高考历史一轮复习 第15讲 氮及其化合物课件 新人教版.ppt

第15讲氮及其化合物 考纲要求 1 了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响 高频考点一氮及其氧化物的性质与应用1 判断正误 正确的打 错误的打 1 标准状况下 6 72lno2与水充分反应转移的电子数目为0 1na 2 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 2 溴蒸气和no2都为红棕色气体 如何区分 用湿润的淀粉 ki试纸或naoh溶液可以吗 答案 用agno3溶液 br2可与agno3溶液反应生成浅黄色沉淀agbr 用水 溶于水后有颜色的是br2 无颜色的是no2 不能用湿润的淀粉 ki试纸或naoh溶液区分 因为这两种气体都有氧化性 都可以把ki中的i 氧化成i2 使试纸变蓝色 naoh溶液可以吸收br2蒸气和no2而形成无色溶液 1 氮气氮元素的存在与氮的固定 2 n2的物理性质无色 无味气体 密度比空气略 难溶于水 3 n2的化学性质 小 4 氮的氧化物氮有多种价态的氧化物 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5等 完成下表中no和no2的比较 5 氮氧化物对环境的污染 1 光化学烟雾 nox在紫外线作用下 与碳氢化合物发生一系列光化学反应 产生了一种有毒的烟雾 2 酸雨 nox排入大气中后 与水反应生成hno3和hno2 随雨雪降到地面 3 破坏臭氧层 no2可使平流层中的臭氧减少 导致地面紫外线辐射量增加 4 no与血红蛋白结合使人中毒 考点1氮及其氧化物的性质与应用1 判断正误 正确的打 错误的打 1 2016 全国乙卷 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的no 2 2015 全国卷 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 3 2015 浙江高考 燃料的脱硫脱氮 so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施 4 2014 天津高考 制取no2时 用水或naoh溶液吸收尾气 5 2012 新课标全国卷 常温常压下 92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na 2 2018 北京顺义区统练 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键 海洋中无机氮的循环过程可如图表示 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 3 2018 山东青岛期末 某混合气体中可能含有cl2 o2 so2 no no2中的两种或多种气体 将此无色混合气体通过品红溶液后 品红溶液褪色 把剩余气体排入空气中 很快变为红棕色 对于原混合气体成分的判断中正确的是 a 肯定有so2和no或no2中的至少一种b 肯定只有noc 可能有cl2和o2d 肯定没有cl2 o2和no2 解析 因为混合气体为无色 所以不含cl2和no2气体 a c错误 能使品红褪色的气体为so2 b项错误 把剩余气体排入空气中 很快变为红棕色 说明有no 则原混合气体中无氧气 d项正确 答案 d a 潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶b 在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌c 将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中d 加入少量硫酸使乙酸乙酯水解 解析 no2参与硫酸型酸雨的形成时 发生了化学反应 反应后又重新生成 在反应中起催化作用 在乙酸乙酯的水解反应中 硫酸也起催化作用 答案 d 5 nox是汽车尾气中的主要污染物之一 1 nox能形成酸雨 写出no2转化为hno3的化学方程式 2 在汽车尾气系统中装置催化转化器 可有效降低nox的排放 当尾气中空气不足时 nox在催化转化器中被还原成n2排出 写出no被co还原的化学方程式 考点3氮的氧化物溶于水的简单计算6 2017 沈阳模拟 在一定条件下 将no2和o2的混合气体12ml通入足量水中 充分反应后剩余2ml气体 同温同压下 则原混合气体中氧气的体积为 1 2ml 2 4ml 3ml 4mla b c d 7 2018 江西第三次联考 12 把一个充满no2气体的试管 倒置于水槽中 向其中缓慢通入o2直至试管全部充满水 假设整个过程中溶质不会扩散入水槽 则硝酸的物质的量浓度c hno3 与通入o2的体积v o2 关系正确的是 高频考点二硝酸的性质及应用 4 常温下 将al片放入浓硝酸中无明显现象 原因是al与浓硝酸不反应 5 浓硝酸 浓硫酸的浓度大 书写离子方程式时写分子式 不拆写为离子形式 6 浓 稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 