o、o3分子中只有共价键。2ca、b选项中，n、cl原子最外层都漏写了电子，d选项中c原子少了电子。知识点二探究活动1离子化合物共价分子离子之间原子之间化学键价电子共用2旧化学键的断裂和新化学键的形成3(1)极性分子间作用力水分解比水汽化难得多(2)分子聚集范德华力4(1)氢键(2)较强弱强归纳总结存在范围：相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如hf、h2o、nh3等)作用力比较：强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围：物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质活学活用3(1)离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键(2)d4da项碘升华只破坏分子间作用力；b项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；c项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；d项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。学习检测区1c离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。2a离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只存在于化合物中，如h2