高考化学 专题能力过关测 评（三）苏教版必修1.doc

专题能力过关测评(三) (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关金属及其化合物的说法正确的是()a由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性，是一种应用广泛的金属材料b青铜、不锈钢、硬铝都是合金c铜表面易形成致密的氧化膜d铝合金材料的硬度比铝的小，熔点比铝的低【解析】铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性，a错误；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁和硅等的合金，b正确；铜在空气中容易与co2、o2、h2o发生反应生成铜绿cu2(oh)2co3，c错误；铝合金材料的硬度比成分金属铝的大，d错误。【答案】b2(2014江西信州中学高一月考)活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()铁钠铝镁abc d【解析】镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。【答案】c3一般来说，铜像暴露在空气中太久，其表面会生成铜绿。下列有关铜及其化合物的说法中正确的是()a氧化铜溶于盐酸b铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤c硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳d铜在干燥空气中比在潮湿空气中更容易生锈【解析】氧化铜与盐酸反应，a项正确；稀硝酸能溶解铜，不能用稀硝酸洗涤铜绿，应用稀盐酸或稀硫酸洗涤铜绿，b项错误；硫酸铜与碳酸钠溶液混合会生成碳酸铜沉淀，c项错误；铜在干燥空气中不容易生锈，在潮湿空气中易生锈，d项错误。【答案】a4世界著名科学史专家、英国剑桥大学李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()a制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英b玻璃在加热熔化时有固定的熔点c普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅d盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏合在一起【解析】玻璃是混合物，不是纯净物，没有固定的熔沸点，故b项不正确。【答案】b5下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a bc d【解析】水晶的主要成分是sio2，错。光导纤维的成分是sio2，错。正确。【答案】c6(2014安徽宿松高一月考)下列叙述正确的是()a镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应bna的金属活动性比mg的强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中，fe也显3价【解析】合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，a错误；na是活泼金属，na与mgcl2溶液反应时，na先与水反应生成naoh，不能置换出mg，b错误；fe与其他非金属反应的产物中fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如fe与s反应生成的fes中fe显2价，d错误。【答案】c7冶炼金属一般有以下几种方法：热分解法；焦炭法；水煤气法(co或h2)；活泼金属置换法；电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是()aa用 bb用cc用 dd用【解析】铁、铜、镁的冶炼方法，要根据它们的金属活动性来选择。火烧孔雀石炼铜可以用焦炭作还原剂进行冶炼，a正确。湿法炼铜是在溶液中进行的，故不能用水煤气法，b不正确。铝热法炼铁属于活泼金属置换法，c正确。镁的活泼性较强，用电解法比较适宜，d正确。【答案】b8甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()aal2(so4)3 bnaohcbacl2 dfeso4【解析】由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为naoh，乙为al2(so4)3，bacl2和feso4两溶液中与naoh溶液不反应的是bacl2溶液，所以甲为bacl2，则丙为feso4。【答案】d9下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入kscn溶液，溶液变成血红色的是()a新制氯水和氯化亚铁溶液b铁屑和氯化铜溶液c铁屑和过量稀硫酸d过量铁屑和氯化铁溶液【解析】加入kscn溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有fe3。所给选项中，只有a项可发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3(血红色)，符合题意。【答案】a10下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3【解析】a中，nahco3无法通过一步反应得到na。b中，cu(oh)2无法通过一步反应得到cu。c中，ch2ocoh2，2coo22co2，2mgco2c2mgo，c项符合题意。d中，sio2h2sio3及h2sio3si均无法通过一步反应完成。【答案】c11当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()a核潜艇漏水可能发生严重的爆炸b铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金的熔点低于金属钠的dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，铝的质量分数越小【解析】核潜艇漏水，h2o与铝钠合金反应生成h2，可能导致爆炸，a正确；铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明na、al完全反应，根据反应：2na2h2o=2naohh2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故有n(al)n(na)，b正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，c正确；根据nah2、alh2，放出h2越多，al的质量分数越大，d错误。