广东省惠州市惠阳一中实验学校高中化学 2.3化学反应的速率导学案2（无答案）鲁科版选修4.doc

第二章第3节化学反应速率（第2课时）【学习目标】1、能记住浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响，能利用上述结论分析具体的化学反应。2、弄清楚化学平衡与反应速率之间的联系。【学习重点与难点】1、 浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响 【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材57-62页内容，阅读xxx资料xxx页内容，对概念、关键词、xxx等进行梳理，作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。3、熟记知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、影响反应速率的因素有哪些？2、外届因素如何影响化学反应速率？二、知识梳理3外界条件对化学反应速率的影响 （1）内因：参加反应的物质的_是决定化学反应速率的主要因素。 （2）外因： 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_。固体或纯液体量的改变_（会，不会）引起浓度的变化，_（会，不会）引起化学反应速率的改变。对于反应：h2o2 + 2hi h2o + i2,在hi浓度一定时，h2o2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在h2o2浓度一定时，hi浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为：v = k_。k称为_，表示_。k越大，反应进行得_， k与浓度_（有关，无关），但受_等因素的影响。 温度：温度是通过影响_，而影响反应速率的。升高温度，反应速率_。 对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_，逆反应速率_，改变的倍数_（相同，不同）。升温时，平衡向_（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数_（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。 催化剂：是_，是通过_而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_(相同，不同)。它_（能，不能）改变化学反应的平衡常数，_（能，不能）改变平衡转化率。催化剂具有选择性。三、预习自测反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） a增加c的量 b 将容器的体积缩小一半 c保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d保持压强不变，充入n2使体系体积增我的疑惑： 我的收获： 探究案一、合作探究探究1、某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。 思路小结： 探究2、综合探究化学反应速率的测量探究课题：铝与cuso4溶液反应的反应速率的探究。探究准备：naoh溶液、hc1溶液、铝片、cuso4溶液。探究过程：铝置换铜离子的反应是高中化学中重要的学生实验。在实验中，往往要先用naoh溶液或hcl溶液除去铝片表面的氧化膜以加快置换反应的进行，但在实验中效果并不十分明显。在一次实验中，学生将未经清洗的用盐酸除去表面氧化膜的铝片直接放入盛有cuso4溶液的试管，发现反应比较剧烈，很快析出红色的铜。(1)al或cuso4溶液反应的离子方程式：_。(2)为了探究铝与cuso4溶液反应速率加快的原因，你对问题的答案作出两个假设是：假设一：cl对al置换cu的反应有促进作用。假设二：_ _。(3)为了论证上述假设，设计实验方案(要写出可能的现象及结论)论证假设一：_ _。论证假设二：_ _。思路小结： 二、总结整理 1、核心知识：2、典型方法：3、重点问题解决： 训练案一、课中检测与训练（能在5分钟之内完成）在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是：( )。 a、温度 b、压强 c、浓度 d、催化剂二、课后巩固促提升 1、反思提升：熟记重点知识，反思