九年级化学下册 第六章《金属》综合检测题（含解析） 粤教版.doc

第六章 金属 检测题本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（2012淮安）青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）a.青铜属于纯净物b.青铜属于金属材料c.青铜的硬度比铜大d.青铜耐腐蚀，易铸造成形2（2013沈阳）下列有关金属的说法，正确的是（ ）a.铜和硬铝都属于金属材料b.生铁和钢都是铁的单质c.铁、铝、铜都是银白色金属d.不锈钢是永不生锈的钢铁3下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（ ） a.铁锅 b.铲子 c.电线 d.铝箔4（2013广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（ ）a.铁和铁合金都容易被腐蚀b.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来c.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制d.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁5.（2013湖北孝感）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）a.甲乙丁丙b.丙丁乙甲c.丙乙丁甲d.乙丁丙甲6.（2012宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）a甲乙丙丁b乙甲丙丁c丁丙乙甲d乙甲丁丙7.（2013黑龙江龙东）把一定量的fe粉放入agno3、cu(no3)2、zn(no3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（ ）a.滤出的固体中含有ag，滤液中一定含有cu(no3)2、fe(no3)2、zn(no3)2，可能含有agno3b.滤出的固体中有ag、cu，滤液中一定有cu(no3)2、fe(no3)2、zn(no3)2c.滤出的固体中有ag、cu、fe，滤液中一定有zn(no3)2，可能含有fe(no3)2d.滤出的固体中有ag、cu、fe，滤液中一定含有zn(no3)2、fe(no3)2，可能含有cu(no3)28.（2013广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）a.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在b.甲能与盐酸反应而乙不能c.甲能从乙的盐溶液中置换出乙d.在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）a.b.c.d.10.（2012潍坊）下列金属中，最活泼的是（ ）a银b铜c镁d铝11.（2012黄冈）锡（sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）a.zn+sn（no3）2=zn（no3）2+snb.sn+2hcl=sncl2+h2c.sn+2agno3=sn（no3）2+2agd.sn+mgso4=snso4+mg12.（2013山东烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）a.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜b.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁c.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银d.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜13.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（ ）a.4fe3o22fe2o3b.fecuso4=cufeso4c.2fe+6hcl=2fecl33h2d.feh2so4=feso4h214.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供热高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2fe2o3+3c4fe+3co2高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：fe2o3+3co2fe+3co2abcd15.（2013广西桂林）用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）16（2013广州）下列关于铁制品的使用合理的是（ ）a.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药b.菜刀用湿布包起来防止生锈c.不锈钢可用于制作外科手术刀d.用铁锅长期存放姜醋17. “绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）a回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康b“绿箱子”上的“”是回收标志c回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染d回收废弃手机中的金属材料没有任何价值18.（2011南京）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（ ）a.zn和feb.cu和auc.zn和cud.mg和al19.（2013江苏常州）下列铁制品的防锈方法不合理的是（ ）a.汽车外壳烤漆b.水龙头镀防护金属c.公交车扶手涂防锈油d.脸盆烧涂搪瓷20.（2013江苏苏州）下列有关金属性质的说法错误的是（ ）a.常温下所有金属都是银白色的固体b.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑c.铜、银等金属具有良好的导电性d.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀二、填空题（共35分）21（8分）（2013山东潍坊）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是fe2o3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 （用化学方程式表示）。（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。a.剩余固体肯定含有银b.剩余固体肯定是银和铜c.反应后溶液中一定有fe2+和cu2+d.反应后溶液中可能含有ag+和cu2+22.（6分）（2011广州）钢铁是使用最多的金属材料。（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。（3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣a和滤液b。再将滤渣a加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。滤渣的成分是_，滤液b的成分是_。原氧化铜的质量m=_g。23.