雄关漫道高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课时作业.doc

【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课时作业1(2013合肥二模)cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o和cl2反应的产物之一为so。下列说法不正确的是()a该反应中的还原剂是s2obh2o参与该反应，且作氧化剂c根据该反应可判断氧化性：cl2sod上述反应中，每生成1 mol so，可脱去2 mol cl2解析：cl2与s2o反应生成so，由s的化合价变化可知cl2作氧化剂，s2o作还原剂。且氧化性cl2so。再根据电子守恒，每生成1 mol so转移4 mol e，可耗2 mol cl2。答案：b2(2013冀州模拟)卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是()acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为11ccao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2和co2反应的化学方程式为2cao22co2=2caco3o2解析：2cao22h2o=2ca(oh)2o2反应中cao2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol o2转移电子2 mol，故c不正确。答案：c3(2013东城模拟)金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2cufes2o2=cu2s2fesso2，下列说法不正确的是()ao2只作氧化剂bcufes2既是氧化剂又是还原剂cso2既是氧化产物又是还原产物d若有1 mol o2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移解析：本题考查的是无机物在反应中化合价的变化情况，由于方程式中元素价态较复杂且黄铜矿又是中学没有接触过的物质，因此属于较难试题。在黄铜矿中，cu为2价，fe为2价，硫为2价，反应中，cu从2价降低为1价，fe的化合价未发生变化，s的化合价一部分维持不变，另一部分升高为4价。答案：d4(2013潍坊期末)下列说法正确的是()a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b失电子难的原子获得电子的能力一定强c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d要实现fe2到fe3的转化，必须加入氧化剂解析：fe2具有还原性，a项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，b项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，c项不正确。答案：d5(2013福州期末)已知氢化亚铜(cuh)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知cu在酸性条件下发生反应2cu=cu2cu)()acuh与稀盐酸反应的化学方程式为2cuh2hcl=cucl22h2cubcuh在足量氯气中燃烧的化学方程式为2cuhcl2=2cu2hclccuh与稀硝酸反应的化学方程式为cuh3hno3=cu(no3)2no2h2odcuh受热分解的化学方程式为2cuh2cuh2解析：cuh中铜的化合价为1价，h的化合价为1价，cuh与稀盐酸反应发生氢元素的归中反应生成h2，同时，cu在酸性条件下发生歧化反应2cu=cu2cu，可知a项正确；b项忽视了氯气是足量的，铜能继续与氯气反应，b项错误；硝酸具有强氧化性，能将1价铜和1价h氧化为2价cu和1价h，c项正确；d项正确。答案：b6(2013银川模拟)从海水中提取溴有如下反应：5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()a2nabrcl2=2naclbr2balcl33naalo26h2o=4al(oh)33naclcmno24hcl(浓)mncl2cl22h2odcco22co解析：仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有d与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。答案：d7(2013成都模拟)铁酸盐mfe2o4与h2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox,3x4，mmn、zn、ni，其均显2价)。已知铁酸盐(mfe2o4)被h2高温还原时，发生反应的mfe2o4与h2的物质的量之比为21。则下列说法中不正确的是()amfe2ox是还原产物bmfe2ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为13cx3.5d若反应中消耗h2(标准状况下)33.6 l，则转移的电子总数为3 mol解析：mfe2o4被还原时，mfe2o4与h2的物质的量之比为21，根据得失电子守恒，则222，x3.5，即fe在mfe2ox中的平均价态为2.5价，则fe2和fe3物质的量之比为11。答案：b8(2013黄冈质检)有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()a该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c若有1 mol no发生氧化反应，则转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为：fe2e=fe3解析：由于酸性条件下的no具有强氧化性，fe2具有还原性，则反应的方程式为8fe210hno=8fe3nh3h2o，故a项正确；加酸酸化后，no会将fe2氧化，b项正确；反应中no发生的是还原反应，不是氧化反应，c项错误；原电池的负极发生氧化反应，d项正确。答案：c9(2013合肥质检)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2的反应方程式是mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析：该反应的方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，d项错误；反应中no被氧化，a项不正确；溶液的ph增大，b项错误。