备考高考化学150天全方案之纠错补缺 专题11 其它金属及其化合物课件.ppt

专题11其它金属及其化合物 一 不能理解铝与naoh反应的实质 误认为al和naoh的反应中 al作还原剂 naoh作氧化剂 al和naoh的反应实质是al先和h2o反应生成al oh 3和h2 由于al oh 3具有两性 又与naoh反应生成naalo2 因此al作还原剂 h2o作氧化剂 易错典例1 取两份铝粉 一份投入足量浓氢氧化钠溶液中 一份投入足量盐酸中 充分反应 产生等量氢气 则两份铝粉的质量之比为 a 1 2b 1 3c 3 2d 1 1 答案 d 解析 铝与naoh溶液 盐酸反应的离子方程式分别为 2al 2oh 2h2o 2alo 3h2 2al 6h 2al3 3h2 比较这两个离子方程式 当生成相同量的氢气时 消耗的al的量也相同 即两份铝粉的质量之比为1 1 二 对铝热反应认识不清 误认为al与所有金属氧化物均能组成铝热剂 其实不然 该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱才能与al组成铝热剂 易错典例2 1 为测定镀层厚度 用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层 当反应转移6mol电子时 所得还原产物的物质的量为 mol 2 用铝粉和fe2o3做铝热反应实验 需要的试剂还有 a kclb kclo3c mno2d mg取少量铝热反应所得的固体混合物 将其溶于足量稀h2so4 滴加kscn溶液无明显现象 填 能 或 不能 说明固体混合物中无fe2o3 理由是 用离子方程式说明 答案 1 3 2 bd不能fe2o3 6h 2fe3 3h2o fe 2fe3 3fe2 或只写fe 2fe3 3fe2 解析 1 铝与naoh溶液的反应中 还原产物为h2 当反应转移6mol电子时 生成3molh2 2 铝热反应中 要用点燃的镁条来引发铝热反应 且要加入少量kclo3粉末 kclo3受热分解放出氧气 促进铝热反应的进行 铝热反应的产物中含有fe 即使固体混合物有fe2o3 在酸溶时 也会发生反应 2fe3 fe 3fe2 从而检测不到fe3 三 铝及其化合物常见的易错点 1 铝是活泼金属 但铝抗腐蚀性相当强 因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜 2 误认为fe或者al在常温下遇到浓硫酸没有发生反应 其实发生了钝化 只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜 阻止了反应进一步发生而已 3 al oh 3不溶于氨水 实验室常用铝盐和氨水来制备al oh 3 4 泡沫灭火器所用试剂为al2 so4 3溶液和nahco3溶液 5 明矾净水只能除去水中的悬浮杂质 不能杀菌消毒 而液氯只能杀菌消毒 不能沉淀悬浮的杂质 二者原理不同 易错典例3 在洪水过后缺乏饮用水的情况下 可以采用明矾进行净水 下列关于明矾净水的认识正确的是 a 明矾具有杀菌消毒之功效b 明矾在水溶液中形成胶体 起到吸附作用c 明矾在水溶液中形成氢氧化铝沉淀 起到杀菌作用d 明矾溶解于水 水中的离子浓度增大 具有杀菌作用 答案 b 解析 明矾溶解于水 其中的al3 与水电离出的氢氧根离子形成氢氧化铝胶体 胶体多孔 具有吸附作用 可以吸附水中的悬浮物 从而起到净水的目的 四 不能准确判断铁的反应产物 fe与o2 h2o g 反应的产物都是fe3o4 而不是fe2o3 fe与盐酸 稀h2so4反应产物是fecl2和feso4 而不是fecl3和fe2 so4 3 fe在cl2中燃烧 无论cl2过量还是不足均生成fecl3 易错典例1 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 a 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2b 证明溶液中含fe2 不含fe3 的方法是先加kscn溶液 溶液不变红色 然后加入氯水 溶液变红色c 加入naoh溶液产生红褐色沉淀 则原溶液中一定含有fecl3d 除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入cu粉 然后过滤 答案 b 解析 a项 铁与水蒸气在高温下反应生成fe3o4和h2 a项错误 b项 加kscn溶液不变红色 说明原溶液中不含fe3 然后加入氯水溶液变成红色 证明原溶液中含有fe2 b项正确 c项 