九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》3.2 原子的结构 第1课时 原子的结构课件 （新版）新人教版.ppt_第1页
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第三单元物质构成的奥秘 原子的结构 知识回顾 1 分子 2 原子 3 分子与原子的区别 4 用分子和原子知识解释化学变化的实质 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中最小的粒子 在化学变化中 分子可分 原子不可分 回忆 1 从微观角度看 化学反应的实质是 2 什么是分子 什么是原子 在化学变化中 分子分成原子 然后原子重新组合成新的分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中最小的粒子 如果将一个原子跟一个兵乓球相比 就相当于将一个兵乓球跟地球相比 原子很小 但是原子核裂变的威力极大 原子弹爆炸 1803年英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 原子论的提出 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 1897年 英国科学家汤姆生发现原子中存在电子 既然有电子 原子为什么还会呈电中性呢 1904年汤姆生提出了一个被称为 西瓜式 结构的原子结构模型 电子就像 西瓜子 一样镶嵌在带正电的 西瓜瓤 中 电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的 1912年 卢瑟福提出 原子内部不是实心体 有很大空间 中心有很小的核 带正电的原子核在原子正中 原子的质量大部分集中在核上 正像太阳系中太阳那样 带负电的电子环绕原子核作高速运动 卢瑟福证明原子有核 1909年 英国物理学家查德威克 1932年 查德威克 用 粒子轰击铍时 发现一种神秘的具有很强穿透力的辐射 它不带电 质量却与质子接近 这就是久违了的中子 1935年荣获诺贝尔物理奖 中子的发现 汤姆逊 卢瑟福 道尔顿 原子结构的发现史 科学是在不断修正和补充中进行的 查德威克 原子的构成示意图 根据下图分析原子的结构 观察表格 思考下列问题 1 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 同种原子之间三组数有哪些关系 2 质子数与中子数一定相等吗 不一定 结论 质子数 核外电子数 核电荷数 以碳原子为例 试着解释为什么原子不显电性 原子核 原子 原子核比原子小得多 原子里有很大空间 电子就在这个空间里绕原子核作高速运动 电子绕核运动 核外电子的排布 排布特点1 电子在核外是分层排布的 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 一 核外电子的排布1 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数 一二三四五六七离核距离 近能量 低 远 高 2 核外电子的排布规律 先排内层 后排外层 第一层上最多排2个电子 第二层上最多排8个电
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