答案：c10(2013泉州联考)铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(pbs)进行浮选；焙烧：2pbs3o22pbo2so2；制粗铅：pbocpbco，pbocopbco2。下列说法正确的是()a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，发生还原反应c过程中，制取1 mol pbo共转移2 mol电子d将1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要6 g碳解析：a项富集过程为物理过程，不正确；焙烧过程中，pbs为还原剂，发生氧化反应，1 mol pbs参加反应，转移电子6 mol，b、c项错误；从元素守恒可知：2pbs2pboc，故1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要6 g碳，d项正确。答案：d11过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：mno2h2o22h=mn2o22h2omn2h2o2=mno22h(1)下列说法正确的是_。ah2o2在中是氧化剂，在中是还原剂bmn2在中是还原产物，在中是氧化产物c在中每生成1 mol o2转移的电子数为2.4081024d在二氧化锰催化作用下，1 mol h2o2分解生成0.5 mol o2(2)在配平h2o2、kmno4、h2so4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：a7h2o22kmno43h2so4=2mnso46o2k2so410h2ob5h2o22kmno43h2so4=2mnso45o2k2so48h2oc9h2o22kmno43h2so4=2mnso47o2k2so412h2o用h218o进行示踪实验(18o为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18o2，根据这一事实回答下列问题：h2o2仅作还原剂的化学方程式是_(填“a”、“b”或“c”)。h2so4在上述反应中表现的性质是_(填选项编号)。a酸性b氧化性c吸水性 d脱水性研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：_。解析：(1)a中叙述反了；b中mn2在中是还原剂；c中转移了电子数应该为1.2041024；d正确。(2)h2o2在a、c中部分自身分解，部分被kmno4氧化，在b中全部被氧化。a、c反应可以认为是b反应与h2o2分解反应叠加而成，由此可写出中要求的化学方程式。答案：(1)d(2)ba11h2o22kmno43h2so4=2mnso48o2k2so414h2o(其他合理答案也可)12氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：no4h=no2h2o，2h2o2=2h2oo2。(1)是_过程，写出h2o2的电子式：_。(2)在kmno4、na2co3、ki、fe2(so4)3中选取一种，完成反应，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：_。(3)已知h2o2和ki可发生如下反应：h2o2ki=kioh2o，2kio=2kio2。写出反应的离子方程式：_。综合两个反应，ki的作用是_，总反应方程式可表示为_。解析：分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。h2o2与ki作用时，ki参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对h2o2的分解起催化作用。答案：(1)还原(2) (3)h2o2i=ioh2o催化作用2h2o22h2oo213饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用fe(oh)2还原no，还原产物为nh3；b在碱性条件下，用铝粉还原no，还原产物为n2。(1)方案a中，生成17 g nh3的同时生成_mol fe(oh)3。(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)：_al_no_oh=_alo_n2_h2o该反应中_元素的化合价降低，该元素被_(填“氧化”或“还原”)，若有10 mol al参加反应，则转移的电子的物质的量为_。(3)方案b中，当有0.3 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_ml。解析：(1)方案a是氧化还原反应，fe(oh)2为还原剂，no为氧化剂，设生成x mol fe(oh)3，根据得失电子守恒有17/17(53)x(32)，解得x8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；n化合价由5(no)降低为0(n2)，本身被还原；al的化合价由0(al)升高到3(alo)，10 mol al参加反应，则转移的电子的物质的量为10330(mol)。(3)当有0.3 mol电子转移时，生成的n2在标准状况下的体积为22.40.672(l)672 (ml)。答案：(1)8(2)10641032氮还原30 mol(3)67214已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的h2so4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(nh4)2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液确定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是_。用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 mol/l的kmno4溶液20.00 ml，则100 ml该血液中含钙_g。解析：根据题意，写出反应方程式：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol h2so4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的h2so4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始