广东省揭阳一中高二化学下学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省揭阳一中高二（下）第二次段考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1下列说法正确的是（）a糖类化合物都具有相同的官能团b酯类物质是形成水果香味的主要成分c油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇d蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子3水溶液中能大量共存的一组离子是（）ana+、ca2+、cl、so42bfe2+、h+、so32、clocmg2+、nh4+、cl、so42dk+、fe3+、no3、scn4下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：clo+h+hclocal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2d浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+ fe3+3no2+3h2o5下列陈述、均正确，且有因果关系的是（）选项陈述i陈述iiaal有强氧化性利用铝热反应冶炼金属fe、mn等b氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症ch2o2、so2都能使酸性kmno4褪色h2o2表现氧化性，so2表现还原性d水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应aabbccdd6对常温下0.1mo1/l的醋酸溶液，以下说法正确的是（）a由水电离出来的c（h+）=1.01013mo1/lbc（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo）c（oh）c与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：ph（醋酸）ph（盐酸）d与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1mo1/l7四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（）a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c非金属性：xzdm元素最高价氧化物对应水化物具有两性8下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）a实验：制备金属钠b实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色c实验：制取少量的氢氧化铝d实验：比较两种物质的热稳定性二、非选择题（共4小题，满分64分）9碳酸二甲酯（简称dmc）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物ii核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟mol氢气发生加成反应（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为（3）反应原子利用率100%，则化合物的名称是化合物的结构简式是，反应的反应类型是（4）化合物v是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物v的结构简式为（写其中一种）（5）一定条件下，与dmc1：1发生类似反应的反应，请写出反应方程式10已知某温度下：反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=+41.2kj/mol；反应：（g）（g）+h2（g），h=+117.6kj/mol、的化学反应平衡常数分别为k1、k2（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式该反应的化学平衡常数k=（用k1、k2表示）（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量co2请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注（3）一定条件下，某密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c（no2）=0.50mol/l、c（n2o4）=0.125mol/l，则2no2（g）n2o4（g）的平衡常数k=（写出计算结果）；若no2起始浓度为2mol/l，在相同条件下反应达到平衡时，no2的转化率为（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为反应（填“吸热”、“放热”）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出co气体 b适当升高温度c增大co2的浓度 d选择高效催化剂11（2011秋汕头期中）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含zn外，还含有fe、al、cd和sio2等杂质），利用锌渣制取并回收znso47h2o和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：fe3+、al3+、zn2+、cd2+、fe2+以氢氧化物完全沉淀时的ph分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂x”为（填名称）（2）写出“氧化”过程的离子方程式（3）“调ph”过程可以选用（从以下选项选择，填序号）ah2so4 bzno cnaoh“滤渣2”的主要成分是（填化学式，下同）（4）“试剂y”是；“滤渣3”的成分为（5）“操作1”的方法是；在“操作1”时，必须采取的实验措施是12氨水是一种的常用的化学试剂（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气已知：nh3h2o+caoca（oh）2+nh3生石灰应该装在（填a或b）试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在c处补充相应收集装置（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的ph大小；因素二：你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/l naoh溶液、盐酸、2% agno3溶液实验用品：烧杯（装有热水）、试管实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只写现象）1在a、b两支洁净的试管中各加入1ml 2%的agno3溶液，然后，此时制得ph均约为8的银氨溶液2往a、b试管加入3滴乙醛，然后在a试管中加；振荡后将两支试管放在热水浴中温热若a试管比b试管出现的银镜时间短、光亮，则；若a试管比b试管出现的银镜时间长，则2014-2015学年广东省揭阳一中高二（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1下列说法正确的是（）a糖类化合物都具有相同的官能团b酯类物质是形成水果香味的主要成分c油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇d蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【考点】酯的性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；b酯类一般是有香味的物质；c油脂是高级脂肪酸甘油酯；d蛋白质的水解产物是氨基酸【解答】解：a葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故a错误； b酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故b正确；c油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故c错误；d蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基2设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；b、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；c、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；d、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：a、常温常压下，8go2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82na=4na，故a正确；b、1l 0.1moll1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有nh4+小于0.1mol，故b错误；c、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故c错误；d、1mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子，故d错误；故选a【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单3（ 