7 用浓硝酸与cu反应制取no 2 久置的浓硝酸呈黄色 如何除去 怎样保存浓硝酸 答案 浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解 生成的no2溶于浓硝酸所致 所以消除的方法是通入o2 或空气 使其发生反应4no2 o2 2h2o4hno3 保存时应保存在棕色试剂瓶中 并置于阴凉处 1 硝酸的物理性质硝酸是无色易挥发的液体 有刺激性气味 2 硝酸的化学性质 注意 1 硝酸浓度越大 其还原产物的价态越高 还原产物一般为hno3 浓 no2 hno3 稀 no 2 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红 后褪色 该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性 3 常温下 铁 铝遇浓硝酸能发生 钝化 并非不反应 故浓硝酸可以用铁桶盛放 5 2015 重庆高考 so2和so3混合气体通入ba no3 2溶液可得到baso3和baso4 6 2014 安徽高考 实验室里用锌粒与稀硝酸反应制取h2 7 2015 海南高考 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 2 2015 北京高考 在通风橱中进行下列实验 方法规律 硝酸与金属反应的规律 1 与金属反应时 盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是h 所以能放出h2 而硝酸中 5价氮氧化性远大于h 所以硝酸与金属反应不放出h2 2 金属与硝酸反应 金属一般被氧化为高价金属硝酸盐 若金属过量且有变价时 将生成低价金属硝酸盐 如 2 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 高频考点三氨和铵盐1 判断正误 正确的打 错误的打 1 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 2 向agno3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 ag 与nh3 h2o能大量共存 3 浓氨水可检验氯气管道漏气 4 分别充满hcl nh3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升 说明二者均易溶于水 5 实验室用nh4cl和ca oh 2制备nh3并不涉及氧化还原反应 6 氨水能使酚酞变红 氨气是碱 7 氨与酸反应生成铵盐 与挥发性酸相遇时能形成白烟 8 能用加热法除去nacl中的nh4cl的原因是nh4cl为强酸弱碱盐 2 1 现有1mol l 1的氨水 则该溶液中nh3 h2o浓度是1mol l 1吗 为什么 2 为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟 3 固态nh4cl受热变成气体 气体遇冷又变为固态nh4cl 固态碘受热变成蒸气 蒸气遇冷又变成固态碘 这两种现象的本质是否相同 请说明判断的理由 答案 不相同 nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl 发生了化学变化 固态碘受热升华成为碘蒸气 是物理变化 1 氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化 极易溶于水 1 700 可由喷泉实验证明 2 氨气的化学性质 注意 1 nh3是中学化学中唯一的碱性气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 可在推断题中作为解题突破口 2 氨水呈碱性 属于一元弱碱 计算氨水的浓度时 溶质按nh3进行计算 3 氨气的实验室制法 8 2014 全国卷 施肥时 草木灰 有效成分为k2co3 不能与nh4cl混合使用 是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效 9 2014 北京高考 加热nh4cl和ca oh 2混合物 并将产生的气体通入酚酞溶液中 酚酞溶液变成红色 2 硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o 250 时 硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡 该分解反应的化学方程式为 平衡常数表达式为 若有1mol硝酸铵完全分解 转移的电子为 mol 3 由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示 若生成1moln2 其 h kj mol 1 考点2喷泉实验3 2017 聊城模拟 如图装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 a co2 nahco3溶液 无色喷泉b nh3 h2o中含酚酞 红色喷泉c h2s cuso4溶液 黑色喷泉d hcl agno3溶液 白色喷泉 解析 