只能说明溶液中含有fe3 是否含有cl 无法确定 c项错误 d项 引入cu2 d项错误 本题选b 五 不能掌握混合物中fe3 fe2 的除去方法 易错典例2 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁 某 变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含70 cu 25 al 4 fe及少量au pt等金属的混合物 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 1 第 步cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为 2 第 步加h2o2的作用是 使用h2o2的优点是 调溶液ph的目的是使 生成沉淀 3 用第 步所得cuso4 5h2o制备无水cuso4的方法是 六 feo fe3o4 fe2o3与酸反应应注意的问题 1 feo中fe为 2价 与非氧化性酸 如盐酸 稀h2so4 反应时生成fe2 与氧化性酸 如hno3 反应时生成fe3 2 fe3o4的组成可理解为feo fe2o3 与非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 反应时生成fe2 和fe3 与氧化性酸 如hno3 反应时生成fe3 与还原性酸 如hi 反应时生成fe2 3 fe2o3中fe为 3价 与非氧化性酸或氧化性酸反应时只生成fe3 与还原性酸 如hi h2so3 反应时生成fe2 易错典例3 下列离子方程式书写正确的是 a feo固体放入稀硝酸中 feo 2h fe2 h2ob 过量的铁粉与稀硝酸反应 fe 4h no fe3 no 2h2oc 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 fe oh 2 2h fe2 2h2od 向fe oh 3中加入氢碘酸 2fe oh 3 6h 2i 2fe2 i2 6h2o 答案 d 解析 稀硝酸为氧化性酸 feo fe oh 2中 2价的fe被氧化为fe3 a c错误 铁粉过量时 生成的fe3 与fe继续反应生成fe2 b错误 i 具有较强的还原性 因而氢碘酸可把fe oh 3还原为fe2 d正确 1 甲 乙 丙 丁四种物质 甲 乙 丙均含有相同的某种元素 它们之间有如图转化关系 下列有关物质的推断不正确的是 a 若甲为焦炭 则丁可能是氧气b 若甲为naalo2 则丁可能是盐酸c 若甲为fe 则丁可能是c12d 若甲为naoh溶液 则丁可能是co2 2 下列反应结束后 固体质量减少的是a 二氧化硪通过灼热的镁粉b 铝粉与fe3o4发生铝热反应c 含有铜屑的nano3溶液加入少量盐酸d 铜丝插入agno3溶液中 答案 c 解析 a 二氧化硪通过灼热的镁粉 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳 固体质量增加 b 铝粉与fe3o4发生铝热反应生成氧化铝和铁 固体质量不变 c 硝酸根在酸性条件下有强氧化性 向含有铜屑的nano3溶液加入少量盐酸 铜可以溶解 固体质量减少 d 铜丝插入agno3溶液中 铜可以置换银 固体质量增加 本题选c 3 将1 12g铁粉加入25ml2mol l的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是a 铁粉有剩余 溶液呈浅绿色 cl 基本保持不变b 往溶液中滴入无色kscn溶液 显红色c fe2 和fe3 物质的量之比为5 1d 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5 答案 b 解析 1 12g铁物质的量为 1 12g 56g mol 0 02mol 25ml2mol l氯化铁溶液中fe3 的物质的量为 0 025l 2mol l 0 05mol 发生的反应为 fe 2fe3 3fe2 根据比例关系可得 0 02mol铁完全反应 消耗0 04molfe3 生成0 06molfe2 所以fe3 剩余0 01mol 溶液中含有fe3 物质的量为0 01mol fe2 物质的量为0 06mol 没有金属铁剩余 a项 铁没有剩余 溶液呈浅绿色 c1 基本保持不变 故a错误 b项 溶液中有剩余的fe3 往溶液中滴入无色kscn溶液 显红色 故b正确 c项 fe2 和fe3 的物质的量之比为0 06mol 0 01mol 6 1 故c错误 d项 