高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为章末检测（含解析）新人教版选修4.doc

【创新设计】2014-2015学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为章末检测（含解析）新人教版选修4(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph13答案c解析a不正确， nh3h2o是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，al33nh3h2o=al(oh)33 nh；b不正确，加水稀释，促进nh3h2o电离，使nh3h2onhoh的电离平衡右移，但是nh3h2o、nh、oh的浓度均减小，则溶液中c(nh)c(oh)变小；c正确，用hno3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即nh3h2ohno3=nh4no3h2o，nh水解导致中和后的溶液显弱酸性；d不正确，nh3h2o的电离是可逆反应，不可能完全电离出oh，则c(oh)小于0.10 moll1，氨水中c(h) moll11013 moll1，phlgc(h)7，说明no水解，则hno2为弱酸；导电性与离子的浓度有关，溶液导电性差，有可能是hno2的浓度小，不能说明hno2是弱电解质。hno2不与na2so4反应，不能说明hno2是弱酸。说明hno2未完全电离，则hno2是弱电解质。3下列说法正确的是()a食盐溶液中除去so 最合适的试剂是ba(no3)2bnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同c25 时、用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohdagcl易转化为agi沉淀且ksp(agx)agx，故ksp(agi)ksp(agcl)答案d解析a不正确，除去so的同时，引入了新的杂质no，应使用bacl2 ；b不正确，ch3coonh4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大；c不正确，因醋酸是弱电解质，故25 时，醋酸滴定naoh溶液至中性时，溶液中溶质为ch3cooh与ch3coona，因此所需溶液体积为：v(ch3cooh)v(naoh)；d正确，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知ksp(agi)ksp(agcl)。4下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式fescusmns溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是()a25 时，cus的溶解度大于mns的溶解度b25 时，饱和cus溶液中，cu2的浓度为1.31036 moll1c因为h2so4是强酸，所以反应cuso4h2s=cush2so4不能发生d除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂答案d解析fes、cus、mns都是同类型的难溶电解质，25 时，cus的ksp远小于mns的ksp，说明cus的溶解度小于mns的溶解度；25 时，饱和cus溶液中，cu2s211018 moll1；因为cus不溶于稀硫酸，所以反应cuso4h2s=cush2so4可以发生；因为溶解度cusksp(cus)，该平衡的平衡常数表达式为k，分子、分母同时乘s2，k，a项错误、b和d项正确；溶解已经达到平衡，加入cuso4后cu2浓度增大，平衡右移，mn2变大，c项正确。7下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞12 mlb在滴有酚酞的na2co3溶液中逐滴加入bacl2溶液，红色逐渐退去，说明na2co3溶液中存在水解平衡c将等体积、等ph的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的ph变化大d在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变答案b解析a不正确，指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱，加入过多的指示剂，也会对实验产生影响，且指示剂的用量一般为23滴。b正确，滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加bacl2溶液，会生成baco3沉淀，co减少，红色退去，说明酚酞变红是由co水解引起的；c不正确，醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其ph变化小；d不正确，水中滴加浓h2so4，放出热量，溶液温度升高，kw变大。8常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液pha1的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度答案b解析醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh。a不可以，醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的aph(a1)；b可以，加入ch3coona固体，醋酸电离平衡向左移动，溶液可以使ph增大1；c不可以，盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pha；d不可以，升高温度促进醋酸的电离，溶液的pha。9已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol l1的一元酸ha与b mol l1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，hmoll1d混合溶液中，c(h)c(b)=c(oh)c(a)答案c解析题给酸、碱的物质的量相等，恰好中和。a不能确定溶液显中性，因没有确定酸与碱是否为强酸、强碱；b不能确定溶液呈中性，因温度t不一定是常温25 ；c能确定溶液呈中性，kwhoh，h，所以h oh，溶液必然显中性；d不能判定溶液呈中性，根据溶液中的电荷守恒，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立。10室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7答案d解析本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)x10a14103mol，n(hcl)y10b103mol，所以n(naoh)n(hcl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)，ph7，若10xy且ab13，则n(naoh)n(hcl)，ph c(oh) c(a) c(h)d乙反应后溶液中：c(na) 7，说明ha为弱酸，b正确，由于a水解微弱，所以c(a) c(oh) ，c不正确；实验乙，ha酸和naoh溶液的体积相等，由常温下反应后溶液的ph7推知：ha过量，所以c1一定大于0.2 moll1，a正确；反应后的溶液，根据物料守恒得c(na) c(h)c(hso)c(so)c(oh)答案a解析根据酸越弱，对应的酸根离子越易水解，水解后溶液的ph越大，可知ka由大到小(酸性由强到弱)的顺序为：h2so3h2co3hclohco，a正确；根据越弱越水解规律知，水的电离程度最大的na2co3，b错误；根据ka的大小顺序，知相同物质的量浓度溶液，ph最大的是hclo，c错误；根据hso电离程度大于水解程度，且电离水解是微弱的，所以nahso3溶液中离子浓度顺序为c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)，d错。