4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ana+、ca2+、cl、so42bfe2+、h+、so32、clocmg2+、nh4+、cl、so42dk+、fe3+、no3、scn【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答【解答】解：aca2+、so42生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故a错误；b酸性条件下，clo具有强氧化性，能将fe2+、so32氧化为fe3+、so42，所以不能共存，故b错误；c这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故c正确；dfe3+、scn生成络合物fe（scn）3，所以这两种离子不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点4下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：clo+h+hclocal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2d浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+ fe3+3no2+3h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；b醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；c铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；d铁粉过量，反应生成硝酸亚铁【解答】解：a钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：clo+ch3coohhclo+ch3coo，故b错误；cal片溶于naoh溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故c正确；d浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：fe+2no3+4h+ fe2+2no2+2h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力5下列陈述、均正确，且有因果关系的是（）选项陈述i陈述iiaal有强氧化性利用铝热反应冶炼金属fe、mn等b氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症ch2o2、so2都能使酸性kmno4褪色h2o2表现氧化性，so2表现还原性d水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应aabbccdd【考点】铝的化学性质；过氧化氢；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质【分析】a铝热反应中al作还原剂；b氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；ch2o2、so2都能使酸性kmno4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；d铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气【解答】解：a铝热反应中al作还原剂，陈述i错误，陈述ii正确，故a错误；b胃酸的主要成分是hcl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故b正确；ch2o2、so2都能使酸性kmno4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则h2o2、so2均表现还原性，故c错误；d铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大6对常温下0.1mo1/l的醋酸溶液，以下说法正确的是（）a由水电离出来的c（h+）=1.01013mo1/lbc（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo）c（oh）c与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：ph（醋酸）ph（盐酸）d与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1mo1/l【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a醋酸为弱电解质，不能完全电离；b醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；c盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；d与等浓度等体积naoh溶液反应，体积增大一倍，浓度减半【解答】解：a醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/l的醋酸溶液中，由水电离出来的c（h+）1.01013mo1/l，故a错误；b醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（ch3cooh）c（h+），因溶液中存在水的电离，则c（h+）c（ch3coo）c（oh），故b正确；c盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，ph（醋酸）ph（盐酸），故c正确；d与等浓度等体积naoh溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.05mo1/l，故d错误故选bc【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液ph计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用7四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（）a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c非金属性：xzdm元素最高价氧化物对应水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，则m为al，可推知x为si、y为n、z为oa同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；c同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；d氢氧化铝是两性氢氧化物【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，则m为al，可推知x为si、y为n、z为o，a同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径zm，故a正确；b同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性xy，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故b错误；c同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：xz，故c错误；d氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故d正确，故选ad【点评】本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大8下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）a实验：制备金属钠b实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色c实验：制取少量的氢氧化铝d实验：比较两种物质的热稳定性【考点】化学实验方案的评价；金属冶炼的一般原理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【专题】实验评价题【分析】ana采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；b制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；c氢氧化铝不溶于弱碱；d比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中【解答】解：ana是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠，故a错误；b氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故b正确；c氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故c正确；d比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故d错误；故选bc【点评】本题考查了实验方案评价，涉及金属的冶炼、物质稳定性的判断、物质的制取等知识点，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法、根据氢氧化亚铁的不稳定性和氢氧化铝的性质采取合适的制取方法，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大二、非选择题（共4小题，满分64分）9碳酸二甲酯（简称dmc）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物ii核磁共振氢谱有4组峰；1mol该物质可以跟3mol氢气发生加成反应（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为（3）反应原子利用率100%，则化合物的名称是二氧化碳化合物的结构简式是，反应的反应类型是取代反应（4）化合物v是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物v的结构简式为（写其中一种）（5）一定条件下，与dmc1：1发生类似反应的反应，请写出反应方程式【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】（1）根据化合物的结构简式判断；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛；（3）反应原子利用率100%，则根据元素守恒可写出名称，反应是与甲醇发生取代反应，据此可写出的结构简式；（4）化合物v是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写邮结构简式；（5）反应为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与dmc可以形成肽键，据此写化学方程式；【解答】解：（1）根据化合物的结构简式可知，化合物ii核磁共振氢谱有4组峰；该物质中有一个苯环，所以1mol该物质可以跟3 