高中化学 3.1应用广泛的金属材料规范训练 苏教版选修1.doc

专题三 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料(时间：30分钟)考查点一常见金属性质及应用1(广东文基)下列说法正确的是 ()。a我国流通的硬币材质是金属单质b所有的不锈钢都只含有金属元素c镁合金的硬度和强度均高于纯镁d广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具解析有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故a选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；明代沉船上不可能存在铝制餐具。因此正确选项为c。答案c22011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是 ()。a锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物b钢的硬度和熔沸点都高于纯铁c锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料d在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气解析钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。答案b3某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称量时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解、过滤时使用的仪器为_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量co2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。(5)合金中铝的质量分数为_。解析(1)称量固体药品要用托盘天平(附砝码)、镊子、小烧杯。(2)发生的反应为mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2，所以滤液中含有mg2、al3，滤渣中含有铜、硅。(3)滤液中加入过量的氢氧化钠后发生以下反应：mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo2h2o。(4)aloco22h2o=al(oh)3hco2al(oh)3al2o33h2o(5)设铝的质量为x。根据元素守恒，得关系式为2alal2o354 102xb gx g；合金中铝的质量分数为100%(54b/102a)100%(9b/17a)100%。答案(1)托盘天平、砝码、镊子、小烧杯(2)al3、mg2铜、硅烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(3)al34oh=alo2h2o、mg22oh=mg(oh)2(5)(9b/17a)100%考查点二金属的腐蚀与防护4下列说法中，正确的是 ()。a生铁是铁碳合金，钢则是纯铁，青铜和黄铜是铜合金b合金与各组分金属相比一般有更低的熔点、更大的硬度c给金属制品的外面包上一层塑料可以避免金属被腐蚀d金属被腐蚀最严重的后果是金属离子污染水体、土壤解析a中的钢仍为铁碳合金；c的做法不能完全避免金属被腐蚀；d中最严重后果是金属设备因腐蚀而损坏，造成极大的浪费。答案b52011年4月19日至28日，以“创新未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”、“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极：6cxlixe=lixc6；负极linio2xe=li1xnio2xli。则有关该电池的下列说法中正确的是 ()。a放电时，电子从正极流向电池的负极b放电时，li向负极移动c该电池的总反应为linio26cli1xnio2lixc6d充电时，阳极发生的电极反应为li1xnio2xlixe=linio2解析放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，a不正确；li应向正极移动，b不正确；充电时，阳极应失去电子，d不正确。答案c6下列说法不正确的是 ()。a明矾净水原理：al33h2oal(oh)3(胶体)3hb轮船在海水中要比在河水更易被腐蚀cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁解析a项，明矾净水的原理是al33h2o=al(oh)3(胶体)3h，利用al(oh)3(胶体)的吸附性进行净水；b项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀。镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2 852 ，可用于制作耐高温材料：电解mgcl2饱和溶液，发生的化学反应为mgcl22h2omg(oh)2h2cl2，不会产生金属镁，电解熔融的mgcl2能制取单质镁，发生的反应mgcl2mgcl2。答案d7(河南开封高三二检)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()。a此过程中铜并不被腐蚀b此过程中电子从fe移向cuc正极电极反应式为：2h2e=h2d此过程中还涉及反应：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3解析cu比fe还原性弱，形成原电池时fe作负极，cu作正极，负极反应式为fe2e=fe2，正极反应式为o22h2o4e=4oh，电子从fe流向cu，此时生成的fe(oh)2继续被o2氧化，生成fe(oh)3，进而形成铁锈。答案c8如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()。a bc d解析金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以装置中的铁被腐蚀的速率比中的慢；反之，当铁与比它活泼性弱的金属，如sn、cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以在容器中铁比容器中的铁腐蚀得快。容器是一个电镀池，在这里铁是阳极，不断以fe2的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器中的铁被腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为。答案a9下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 ()。a金属在潮湿空气中腐蚀的实质是mnh2o=m(oh)nh2b金属的化学腐蚀的实质是mne=mn，电子直接转移给氧化剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析a项，金属在潮湿的空气中腐蚀以吸氧腐蚀为主。c项，金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质，不需要在酸性条件下，且金属失去电子被氧化，直接转移给氧化剂。答案b10(1)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是_。(2)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因：_。解析(1)易形成铜铝原电池，加速铝线腐蚀。(2)钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀，na2so3具有较强的还原性，能与水中溶解的氧反应：2na2so3o2=2na2so4，防止输水管发生吸氧腐蚀。答案(1)在潮湿的空气中，导线表面若有水膜，铜线与铝线接触形成原电池，铝比铜活泼作负极被腐蚀，容易造成断路(2)防止钢铁形成原电池，发生吸氧腐蚀11如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是：_；正极反应是：_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法即可)。解析实验3,4,5,6发生了吸氧腐蚀。负极：fe2e=fe2；正极：o22h2o4e=4oh。保护铁，使其不被腐蚀的措施有：外加保护层，如涂漆、搪瓷、电镀；改变铁的内部结构等。答案(1)3,4,5,6fe2e=fe2o22h2o4e=4oh(2)温度、湿度、电解质、o2的浓度(3)外加保护层，如涂漆、搪瓷、电镀等；改变铁的内部结构(答案不唯一)考查点三金属的性质及应用12(广东理科基础)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 ()。选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析废酸与碱中和属于化学法，a项错；cu2不可能用so沉降，b项错；活性炭无法吸收苯，c项错；na2co3ca(oh)2=caco32naoh，是复分解法，属于化学法，d项正确。答案d13在工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是 ()。金属nakalcufe熔点()97.563.66601 0831 535沸点()8837742 4672 5672 750a.fecu合金 bcual合金calna合金 dcuna合金解析在制合金的几种金属中，低熔沸点的金属的沸点应比高熔沸点的金属的熔点高，但比沸点要低。答案d14(山东)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应，在_部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为：_；加入硅、锰和铝