（5分）（2013陕西）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。（3）工业上用co还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）。24.（5分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）除co外，还有哪些物质可以还原fe2o3? （请写一种物质的化学式）。（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。（4）实验开始时要先通入co，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。（5）钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是 。25.（6分）（2013山东青岛）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液a和固体b。请回答下列有关问题：（1）关于滤液a所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。猜想一：只有硫酸锌猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体b的成分： 。（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。26.（5分）（2012青岛改编）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： 甲同学认为，试管a发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_（选填“增大”“减小”或“不变”）。三、实验探究题（共16分）27.（16分）（2013吉林）2013年中央电视台举办的“315”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（cu-zn合金）；（2）钯（pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（pdcl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 （写出一个即可）。（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。四、计算题（共9分）28.（9分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96的生铁多少吨?第六章 金属 检测题参考答案1.a 解析：青铜是铜、锡合金，属于混合物。2.a 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故a正确；生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故b错误；铁、铝呈银白色，而铜呈紫红色，故c错误；不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故d错误。3.a 解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。4.b 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，a错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，b正确；铁可与硫酸铜溶液反应，c错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，d错误。5.d 解析：因只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲的金属活动性最弱；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，即乙能与丁盐的水溶液反应，则金属活动性：乙丁；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，即丙不能与丁盐的水溶液反应，则金属活动性：丙丁丙甲。6.d 解析：能与酸反应置换出氢气的金属活动性强于不与酸反应的金属，甲和乙大于丙和丁的金属活动性；金属与稀盐酸反应越剧烈，金属活动性越强，乙大于甲的金属活动性；丁能将丙从其化合物溶液中置换出来，则丁的活动性大于丙。7.a 解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：znfecuag，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，fe首先会与agno3溶液反应，fe不与zn(no3)2溶液反应，滤出的固体中一定有ag，一定无zn，而滤液中一定有fe（no3）2和zn(no3)2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定agno3中的ag是否完全被置换出来、铁跟cu(no3)2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有cu、fe，滤液中可能有agno3、cu（no3）2。若滤出的固体中含有ag，则a的判断是正确的；若滤出的固体中有ag、cu，则滤液中一定有fe（no3）2和zn（no3）2，一定无agno3，可能有cu(no3)2，b错误；若滤出的固体中有ag、cu、fe，则滤液中一定有fe（no3）2和zn（no3）2，一定无agno3、cu（no3）2，c、d均错误。8.d 解析：甲元素只以化合物形式存在，说明甲的金属活动性比较强，乙元素有单质形式存在，说明乙的金属活动性比较弱，即a可证明甲的金属活动性比乙强；甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前面而乙排在氢后面，甲的金属活动性比乙强，即b可证明甲的金属活动性比乙强；甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明在金属活动性顺序中，甲排在乙前面，甲的金属活动性比乙强，即c可证明甲的金属活动性比乙强；金属活动性与元素化合价关系不密切，如在化合物中，铝元素为+3价，镁、锌元素为+2价，但铝的金属活动性比锌强，比镁弱，即不能根据不同元素的化合价高低比较其金属单质的活动性强弱，d不能证明甲的金属活动性比乙强。9.c 解析：错误，因为铝的化学性质很活泼；错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。10.c 解析：通过金属活动性顺序可求得答案。11.d 解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。12.ac 解析：向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序，铁的活动性比银和铜都要强，所以铁和硝酸银、硝酸铜都能反应，即2agno3+fe=2ag+fe(no3)2、cu(no3)2+fe=cu+fe(no3)2,但是硝酸银与铁的反应能力比硝酸铜强，所以根据“先强后弱”的原则，首先与铁反应的是硝酸银，然后才是硝酸铜，硝酸铜与铁能否反应，这决定于铁粉的多少。本题中反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有ag+(ag+与盐酸中的cl-结合会生成agcl白色沉淀),说明废液中的agno3已经反应完，cu(no3)2是否参与反应不能确定，故滤渣中一定含有银（生成物），可能含有铜和铁，滤液中一定含有硝酸亚铁（生成物），一定没有硝酸银（已经反应完），可能含有硝酸铜。