mol氢气发生加成反应，故答案为：4；3；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛，所以反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为，故答案为：；（3）反应原子利用率100%，则根据元素守恒可写出的名称为二氧化碳，反应是与甲醇发生取代反应，据此可写出的结构简式为，故答案为二氧化碳：；取代反应；（4）化合物v是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写出结构简式为，故答案为：；（5）反应为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与dmc可以形成肽键，反应的化学方程式为，故答案为：；【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，答题时注意有机官能团的性质和相互转化，注意正确理解题中信息并充分利用信息10已知某温度下：反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=+41.2kj/mol；反应：（g）（g）+h2（g），h=+117.6kj/mol、的化学反应平衡常数分别为k1、k2（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式co2（g）+（g）（g）+co（g）+h2o（g）h=+158.8 kj/mol该反应的化学平衡常数k=k1k2（用k1、k2表示）（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量co2请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注（3）一定条件下，某密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c（no2）=0.50mol/l、c（n2o4）=0.125mol/l，则2no2（g）n2o4（g）的平衡常数k=0.5（写出计算结果）；若no2起始浓度为2mol/l，在相同条件下反应达到平衡时，no2的转化率为50%（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bca及时分离出co气体 b适当升高温度c增大co2的浓度 d选择高效催化剂【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）已知：反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=+41.2kj/mol；反应：（g）（g）+h2（g），h=+117.6kj/mol；根据盖斯定律：+可得：co2（g）+（g）（g）+co（g）+h2o（g），则平衡常数为反应、平衡常数乘积；（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量co2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，一定时间后到达新平衡；（3）根据k=计算2no2（g）n2o4（g）的平衡常数k；若no2起始浓度为2mol/l，设平衡时no2的转化率为y，则no2浓度变化量为2ymol/l，则平衡时no2的浓度为2（1y）mol/l，n2o4的浓度为ymol/l，再根据平衡常数列方程计算解答；（4）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动；增大压强、升高温度、增大物质浓度、使用催化剂可以加快反应速率，结合平衡移动原理分析解答【解答】解：（1）已知：反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=+41.2kj/mol；反应：（g）（g）+h2（g），h=+117.6kj/mol；根据盖斯定律：+可得：co2（g）+（g）（g）+co（g）+h2o（g）h=+158.8 kj/mol，其平衡常数k=k1k2，故答案为：co2（g）+（g）（g）+co（g）+h2o（g）h=+158.8 kj/mol；k1k2；（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量co2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，一定时间后到达新平衡，t1之后的正逆反应曲线为：，故答案为：；（3）平衡时，c（no2）=0.50mol/l、c（n2o4）=0.125mol/l，2no2（g）n2o4（g）的平衡常数k=0.5；若no2起始浓度为2mol/l，设平衡时no2的转化率为y，则no2浓度变化量为2ymol/l，则平衡时no2的浓度为2（1y）mol/l，n2o4的浓度为ymol/l，则=0.5，解得y=50%，故答案为：0.5；50%；（4）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；a及时分离出co气体，平衡正向移动，co浓度降低，反应速率减慢，故a错误；b适当升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡正向移动，故b正确；c增大co2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故c正确；d选择高效催化剂，反应速率加快，但不影响平衡移动，故d错误，故选：bc【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、反应速率影响因素、盖斯定律应用等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力11炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含zn外，还含有fe、al、cd和sio2等杂质），利用锌渣制取并回收znso47h2o和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：fe3+、al3+、zn2+、cd2+、fe2+以氢氧化物完全沉淀时的ph分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂x”为硫酸溶液（填名称）（2）写出“氧化”过程的离子方程式2h+h2o2+2fe2+=2fe3+2h2o（3）“调ph”过程可以选用b（从以下选项选择，填序号）ah2so4 bzno cnaoh“滤渣2”的主要成分是fe（oh）3、al（oh）3（填化学式，下同）（4）“试剂y”是zn；“滤渣3”的成分为cd和zn（5）“操作1”的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度【考点】金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）根据zn、fe、al、cd、sio2中，只有二氧化硅不能和硫酸反应，可以用硫酸将之溶解；（2）双氧水是绿色氧化剂，能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（3）“调ph”过程不能引入杂质离子，据此来选择试剂，该试剂可以将三价铁和铝离子沉淀下来；（4）金属cd的活泼性比金属锌差，可以用金属锌能来置换金属铬，为将金属铬全部置换往往加入过量的金属锌；（5）从硫酸锌溶液中获得纯净的硫酸锌的晶体的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤），但是一定要防止金属阳离子的水解【解答】解：（1）zn、fe、al、cd、sio2中，只有二氧化硅不能和硫酸反应，可以用硫酸将之溶解，过滤，先获得二氧化硅，故答案为：硫酸溶液； （2）为了将杂质离子铝离子以及三价铁离子沉淀下来，结合离子沉淀的条件，首先要将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后再将之形成沉淀，反应实质是：2h+h2o2+2fe2+=2fe3+2h2o，故答案为：2h+h2o2+2fe2+=2fe3+2h2o；（3）“调ph”过程能使得溶液的碱性增强，同时不能引入杂质离子，据此只能选择试剂氧化锌，该试剂可以将三价铁和铝离子沉淀下来，形成fe（oh）3、al（oh）3，故答案为：b；fe（oh）3、al（oh）3；（4）金属cd的活泼性比金属锌差，可以用金属锌能来置换金属铬，为将金属铬全部置换往往加入过量的金属锌，所以“试剂y”是金属锌，“滤渣3”的成分为剩余的金属锌和置换出的金属铬，故答案为：zn；cd和zn；（5）从硫酸锌溶液中获得纯净的硫酸锌的晶体的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤），但是要注意保持溶液一定的酸度，防止金属阳离子的水解，故答案为：加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度【点评】本题是一道综合知识题目，考查的范围较广，难度较大12氨水是一种的常用的化学试剂（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气已知：nh3h2o+caoca（oh）2+nh3生石灰应该装在b（填a或b）试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：cao与水反应生成ca（oh）2，溶液中oh浓度增大，使nh3+h2onh4+oh平衡逆向移动，有利于nh3逸出现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在c处补充相应收集装置（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的ph大小；因素二：水浴加热的条件你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/l naoh溶液、盐酸、2% agno3