高考化学 学业达标限时自测（十五）从铝土矿到铝合金 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(十五) (对应学生用书第115页)(限时40分钟)a组基础过关1工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列说法正确的是()a氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性b加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原c铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝d铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝【解析】氧化铝中铝元素为3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但al3氧化性较弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝。【答案】c2能正确表示下列反应的离子方程式是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2co32=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉2fe6h=2fe33h2【解析】a中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；b中澄清石灰水应写成离子形式，错误；d中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。【答案】c3从铝土矿中提炼铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()a铝土矿溶于naoh溶液中b向偏铝酸钠溶液中通入过量co2c灼烧氢氧化铝固体d电解熔融的氧化铝【解析】只有电解al2o3的反应有化合价变化。【答案】d4(2014天津南开区高一期末)下列有关铝的化合物的叙述中不正确的是()aal(oh)3可用作耐火材料bal(oh)3能与盐酸反应得到alcl3cal2o3能与naoh溶液反应得到naalo2d向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀【解析】al(oh)3受热即可分解，不能作耐火材料，al2o3可作耐火材料，a错误；al(oh)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成alcl3，b正确；al2o3属于两性氧化物，能与naoh溶液反应得到naalo2，c正确；明矾溶液中存在al3，al3与氨水反应得到al(oh)3白色胶状沉淀，d正确。【答案】a5下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()ana、al3、cl、alo2bk、h、so42、alo2cna、al3、no3、ohdk、na、alo2、co32【解析】a项中al3与alo2不共存；b项中h与alo2不共存；c项中al3与oh不共存。【答案】d6某混合溶液中含有mgcl2的浓度为2 mol/l，含alcl3的浓度为3 mol/l，将200 ml此溶液中的mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/l的naoh溶液的体积为()a0.2 lb0.5 lc0.65 ld0.8 l【解析】由题意可知，200 ml该混合溶液中含有mg20.4 mol，含有al30.6 mol。要想使mg2转化为沉淀分离出来，必须加naoh溶液使mg2转化为mg(oh)2，al3转化为alo2，则至少消耗naoh3.2 mol，溶液体积为3.2 mol4 mol/l0.8 l，所以选d。【答案】d7只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是()akoh溶液和alcl3溶液bna2co3溶液和盐酸cmgcl2溶液和氨水d盐酸和naalo2溶液【解析】a、b、d三组试剂利用试剂的加入顺序不同，产生现象不同来区分。【答案】c8工业上用某种氧化铝矿石(含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图对上述流程的判断正确的是()a试剂x可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物bco2可以用稀硫酸或稀盐酸代替c反应的离子方程式为co2alo22h2o=al(oh)3hco3d工业上还可采用fe还原al2o3的方法制al，成本更低【解析】氨水不能与氧化铝反应，试剂x应是强碱溶液，a项错误；根据al(oh)3的制备原理可知，co2不能用稀硫酸或稀盐酸代替；al比fe活泼，故不能采用fe还原al2o3的方法制al，d项错误。【答案】cb组能力提升9有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d，且能发生下列反应：anaohdh2o；bah2o；cnaoh(适量)bnacl；在反应后的溶液中滴入盐酸有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成c。则a、b、c、d的化学式分别是a_、b_、c_、d_。【解析】含有铝元素的化合物加热能分解的只有al(oh)3，根据bah2o推出b为al(oh)3，a为al2o3，再由anaohdh2o推出d为naalo2，由cnaoh(适量)bnacl推出c为alcl3。【答案】al2o3al(oh)3alcl3naalo210下列物质：al2o3，mg(oh)2，al(oh)3，nh4cl，nahco3，alcl3。其中既能与硫酸反应，又能与naoh溶液反应的是()a bc d【解析】mg(oh)2只与酸反应，nh4cl和alcl3只与碱反应。【答案】d11(2014芜湖高一模块考试)在mgcl2、alcl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系是()【解析】在mgcl2、alcl3的混合溶液中加入足量氨水，生成的mg(oh)2、al(oh)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，d项正确。【答案】d12(2014河北石家庄期末)将一定质量的镁铝混合物投入100 ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时hcl的挥发，则下列说法正确的是()a镁和铝的总质量为9 gb盐酸的物质的量浓度为5 moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为10 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l【解析】ab段发生反应hoh=h2o，bc段发生两个反应：mg22oh=mg(oh)2、al33oh=al(oh)3，cd段发生反应al(oh)3oh=alo22h2o。所以d点得到的沉淀全部是mg(oh)2，n(mg)0.15 mol，m(mg)0.15 mol24 g/mol3.6 g，由mgh2可得金属镁与盐酸反应生成的h2的物质的量为0.15 mol；c点得到的沉淀是al(oh)3和mg(oh)2的混合物，nal(oh)3n(al)0.35 mol0.15 mol0.20 mol，m(al)0.20 mol27 g/mol5.4 g，由2al3h2可得金属铝与盐酸反应生成的h2的物质的量为0.30 mol。m(al)m(mg)9 g，a项正确；标准状况下，v(h2)(0.15 mol0.30 mol)22.4 l/mol10.08 l，d项错误；cd段消耗40 ml naoh溶液，根据al(oh)3oh=alo22h2o，此阶段消耗naoh的物质的量n(naoh)nal(oh)30.20 mol，c(naoh)5 moll1，c项错误；c点溶液中溶质全部是nacl，n(hcl)n(cl)n(na)n(naoh)5 moll10.2 l1 mol，所以c(hcl)10 moll1，b项错误。【答案】a13现根据以下几个实验作出了如图所示的图像，横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的物质的量，纵坐标表示沉淀的物质的量。根据实验内容，选择相应图像的字母填空。(1)向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量_。(2)向alcl3，溶液中逐滴加入氨水至过量_。(3)向用盐酸酸化的alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量_。(4)向naalo2溶液中滴加盐酸至过量_。【解析】 (1)向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量，开始时无沉淀，后出现沉淀，且沉淀量增加，生成沉淀前消耗alcl3的物质的量与生成沉淀消耗alcl3的物质的量之比为31，图d符合题意。(2)向alcl3溶液中逐滴加入氨水至过量，立即产生沉淀，沉淀量增加，且沉淀不消失，图c符合题意。(3)向用盐酸酸化的alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量，开始无沉淀，后产生沉淀，最终沉淀消失，图a符合题意。(4)向naalo2溶液中滴加盐酸至过量，立即产生沉淀，沉淀量先增加后减少，最终沉淀消失，生成沉淀消耗的hcl的物质的量与溶解沉淀消耗的hcl的物质的量之比为13，图b符合题意。【答案】(1)d(2)c(3)a(4)b14某溶液可能由mg2、ba2、al3、k、cl、so42、hco3、no3中的几种组成，进行如下实验： (1)取样后在溶液中加入足量naoh溶液，生成的沉淀会部分溶解。 (2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀h2so4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀hno3溶液进行酸化后加入agno3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题： (1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_，一定不存在的离子是_。 (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_。 (3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。【解析】 由取样后加入足量的naoh溶液后的现象可得溶液中一定有al3和mg2，也就一定没有hco3；在(1)所得溶液中加入稀h2so4溶液时，得不到澄清溶液，由此可得原溶液中有ba2，也就一定没有s