故选项a、c正确。13.b 解析：a中应生成fe3o4；c中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物；d中没有标注气体符号。14.d15.d 解析：a中自来水含有一些杂质，干扰实验结果；b中铁钉不生锈，不能得出结论；c中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体；d中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。16.c 解析：因铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，不能向铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，a错误；菜刀是钢铁制品，同时与空气、水接触容易生锈，b错误；不锈钢耐腐蚀，可用于制作外科手术刀，c正确；食醋的主要成分是醋酸，铁可与醋酸发生反应，若用铁锅长期存放姜醋，会使铁锅受到腐蚀，d错误。17.d 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以进行再次利用，还能减少环境污染；“绿箱子”上的“”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。18.a 解析：生成0.2 g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌6.5 g；铁5.6 g；镁 2.4 g；铝 1.8 g；铜和金与稀硫酸不反应。因是6 g合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则所需两种金属的质量必然是一种大于6 g，一种小于 6 g，由此可知a选项符合题意。19.c 解析：如果在公交车扶手上涂防锈油，会影响乘客使用扶手，会污染乘客的手臂和衣物，故c不合理。20.a 解析：常温下，大部分金属是银白色固体，但也有例外，如金呈黄色，铜呈紫红色等，a错；在空气中灼烧铜丝，铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜，b正确；铜、银等金属具有良好的导电性，可用于制作导线，c正确；在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管密切接触水分和氧气，很容易生锈，d正确。21.（1）3fe+2o2fe3o4 预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙（2）fe+2hcl=fecl2+h2 fe2+（3）c+o2co2 co2+c2co（4）ad解析：（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3fe+2o2fe3o4；为防止集气瓶破裂，可以预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙。（2）将生锈的铁钉放入盐酸中，发生反应的化学方程式有：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2，根据题意可知，铁还能与氯化铁发生反应：fe+2fecl33fecl2。反应中属于置换反应的只有fe+2hclfecl2+h2；由于充分反应后铁有剩余，因此溶液中的金属阳离子只有fe2+。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供热量：c+o2co2；还可以提供还原剂一氧化碳：co2+c2co。（4）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应发生的顺序为fe+2agno3fe(no3)2+2ag、cu+2agno3cu(no3)2+2ag，因此反应后的剩余固体中一定有反应生成的银，可能有过量的铁和铜，而反应后的溶液中一定有首先生成的硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。22.（1）生铁 （2）3fe2o2fe3o4 （3）cu、fe feso4、h2o 16解析：（1）生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（3）滤渣a中加入稀硫酸有气泡冒出，则滤渣中含有铁，铁粉将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来后还有剩余，滤渣a加入稀硫酸反应完全之后的物质全是铜，由铜的质量可求得原氧化铜的质量。23.（1）导电（2）氧气和水或空气和水或o2和h2o（3）3cofe2o32fe+3co2（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等（其他合理答案均可）解析：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。(3)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3cofe2o32fe+3co2。（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（k、ca、na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等。24.（1）c（或h2） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的co（或消除co对空气的污染） （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽 （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量25.（1） （2）取少量固体b放入试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明固体b是铁和铜的混合物；若没有气泡产生，则证明固体b只有铜 （3）一定解析：根据金属活动性顺序锌铁h铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换。（1）当锌足量时，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，故猜想一合理；当锌的量不足时，溶液中的铜全部被置换出来，铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁，故猜想二合理；当锌的量不足时，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，故猜想三合理；由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜而没有硫酸亚铁，故猜想四不合理。（2）由题意可知，当滤液a中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体b可能是铜或铜与少量铁的混合物；利用铁与盐酸反应产生气泡，而铜不能与盐酸反应，可证明固体中是否含有铁；还可用铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引设计实验。（3）根据化学方程式：zn+cuso4=zn