co2在nahco3溶液中的溶解度很小 因此不能形成喷泉 nh3极易溶于水生成nh3 h2o nh3 h2o发生电离生成oh 遇酚酞使之显红色 h2s和cuso4溶液反应生成cus黑色沉淀 hcl极易溶于水 且和agno3发生反应生成白色沉淀 因此a不正确 答案 a 4 2018 安阳模拟 某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个 喷烟实验 如图所示 在甲 乙两个烧瓶中分别装入x y两种无色气体 胶头滴管中盛有含酚酞的naoh溶液 实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中 然后打开弹簧夹 便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟 同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色 则x y分别为 a nh3和hclb hcl和nh3c so2和hcld no和hcl 解析 要想产生 喷烟 现象 应具备两个条件 一是形成压强差 二是两种气体反应会生成白烟 排除c d项 甲中溶液颜色发生变化 结合题给条件 胶头滴管中盛有含酚酞的naoh溶液 可知 甲中气体显碱性 即x为nh3 故y为hcl 选a 答案 a 知识归纳 喷泉实验的原理及类型 1 喷泉实验的原理 由于容器内外产生压强差而形成喷泉 气体迅速溶于水或某种溶液中 容器内压强小于容器外压强 从而产生喷泉 依据这一原理 只要能够造成容器内气体大量溶于液体 就可以形成喷泉 2 形成喷泉的类型 只要气体易溶于吸收剂 均可做喷泉实验 吸收剂可以是水 也可以是酸液 碱液等 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体 容器内的液体由于受热挥发 如浓盐酸 浓氨水 酒精等 或由于发生化学反应产生气体 容器内产生大量气体 压强迅速增大 促使容器内液体迅速向外流动 也能形成喷泉 如喷雾器 人造喷泉 火山喷发等均是利用此原理 3 喷泉实验的几种常见装置 装置 中最好采用顶部有孔的烧瓶 装置 引发喷泉的方法是打开止水夹 用热毛巾或双手焐热烧瓶 松开后片刻即形成喷泉现象 考点3氨气的实验室制法及性质探究5 2017 聊城模拟 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 a b c d 6 2016 全国乙卷 氮的氧化物 nox 是大气污染物之一 工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2 某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究 回答下列问题 1 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气 选择上图中的装置 其连接顺序为 发生装置 按气流方向 用小写字母表示 2 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的nh3充入注射器x中 硬质玻璃管y中加入少量催化剂 充入no2 两端用夹子k1 k2夹好 在一定温度下按图示装置进行实验 难点专攻 十三 氮及其化合物间的转化关系与应用 用化学式填写下列空格 1 a是 2 当x是强酸时 a b c d e f均含同一种元素 f是 3 当x是强碱时 a b c d e f均含同一种元素 f是 4 b跟cl2反应的化学方程式是 特别提醒 1 h2s 或s 不能一步转化为so3 2 n2 或nh3 不能一步转化为no2 3 sio2不能与水反应生成h2sio3 4 fe2o3 al2o3 cuo等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物 解析 1 淡黄色的单质是硫 c为so2 d为so3 so2的作用有漂白 杀菌 消毒 制硫酸等 2 a b c d分别为n2 nh3 no no2 b与c在一定条件下生成a的反应是归中反应 3 中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物 故铝元素的位置为第三周期第 a族 要注意族的写法 4 a为硅晶体 b c d分别为sio2 na2sio3 na2co3 5 a为金属铁 c为fecl3 d为fecl2 解析 b为红棕色气体 可知b为no2 no2与水反应生成e 不为气体 则e为hno3 可知c为no a和o2在闪电作用下得到no a为n2 则d为nh3 解析 1 氯气常用于自来水消毒 则a为cl2 铁是使用最广泛的金属单质 d是铁 则b为fecl3 c是fecl2 2 碱性气体为nh3 汽车尾气中遇空气会变色的气体是no 3 常见的两性物质是al2o3和al oh 3 d c分别为naoh和naalo2 故b为al oh 3 4 导致酸雨的主要气体是so2 a与so2均含有硫元素 且二者反应生成硫单质 故a为h2s 酸雨的主要成分是h2so3 在放置过程中被氧化为h2so4 酸性增强 1 2018 连云港模拟 nh3是一种重要的化工原