河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题（9）.doc

河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（9）7科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是：a汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因b用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金c硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能d加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8.下列操作会导致实验结果偏高的是：a中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值b中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00ml盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管c用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量d配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度9m是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于m的说法正确的是：am易溶于水，且可以发生水解反应 bm能发生加聚反应和取代反应 cm 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色 dm的分子式为c13h12o2nf4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10已知：25时，kspmg（oh）25611012，kspmgf27421011。下列说法正确的是： a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2）大 b25时，在mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2）增大c25时，mg（oh）2固体在20ml 001moll氨水中的ksp比在20ml 001moll nh4cl溶液中的ksp小 d25时，在mg（oh）2的悬浊液加入naf、溶液后，mg（oh）2不可能转化成为mgf211x、y、z、w、m是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中x和w同主族，w原子的电子数等于y和z的最外层电子数之和，z2和m3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是： ax、y、z形成的化合物中不可能既有离子键 bx和z、m和y、z和w均可形成原子个数比为1：1的化合物 cy、z、w、m形成的简单离子半径大小关系为yzmw dw与cl形成化合物的熔点低于m与cl形成化合物的熔点1212分子式为c5h12o2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）： 1 mol 可与足量钠反应放出1 mol h2；含两个甲基；1个碳原子不能连2个羟基a6种 b7 种 c8 种 d9种13.下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k通过，该电池充、放电的化学方程式为：2k2s2ki3 k2s43ki。装置()为电解池的示意图。当闭合开关k时，x附近溶液先变红。则下列说法正确的是：a.闭合k时，k从右到左通过离子交换膜b.闭合k时，a的电极反应式为：3i2e=ic.闭合k时，x的电极反应式为：2cl2e=cl2d.闭合k时，当有0.1 mol k通过离子交换膜，x电极上产生标准状况下气体1.12 l26（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于h2o2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）co(nh2)2h2o2白色晶体457585500gl1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下 请回答下列问题：（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式： 。（2）反应器里冷凝管中冷水从 （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是 。直接加热；水浴加热；蒸气浴加热；冰浴（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。（4）从母液中分离出h2o2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是 。（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%（相当于其中含h2o234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250ml容量瓶中定容，准确量取其中25.00ml溶液于锥形瓶中，加入1ml 6mol/lh2so4，然后用0.1000mol/l kmno4标准溶液滴定样品中的h2o2（kmno4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗kmno4溶液6.000ml：完成并配平下列化学方程式; mno4 h2o2 h+ mn2+ h2o kmno4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；根据滴定结果确定产品质量 （填 “合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为 。27（14分）固体nh4al(so4)212h2o在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。（1）取a物质溶于水形成溶液，加入过量naoh溶液混合加热，反应的离子方程式为 （2）b物质的化学式为 （3）取b物质，于975灼烧得到的主要产物是c和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，c与分别足量naoh溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为 （4）常温下，在0.10moll-1b的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有al (oh)3沉淀生成，当溶液的ph=10时，c(al3+)=_moll-1（kspal (oh)3=310-34）。（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图（图中“ha”表示乳酸分子，a- 表示乳酸根离子）。 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的ph约为6-8，此时进入浓缩室的oh-可忽略不计。400ml 10 gl-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gl-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的h2在标准状况下的体积约为 l。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）28（本题共12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。过滤 加过量的naoh溶液加适量的盐酸 加过量的na2co3溶液 加过量的bacl2溶液a b c d（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（3）步骤中用硫酸酸化可提高cl2利用率的原因是 。（4）步骤ii反应的离子方程式_。（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。（6）mg(oh)2沉淀中混有ca(oh)2，可选用_溶液进行洗涤除去。如直接加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融mgo制金属镁，这样可简化实验步骤，你_（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 。36化学选修2：化学与技术 (15分) 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的so2制成自发电池，其电池反应方程式为2so2o22h2o2h2so4，该电池电动势为1.06v。实际过程中，将so2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ，用这种方法处理so2废气的优点是 。（2）以硫酸工业的so2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。工业流程如下：生产中，向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。下列有关说法正确的是 。 a反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 b反应iii中发生反应的化学方程式为caso44c cas4co c反应iv需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d反应v中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应v中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。（nh4)2so3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 由原子序数由小到大的a、b、c、d、e五种元素构成某配位化合物x，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，e元素的外围电子排布为（n-l）dn+61ns1，回答下列问题。（1）该配位化合物x的化学式为 。 （2）元素b、c、d的第一电离能的由小到大排列顺序为 。（用元素符号表示） （3）d元素原子的最外层电子轨道表示式为_ 。 （4）c元素可与a元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。 （5）碳铂是一种含ba3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有_ 。碳铂中含有的作用力有 （填字母）。 a共价键 b配位键 c金属键d键 e键 （6）a元素与e元素可形成一种红色离子化合物y，其原子个数比为1：1，该化合物y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为a元素的单质），写出该反应的化学方程式 。单质e的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为na，单质e的摩尔质量为mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。38（15分） 可降解塑料pcl的结构可表示为。其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）b中所含官能团的名称是_ _。（2）m的分子结构中无支链。m生成d的反应类型是_ _。（3）e是d的同分异构体，具有相同的官能团。e的结构简式是_。（4）f生成g的化学方程式是_ _。（5）下列说法正确的是_。ak没有顺反异构 bm在一定条件下可发生聚合反应 cpcl的结构中含有酯基 （6）h与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _。（7）m的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用b做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。已知：合成路线流程图示例： 答案7、c 8、d 9、b 10、b 11、b 12、b 13、d26、27、【答案】（1）nh4+ al3+5oh-alo2-+nh3+3h2o（3分）975 （2）al2(so4)3（3分）（3）al2(so4)3 al2o3 +3 so3（3分） 2：3（2分） （4）310-22（3分）（5）4oh4e= 2h2o+o2 阳极oh-放电，c(h+)增大，h+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；a通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），h+ +a = ha，乳酸浓度增大。 6.7228、 （1）a (2)ccl4(或苯）；分液漏斗 （3）酸化可抑制氯气、溴与水的反应 （4） br2 + so2 +2h2o = 4h+ + so42- +2br- （5）温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 （6）mgcl2 .不同意； mgo熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。 36. （15分） （1） 负（2分） so22h2o2eso424h （2分）可回收大量有效能，副产品为h2so4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（1分） abcd（4分） k2so4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(nh4)2so32no24(nh4)2so4n2（2分）37.（15分）（1）(1)cu(nh3)4so4h2o （2分） （2）s