广东省普通高中高中化学学业水平测试 第2讲 化学中常用计量讲练.doc

第二讲化学中常用计量考点概览考纲要求物质的量、摩尔、摩尔质量1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算2.理解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、可用于进行简单的化学计算气体摩尔体积、阿伏加德罗常数理解气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，可用于进行简单的化学计算溶液、物质的量浓度1.了解溶液的含义2.了解溶解度、饱和溶液的概念3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念4.理解物质的量浓度5.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法一、物质的量、摩尔、摩尔质量1物质的量。物质的量是国际单位制规定的7个基本_之一。它表示物质所含粒子(分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等)的多少，用符号“_”表示。2摩尔。摩尔是物质的量的_，符号为“_”；每摩尔物质所含的粒子数等于_(符号“_”，数值约为_)。3摩尔质量。每摩尔物质的质量(m)叫做该物质的_，用符号“_”表示，单位为_，数值上等于该物质的_或_。摩尔质量：符号m，单位_或kgmol1。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。答案：1物理量n2单位 mol阿伏加德罗常数na6.0210233摩尔质量mg/mol相对原子质量相对分子质量gmol1二、气体摩尔体积1影响气体体积的因素。气体体积(v)的大小主要受三大因素的影响：温度(t)；压强 (p); 气体分子数(n)，而与气体的_无关。2气体摩尔体积。单位物质的量的气体所占的体积叫做_，符合为“vm”，常用的单位有_和m3/mol，标准状况(0 ，101 kpa)下气体的摩尔体积约为_。3阿伏加德罗定律。在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的_。4计算式。物质的量_。气体物质的量_。答案：1种类2气体摩尔体积l/mol22.4 l/mol3分子数4.三、溶液1溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于_。2饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，达到_平衡状态的溶液是饱和溶液。在不同温度条件下，同一物质的溶解度_。3溶解度(s)：在一定温度下，某物质在100 g_里达到饱和状态时所溶解的质量。4质量分数(a%)：100 g_中含有的_质量百分数。答案：1种类2气体摩尔体积l/mol22.4 l/mol3分子数4.四、物质的量浓度1物质的量浓度(c)。指_溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位_。2计算式。(1)物质的量浓度(moll1)_，即c_。(2)溶液稀释与浓缩换算式：c1v1c2v2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总质量不变)。3物质的量浓度溶液配制。(1)主要仪器：_、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。(2)配制步骤：计算一称量溶解(冷却)转液洗涤并液_摇匀装瓶贴标签。(3)注意事项：当液面接近刻度线12 cm时，须用_加水至视线、刻度、溶液凹面最低点在同一水平线，过线则重新配制。答案：11 lmoll12(1)3(1)容量瓶(2)稀释定容(3)胶头滴管a组单选题1(2015南澳县南澳中学高二学业水平测试)物质的量浓度的单位是()amol bgmol1cmoll1 dmoll1s1解析：物质的量浓度的单位是moll1，故答案为c。答案：c2(2015肇庆市第四中学高二学业水平模拟考试)硫酸型酸雨主要由so2形成。 1 mol so2的质量为()a16 g b32 gc48 g d64 g解析：so2的相对分子质量为64，故1 mol so2的质量为64 g，故答案为d。答案：d3下列说法正确的是()a硫酸的摩尔质量是98 gb1 mol o2的质量是32 gmol1c2 g氢气含有氢原子的物质的量是2 mold64 g fe的物质的量是1 mol解析：2 g氢气的物质的量是1 mol，1 mol h2含有2 mol氢原子。答案：c4下列叙述正确的是()a国际上规定，0.012 kg碳所含碳原子的物质的量是1 molbso2的摩尔质量是64 gc1 mol so2含有32 mol电子d1 mol氧的质量是32 g解析：a项，没有指明碳原子的核素是12c；b项，摩尔质量的单位是gmol1；d项，没有指明是氧分子还是氧原子；c项，1个so2分子中含有32个电子，故1 mol so2含有32 mol电子。答案：c5常温下，1l物质的量浓度为0.5moll1nacl溶液含有()a0.5mol的na b0.5mol的hc1.0mol的na d1.0mol的cl解析：1l物质的量浓度为0.5moll1nacl溶液含有0.5mol的na，0.5mol的cl，水溶液中h、oh物质的量极少，故答案为a。答案：a6标准状况下的1.5 mol o2的体积约为()a11.2 l b22.4 lc33.6 l d44.8 l解析：标准状况下1 mol气体体积约为22.4 l，1.5 mol o21.5 mol22.4 lmol133.6 l。答案：c7(2015广东省学业水平测试)100 ml 2.0 mol/l的盐酸中cl的物质的量为()a2.0 mol b0.20 molc1.0 mol d0.10 mol解析：100 ml 2.0 mol/l的盐酸中cl的物质的量为0.20 mol，故答案为b。答案：b8(2015普宁二中学业水平模拟考试)设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a在常温常压下，11.2 l n2所含有的原子数目为nab24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为2nac1 l 0.5 mol/l的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/ld标准状况下，11.2 l 氨气所含有的电子数目为0.5na解析：a不是标准状况下，故a错；24克金属镁物质的量为1 mol，变为镁离子时失去的电子数目为2 mol，故b正确；0.5 mol/l的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5 mol/l，故c错；标准状况下，11.2 l 氨气物质的量为0.5 mol，所含有的电子数目为5na，d错；故答案为b。