【答案】d12(2014江苏泰州期末)向100 ml 1.0 moll1的alcl3溶液中逐滴加入0.5 moll1的naoh溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入naoh的量的理论曲线图正确的是()【解析】向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，发生的反应依次是al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo22h2o，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐越少，直到全部消失，且生成沉淀和沉淀溶解所消耗的naoh的物质的量之比为 31。【答案】d二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成sio32的离子方程式为_。(3)验证滤液b含fe3，要取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液e、k中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。【解析】(1)al2o3与hcl反应生成al3，其离子方程式为：al2o36h=2al33h2o。(2)sio2可以溶于naoh中生成na2sio3，其离子方程式为：sio22oh=sio32h2o。(3)检验fe3一般用kscn溶液，滴加kscn溶液，若溶液变红，则说明滤液中含有fe3。(4)生成e、k时，co2均是过量的，故滤液e、k中溶质的主要成分是nahco3，碳酸氢钠可用于制造纯碱或发酵粉等。【答案】(1)al2o36h=2al33h2o(2)sio22oh=sio32h2o(3)硫氰化钾溶液(4)nahco3制纯碱或做发酵粉等合理答案14(12分)以下各单质和化合物之间存在如图所示转化关系：(1)若a为金属单质试确定单质a和b的化学式：a_，b_。写出化合物甲与naoh溶液反应的化学方程式_。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式_。(2)若a为非金属单质试确定单质a和b的化学式：a_，b_。写出化合物甲与naoh溶液反应的化学方程式_。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式_。【解析】与naoh溶液反应生成氢气的金属单质是al，非金属单质是si。al与naoh溶液反应生成化合物乙(naalo2)和氢气，naalo2和过量co2反应生成化合物丁al(oh)3，al(oh)3失去化合物丙(h2o)而得到化合物甲(al2o3)。题中单质b应是o2。si与naoh溶液反应生成化合物乙(na2sio3)和氢气，na2sio3和过量co2反应生成化合物丁(h2sio3)，h2sio3失去化合物丙(h2o)而得到化合物甲(sio2)。【答案】(1)alo2al2o32naoh=2naalo2h2oalo2co22h2o=al(oh)3hco3(2)sio2sio22naoh=na2sio3h2osio322h2o2co2=h2sio32hco315(14分)(2014陕西西安华清中学高一周考)将0.1 mol镁、铝混合物溶于100 ml 2 moll1硫酸中，然后滴加1 moll1naoh溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀的质量随加入naoh溶液的体积的变化如图所示。当v1160 ml时，金属粉末中n(mg)_mol，v2_ml。(2)若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)_ml。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 moll1的硫酸溶解此混合物，再加入450 ml 1 moll1的naoh溶液，所得沉淀中没有al(oh)3。满足此条件的a的取值范围是_。【解析】(1)n(h)20.1 l2 moll10.4 mol，当v1160 ml时，中和过量h消耗了oh 0.16 mol，则与金属反应用去h：0.4 mol0.16 mol0.24 mol。设0.1 mol混合物中mg的物质的量为x mol，al的物质的量为y mol。mg2hmg22ohmg(oh)2x2xal3hal33ohal(oh)3naalo2y3y解得x0.06，y0.04则镁的物质的量为0.06 mol，铝的物质的量为0.04 mol，v2(0.16 mol20.06 mol30.04 mol0.04 mol)/1 moll10.44 l440 ml(2)当沉淀达到最大值时，2n(h2so4)n(naoh)，则naoh的体积为400 ml。(3)若沉淀中没有al(oh)3，说明al3全部转化为naalo2，则n(naoh)2n(h2so4)n(naalo2)2n(h2so4)n(al3)，即0.450.40.1(1a)，解得a0.5，所以1a0.5。【答案】(1)0.06440(2)400(3)1a0.516(14分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由caco3、sio2、fe2o3三种成分组成，试设计实验证明caco3以外的两种部分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 moll1盐酸、2 moll1naoh溶液、2% kscn溶液。(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。矿石气体溶液残渣溶液试剂_；试剂_；试剂_。(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象与结论。编号实验操作预期现象与结论取适量矿石研细，加足量2 moll1盐酸大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留【解析】fe2o3可溶于盐酸，在溶液中存在fe3，可用scn检验其存在，从而说明矿石中含fe2o3；sio2不溶于盐酸，作为残渣被滤出。为进一步确认，加入naoh溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色