由反应离子方程式可得 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 2 故d错误 4 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 溶被的ph值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示 则下列说法正确的是a a b段的主要离子方程式为a102 4h al3 2h2ob 向c点溶液中滴加氨水 发生的离子方程式为a13 30h al oh 3 c c d段的主要离子方程式为al oh 3 3h a13 3h2od 向c点溶液中加入碳酸钠 发生的离子方程式为2a13 co32 3h2o 2al oh 3 co2 答案 c 解析 偏铝酸钠溶液中存在水解平衡a102 2h2o al oh 3 oh 所以溶液显碱性 向溶液中逐滴加入盐酸 a b段h 先与oh 反应 b c段ph发生突变 主要发生h 与a102 的反应 生成al oh 3和nacl c d段盐酸过量后al oh 3与盐酸反应 生成alcl3 a a b段的主要离子方程式为h oh h2o 故a错误 b c点a13 已沉淀完全 故b错误 c c d段盐酸过量后al oh 3与盐酸反应 生成alcl3 故c正确 d c点a13 已沉淀完全 故d错误 故选c 答案 d 解析 a 当v1 150ml时 此时溶液是mgso4 al2 so4 3和na2so4混合液 由na 离子守恒可知 n na2so4 1 2n na 1 2n naoh 1 2 0 15l 1mol l 1 0 075mol 设mgso4为xmol al2 so4 3为ymol 根据mg原子 al原子守恒可得 x 2y 0 1 根据so42 离子守恒可知 x 3y 0 2 0 075 联立方程解得 x 0 05 y 0 025 镁粉的物质的量分数为50 而不是质量分数 故a错误 b 当溶液中mg2 al3 恰好沉淀完全时 此时的溶液为na2so4溶液 根据so42 离子和na 离子守恒可得 n na 2n na2so4 2 h2so4 2 0 1l 2mol l 1 0 4mol 所以滴入naoh溶液的体积为v naoh 0 4mol 1mol l 1 0 4l 400ml 故b正确 c 混合物为0 1mol 其中镁的物质的量分数为a 用100ml2mol l硫酸溶解后 再加入450ml1mol l氢氧化钠溶液 所得溶液无al oh 3沉淀 证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应 结合b选项 v1 400ml 再加入50ml1mol l氢氧化钠溶液 所得al oh 3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠 al oh 3 naoh naalo2 2h2o al oh 3最大取值0 05mol 即0 n al 0 05mol n mg n al 0 1mol 则0 5 n mg 1 即0 5 a 1 d 若在滴加naoh溶液的体积为v2时 溶液中溶质为naalo2和na2so4混合液 故d错误 故选b 6 实验室在500 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵 nh4 2fe so4 2 至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 已知分解的固体产物可能有feo fe2o3和fe3o4 气体产物可能有nh3 n2 h2o so3和so2 下列说法正确的是 a 装置 用于检验分解产物中是否有水蒸气生成 试剂x最好选用碱石灰b 装置 用于检验分解产物中是否有so3气体生成并除去so3和nh3c 取 中固体残留物与稀硫酸反应并滴加kscn 溶液变红 则残留物一定为fe2o3d 装置 用于检验分解产物中是否有so2气体生成 装置 用于收集生成的nh3和n2 答案 b 解析 a 装置 的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成 故试剂x应选用无水硫酸铜 选项a错误 b 装置 用于检验分解产物中是否有so3气体生成 若有so3气体生成则装置 中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡 并用氯化钡和盐酸除去so3和nh3 选项c正确 c 中固体残留物中也可能还含有feo 也