答案：b9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a32 g o2所含的原子数目为nab0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5 nac1 mol h2o含有h2o分子数目为nad0.5 na个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g o2所含的原子数目为2 na 。答案：a10下列物质混合后能形成溶液的是()a氯化钠固体和汽油b冰和水c碘晶体与酒精d植物油和水解析：碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。答案：c11把10 g某固体放入90 g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是()a10% b11.7%c12% d13.3%解析：溶质质量分数10 g/(1090) g100%10%。答案：a12加热蒸发nacl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是()anacl溶液的体积 bnacl的质量分数cnacl的物质的量 dnacl的物质的量浓度解析：加热蒸发食盐水过程中，水挥发而nacl不挥发。答案：c13下列说法正确的是()a二氧化碳的相对分子质量是44 g/molb“物质的量浓度”可简称为“量浓度”c阿伏加德罗常数的单位是 mol1 d1 mol任何物质所占体积都是22.4 l解析：相对分子质量没有单位，a项错误；物质的量是一个特定概念，不能简称，b项错误；没有温度、压强前提条件，也没有指出是具体物质是固体或液体或气体，d项错误。答案：c14(2015普宁二中学业水平模拟考试)用98%浓硫酸配制500 ml 0.1moll1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是()玻璃棒烧杯烧瓶量筒容量瓶a bc d解析：配制500 ml 0.1 moll1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶，故选b。答案：b15(2015广东省学业水平测试)下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质是()akno3 bnano3cnacl dk2cr2o7解析：根据4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线，其中溶解度受温度影响最大的物质是kno3，故答案为a。答案：a16下列溶液中，c(cl)最小的是()a20 ml 0.5 moll1 alcl3溶液b30 ml 1 moll1 kcl溶液c7.5 ml 2 moll1 mgcl2溶液d10 ml 3 moll1 nacl溶液解析：a、b、c、d四项中含c(cl)分别是1.5 moll1、1 moll1、4 moll1、3 moll1。答案：b17(2015广州市二中学业水平模拟考试)欲配制100 ml 0.1 moll1 nacl 溶液，需量取0.2 moll1 nacl 溶液的体积是()a25 ml b50 mlc75 ml d100 ml解析：根据溶液稀释公式，1000.10.2c，故c50，故答案为b。答案：b18物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是()anaoh bca(oh)2cfeso4 dcu(no3)2解析：ca(oh)2为二元强碱，物质的量浓度相同时，oh浓度最大，碱性最强。答案：b19物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，h浓度最大的是()ahcl bkohch2so4 dch3cooh解析：h2so4为二元强酸，物质的量浓度相同时，h浓度最大，酸性最强。答案：c20(2015广州市第十五中学学业水平模拟考试)欲配制1.00 moll1的nacl溶液1 000 ml，需要使用的仪器和药品是()a500 ml容量瓶，58.5 g naclb500 ml容量瓶，117 g naclc1 000 ml容量瓶，58.5 g nacld1 000 ml容量瓶，117 g nacl解析：需要仪器为1 000 ml容量瓶，药品nacl质量为58.5 g，故答案为c。答案：cb组多选题21原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定()a中子数b电子数c质子数d质子数、中子数和电子数解析：电子质量只有一个质子质量的1/1 840，中子质量和质子质量接近，决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。答案：ac22下列叙述正确的是()a摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质都含有6.021023 个分子b1 mol 氢气的质量为2 g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子c氧气的摩尔质量为32 g，氧气的相对分子质量也为32 gd12 g 12c所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒解析：不是所有物质都含有分子，a项错；摩尔质量的单位是 g/mol，c项错。答案：bd23(2015广东省学业水平测试)下列有关物理量与其单位匹配正确的是()a质量gb反应速率moll1c摩尔质量gmol1d气体摩尔体积lmol1解析：反应速率单位应该含有时间如moll1 min1 ，b错；故答案为a、c、d。答案：acd24(2015广东省学业水平测试)某温度下，在100 g水中加入50 g nacl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136 g滤液，则()a滤液为nacl饱和溶液b滤液中nacl的质量分数为36%c该温度下，nacl的溶解度为50 gd该温度下，nacl的溶解度为36 g解析：在100 g水中加入50 g nacl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136 g滤液，说明还有过滤去14 g nacl固体，故滤液为nacl饱和溶液，a正确；滤液中nacl的质量分数为36/136100%26.5%，b错；该温度下，nacl的溶解度为36 g，c错、d正确；故答案为a、d。答案：ad25下列说法不正确的是()a20 时，kno3的溶解度为31.6 g。在20 时kno3饱和溶液中kno3的质量分数等于31.6%b1 moll1的食盐溶液中含有58.5 g naclc100 ml水中溶解22.