广东省揭阳一中高中化学《第一章 从实验学化学》章末测试题5 新人教版必修1.doc

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学人教版必修一第一章 从实验学化学章末测试题5一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1如图所示的实验操作中，正确的是()2下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()a用红色石蕊试纸检验溶液的酸性b用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用c配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释d称量naoh固体时，将naoh直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上3下列仪器中：启普发生器分液漏斗滴定管容量瓶洗气瓶胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（ ）a b c d5实验室中需要配制2 moll1的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是()a950 ml,111.2 g b500 ml,117 gc1 000 ml,117 g d任意规格，111.2 g6设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值，下列说法正确的是()a22.4 l cl2中含有na个cl2分子b1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中有0.1na个nac1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子d1 mol ca变成ca2时失去的电子数为2na7下列说法中正确的是()a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 moll1b从1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 moll1c配制500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 moll1的h2so4溶液，需naoh 4 g8在100 ml的溶液中溶有5.85 g nacl和9.5 g mgcl2，此溶液中cl的物质的量浓度为()a0.2 moll1 b0.3 moll1c2 moll1 d3 moll19下列实验能达到目的的是()a在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸b可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 l(标准状况)，该气体的摩尔质量是()a28.4 b28.4 gmol1c71 d71 gmol111标准状况下m g气体a和n g气体b的分子数相同，下列说法不正确的是()aa与b的相对分子质量之比为mnb同温同压下，两气体a与b的密度之比为nmc同质量的a与b分子个数之比为nmd相同状况下，同体积的气体a与b质量比为mn12下列说法正确的是()a把100 ml 3 moll1的硫酸与100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 moll1b把100 g 20%的nacl溶液与100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c把200 ml 3 moll1的bacl2溶液与100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3 moll1d把100 ml 20%的naoh溶液与100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%二、非选择题(共3小题，共26分)13(7分)已知nh4hco3nh3co2h2o。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的nacl提纯，并制得纯净的nacl溶液，某学生设计如下实验方案： (1)操作中盛放药品可选用_(填仪器名称)，在加热过程中应不断_(填操作名称)。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断so已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_。(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_，_。14(9分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，nacl的物质的量为_ mol，含溶质mgcl2的质量为_ g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2的物质的量浓度为_ moll1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。15(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_ moll1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目d溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.400 moll1的稀盐酸。该学生需要量取_ ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”).用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()。.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()。参考答案1.解析：a检验容量瓶是否漏水时，不进行旋摇；c项胶头滴管不能伸入试管内；d项漏斗下口尖端应紧靠烧杯内壁。答案：b2.解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中a项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性；d选项，naoh固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故d项是错误的。答案：b3.答案：c4.解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。答案：ba中cl2的体积若不在标准状况下，不一定为1 mol；b中溶质na2so4的物质的量为0.1 mol，所以溶液中含有0.2na个na；c中生成2 mol hcl，故生成2na个hcl分子；d中1 mol ca失去2 mol e，即2na个电子。答案：d7.解析：a中58.5 g nacl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1 l水的体积，所以物质的量浓度无法计算；b中取出0.5 l溶液，浓度并未发生变化，仍为2 moll1；0.5 l溶液中所含的溶质是1 l溶液的一半；c中因500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液中，cuso4的物质的量为0.5 l0.5 moll10.25 mol，所以所需胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol162.5 g；d中因为h2so4的物质的量为0.1 l1 moll10.1 mol，中和0.1 mol h2so4需naoh应为0.2 mol，即0.2 mol40 gmol18 g，故答案为c。答案：c8.解析：c(cl)3 moll1。答案：d9.解析：浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故a错；过滤时用玻璃棒搅拌易把滤纸戳破，故c错；加盐酸可除去na2co3，但又生成新杂质nacl，故d错；b项正确。答案：b10.解析：22.4 lmol14.48 l，m71 gmol1。答案：d11.解析：标准状况下m g气体a和n g b气体的分子数相同，根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积和物质的量均相等，则a与b的相对分子质量之比为mn，同温同压下，两气体a与b的密度之比为mn。答案：b12.解析：a项两者混合后的总体积不等于200 ml；c项3 moll1 bacl2溶液c(cl)6 moll1，3 moll1 kcl溶液c(cl)3 moll1；d项100 ml 20%的naoh溶液质量大于100 g。答案：b二、非选择题13.答案：(1)坩埚搅拌(2)会引入杂质no(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加bacl2溶液，若无沉淀，说明so已除尽(4)除去过量的ba2可减少过滤次数(5)在操作时加入的na2co3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加过量盐酸以除去na2co3，然后再加热煮沸除去hcl和co214.解析：读题图可知，n(na)0.2 mol，n(mg2)0.1 mol，n(cl)0.6 mol，则n(nacl)0.2 mol，n(mgcl2)0.1 mol，故m(mgcl2)9.5 g由cacl2提供的n(cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(cacl2