广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第3课时《物质的量在化学实验中的应用》同步习题 新人教版必修1.doc

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用同步习题基础达标1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）a b c d2将vlhcl气体（stp）溶于水制得1000ml盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )a.v/22400mol/l b1000v/22.4mol/l cv/22.4mol/l dv/11.2mol/l3下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )a150 ml 1 moll1的nacl b75 ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcl d75 ml 2 moll1的cacl24某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为 ( ) a6.25mol/l b.12.5mol/l c7mol/l d7.5mol/l 6要配制物质的量浓度约为2moll1 naoh溶液100ml，下面的操作正确的是（ ）a称取8g naoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8g naoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlc称取8g naoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d.用100ml量筒量取40ml 5moll1naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gnacl和11.1gcacl2,该溶液中c(cl-)为（ ）a. 1mol/l b. 2mol/l c. 3 mol/l d. 4mol/l8、将4gnaoh溶解在10ml水中，再稀释成1l，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )a.1mol.l-1 b.0.1mol.l-1 c.0.001mol.l-1 d.10mol.l-19、0.5l1mol/lfecl3溶液与0.2l1mol/lkcl溶液中的cl-的数目之比为（ ） a、1：3 b、3：1 c、5：2 d、15：210、将30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（ ）a、0.03mol/l b、0.3mol/l c、0.05mol/l d、0.04mol/11、(1)用18mol/l的硫酸配制100ml 1.0mol/l硫酸，若实验仪器有a.100ml量筒b.托盘天平c.玻璃棒d.50ml容量瓶e.10ml量筒f.胶头滴管g.50ml烧杯h.100ml容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号).(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).a.使用容量瓶前检查它是否漏水.b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.d.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.e.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制1moll1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）a14b15c21d232将标准状况下的lhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）amo1l1bmoll1 cmoll1dmoll13某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法4在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10moll1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5l5、vlal2(so4)3溶液中，含al3+为mg，则该溶液中so42-的物质的量浓度为（）a、m/v mol.l-1 b. m/27v mol.l-1c.m/18v mol.l-1 d.m/54v mol.l-16、在标准状况下，将22.4lhcl(g)溶于100ml水中(水的密度是1g.cm-3),下列说法正确的是（）. 质量分数为26.7 .物质的量浓度为10mol.l-1.因缺少数据质量分数无法计算 .因缺少数据物质的量浓度无法计算a. b. c. d.全部7、某温度下，将kno3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入kno3固体10g，均可使溶液达到饱和。则该温度下kno3的溶解度为a. 10g b. 20g c. 50g d. 100g8、密度为dg.ml-1的盐酸中，逐滴滴入agno3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.l-1)为a. 25.4d b. 12.7d c. 6.97d d. 6.35d9、在100克浓度为18mol.l-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.l-1的硫酸，则加入水的体积为a. 小于100ml b.大于100ml c.等于100ml d.等于100/d ml10、20时，饱和kcl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol.l-1,则下列说法中不正确的是a.25，饱和kcl溶液的浓度大于4.0moll-1b.此溶液中kcl的质量分数为74.54.0/(1.1741000) 100c.20时，密度小于1.174g.cm-3的kcl溶液是不饱和溶液d.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3写出一个标有配制日期的“0.25moll1naoh溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_参考答案：基础达标:1、d 2、c3、ab4、a 5、c 6、ad 7、c 8、b 9、d 10、a11.解析： (1)用18mol/lh2so4配制1.0mol/lh2so4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1v1=c2v2可计算18mol/l浓h2so4的体积，v1=c2v2/c1=1.0mol/l100ml(18mol/l)=5.6ml.该体积的液体用10ml量筒量取比用100ml量筒量取误差要小，故应选e，不能选a.答案为：g、e、c、h、f或e、g、c、h、f.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，b不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，c、d不正确.答案为b、c、d.答案 ：(1)g、e、c、h、f或e、g、c、h、f. (2)b、c、d.能力提升：1、a解析：依题意，原naoh溶液的浓度是5moll1。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比14稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项a是本题答案。2、d解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于hcl（g）的体积，也不等于hcl（g）和h2o的体积之和，而要根据溶液的密度求得：hcl（aq）（hcl）（hcl）3、b解析 a、c、d都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有b会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。 4、b解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100ml水中溶解了22.4l气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100ml。（0.1l）也不等于22.5l而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1gml1100ml100g，溶质的质量等于36.5gmol136.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。a项因溶液的体积不等于0.1l，而推知物质的量浓度不等于10moll1。c项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数10026.7。d项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之