15已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20ml 0.1 moll1ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()aa点表示的溶液中ch3coo略小于103 moll1bb点表示的溶液中ch3coonacc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k答案c解析a点ph3，h1103 moll1h酸电离h水电离，而ch3cooh电离的hch3coo，故ch3coo略小于1103 moll1，a正确；b点phoh，又据电荷守恒ch3cooohhna，则ch3coona，b正确；若ch3cooh与naoh恰好完全反应，生成ch3coona，溶液应显碱性，而c点ph7，故此时ch3cooh应过量，c错误；温度不变，平衡常数k不变，则d正确。16常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是()0.1 moll1ch3cooh溶液ph3 ch3cooh溶液0.1 mol naoh溶液l1ph11 naoh溶液a.由水电离出的c(h)：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph7，则两种溶液的体积：d与混合，若溶液ph7，则两种溶液的体积：答案d解析a不正确，0.1 moll1naoh溶液中，由水电离出的c(h)为1013 moll1，0.1 moll1 ch3cooh溶液，c(h)0.1 moll1，则由水电离出的c(h)1013 moll1，所以由水电离出的c(h)为；b不正确，0.1 moll1 ch3cooh溶液，c(h)0.1 moll1，则ph1，稀释100倍，ph增大，则的ph可能与不同；c不正确，与混合，若溶液ph7，c(h)c(oh)，由电荷守恒可知c(ch3coo)c(na)，则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于naoh溶液的浓度，满足醋酸过量， v(ch3cooh 溶液)v(naoh溶液)；d正确，溶液中c(h)103 moll1，溶液中c(oh)103 moll1，若与等体积混合，溶液ph7，要使溶液ph7，则两种溶液的体积：。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.71056.21010k14.3107 k25.61011回答下列问题：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：k1_。(2)等物质的量浓度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的顺序为 _(填字母)。(3) 常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)ah bh/ch3coohchoh doh/h(4)25 时，将20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液和20ml0.1 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_。反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”、“”或“”)(5)体积均为100 ml ph2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数。理由是：_。稀释相同倍数后，hx溶液中水电离出来的c(h)_醋酸溶液水电离出来c(h)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是： _；(6)25 时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，若测得ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_moll1(填精确值)，c(ch3coo)/c(ch3cooh)_。(7) 写出少量co2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_。答案(1)(2)cbda(3)bd(4)同浓度的hscn比ch3cooh酸性强，其溶液中的c(h)较大，与nahco3溶液反应快(5)小于稀释相同倍数，一元酸hx的ph变化比ch3cooh小，故酸性弱，电离平衡常数小小于hx酸性弱于ch3cooh，稀释相同倍数后hx溶液中的h大于ch3cooh溶液中的h，所以对水的抑制能力大，水电离出的h小(6)9.910718(7)co2h2oclo=hcohclo18(12分)人体血液里存在重要的酸碱平衡：co2h2oh2co3hco，使人体血液ph保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随c(hco)c(h2co3)变化关系如下表：c(hco) c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45试回答：正常人体血液中，hco的水解程度_电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”)；人体血液酸中毒时，可注射_(填选项)缓解；anaoh溶液 bnahco3溶液cnacl溶液 dna2so4溶液 ph7.00的血液中，c(h2co3)_c(hco) (填“”、“”) 等浓度的na2co3和nahco3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_。(2) 已知25 时， co水解反应的平衡常数(即水解常数)kh2104 moll1，则hco的电离平衡常数是ka2_，当溶液中c(hco)c( co)21时，溶液的ph_；0.1 moll1 na2co3溶液中c(oh)c(h)_用 c(hco)、 c(h2co3)的关系式表示。答案(1)大于bc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)(2) 51011moll110c(hco)2c(h2co3)解析(1)人体血液呈碱性，所以hco水解程度大于电离程度；酸中毒时可以注射碱性物质，但碱性不能太强，故选b。根据表格知，呈碱性时， c(hco)c(h2co3)。由于na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度，因此溶液中c(hco)c(co)。由于水解是微弱的，所以c(co)c(oh)。(2) kh2104 moll1，所以ka251011 moll1。当溶液中c(hco)c( co)21时，由2104，可得oh104 moll1，h moll11010 moll1，ph10。0.1 moll1 na2co3溶液中，因水电离出来的c(oh)c(h)，所以c(oh)c(h)c(hco)2 c(h2co3)，移项即得c(oh)c(h)c(hco)2 c(h2co3)。19(10分)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序是_；(2)v(naoh溶液)20.00 ml时，hy_y，当溶液ph7时，hz酸和hx酸所需naoh溶液的体积关系是：hx酸_hz酸。(3)将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。(4)根据滴定曲线，可得ka(hy)_。答案(1)hzhyhx(2)(3)c(na)c(y)c(x)c(oh)c(h)(4)105 解析(1)根据图像分析，氢氧化钠体积为0时，0.100 0 mol l1的三种酸hx、hy、hz的ph分别为4、3、1，故酸性大小为hxhyhz，相同温度、相同浓度的三种酸溶液的导电能力hzhyhx。(2)当naoh溶液滴到20ml时，hy恰好与naoh生成nay，y水解，所以hyy。由图像可以看出0.100 0 moll1的hx酸、hz酸的ph分别为4、1，可知hz酸为强酸，而hx酸为弱酸，所以当与naoh溶液反应至ph7时，hx酸剩余，hz酸恰好反应，故所需naoh溶液的体积关系是hx酸碱boh溶液中c(oh)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若boh是强碱，等体积混合时酸过量，此时ph”、“bmoll13在