高考化学一轮复习 专题六 溶液中的离子反应 第3讲 盐类的水解课件.ppt

第3讲盐类的水解 2019 备考 最新考纲 1 理解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解的主要因素 2 认识盐类水解在生产 生活中的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 最新考情 盐类水解是化学反应原理的重点内容 主要考查盐类水解的规律及应用 盐类水解的影响因素 盐溶液酸碱性的判断 溶液中离子浓度的比较等知识点 难度大 理论性强 尤其是溶液中的离子浓度比较 常结合表格 图像等形式考查 在历年江苏高考中均以压轴题的形式呈现 预计2019年江苏高考中会延续这一趋势 考点一盐类的水解及其规律 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应 知识梳理 2 实质 水电离产生的h 或oh 弱电解质 促进 c h c oh 溶液呈 性或 性 碱 酸 3 特点 可逆 酸碱中和 4 规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 酸性 ph 7 是 碱性 ph 7 5 水解方程式的书写 1 一般要求 如nh4cl的水解离子方程式为 2 三种类型的盐水解方程式的书写 多元弱酸盐水解 分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解方程式 如na2co3的水解离子方程式为 多元弱碱盐水解 水解离子方程式一步写完 如fecl3的水解离子方程式为 阴 阳离子相互促进的水解 水解程度较大 书写时要用 等 如na2s溶液与alcl3溶液混合反应的水解离子方程式为 fe3 3h2ofe oh 3 3h 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 1 判断正误 正确的打 错误的打 题组诊断 水解实质及水解离子方程式书写 2 按要求书写离子方程式 1 nahs溶液呈碱性的原因 2 实验室制备fe oh 3胶体 3 nh4cl溶于d2o中 4 将nahco3溶液与alcl3溶液混合 5 对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 若ph 7 其原因是 解析 5 ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 方法技巧 3 25 时 浓度均为0 2mol l 1的nahco3与na2co3溶液中 下列判断不正确的是 水解规律及其应用 答案c 4 2018 连云港重点中学联考 25 时 浓度均为0 1mol l 1的溶液 其ph如下表所示 有关说法正确的是 答案ac 考点二影响盐类水解平衡的因素及应用 1 内因 知识梳理 越弱 2 外因 1 温度 浓度 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 2 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 加能水解的盐 增大 减小 减小 增大 抑制 促进 名师助学 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 但由于溶液体积的增大是主要的 故水解产生的h 或oh 的浓度是减小的 则溶液酸性 或碱性 越弱 向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸 并不会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 原因是 体系中c ch3cooh 增大是主要因素 会使平衡ch3coo h2och3cooh oh 左移 3 盐类水解的应用 名师助学 在酸性较强的环境中fe3 比al3 mg2 cu2 更易发生水解 故一般可采用调节ph的方法生成fe oh 3沉淀除去 如除去cuso4溶液中的fe3 加入cuo cu oh 2等皆可 但不能加入会引入杂质离子的物质 1 正误判断 正确的打 错误的打 题组诊断 影响盐类水解的因素 答案ad 3 25 一定浓度的naoh和na2s两溶液的ph均为11 1 两溶液中 由水电离的c oh 分别是 naoh溶液中 na2s溶液中 2 各取10ml上述两种溶液 分别加水稀释到100ml ph变化较大的是 填化学式 溶液 3 na2s溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 4 为探究na2s溶液呈碱性是由s2 引起的 请你设计一个简单的实验方案 解析 1 25 ph 11时溶液中c h 1 0 10 11mol l 1 c oh 1 0 10 3mol l 1 在naoh溶液中水的电离被抑制 则由水电离出来的c oh 1 0 10 11mol l 1 在na2s溶液中s2 水解显碱性 促进了水的电离 则由水电离出的c oh 1 0 10 3mol l 1 2 稀释na2s溶液时促进了水的电离 oh 数目增多 c oh 减小的程度小 则ph变化小 4 先在na2s溶液中滴入酚酞溶液 然后加入盐溶液使s2 完全沉淀后观察溶液颜色的变化 答案 1 1 0 10 11mol l 1 1 0 10 3mol l 1 2 naoh 3 s2 h2ohs oh 4 向na2s溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液 产生黑色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明na2s溶液的碱性是由s2 引起的 其他合理答案也可 归纳总结 盐类水解平衡移动方向的判断要点1 遵循化学平衡规律 从温度 浓度方面去考虑便能作出正确判断 如在ch3coona的溶液中 加入少量冰醋酸 正确的结论是 体系中c ch3cooh 增大 抑制了ch3coo 水解 会使平衡ch3coo h2och3cooh oh 左移 2 借助水解常数 kh 判断 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与ka 或kb kw的定量关系为ka kh kw或kb kh kw 4 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止 能得到较纯净的原溶质的是 cuso4 feso4 k2co3 ca hco3 2 nh4hco3 kmno4 fecl3a 全部都可以b 仅 c 仅 d 仅 盐类水解的应用 解析feso4溶液加热过程中生成fe oh 2和h2so4 又由于fe oh 2会被氧化生成fe oh 3 故蒸干后得到fe2 so4 3和fe oh 3的混合物 ca hco3 2受热会分解生成caco3 nh4hco3受热分解 kmno4受热分解生成k2mno4和mno2 fecl3受热促进水解生成fe oh 3和盐酸 而盐酸挥发进一步促进其水解 最终水解彻底 受热分解得到的固体物质是fe2o3 答案d 5 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 答案a 6 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填字母 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 解析 1 能把fe2 氧化为fe3 同时又不能引入新的杂质 符合要求的只有h2o2 2 当cucl2溶液中混有fe3 时 可以利用fe3 的水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入cuo cu oh 2 cuco3或cu2 oh 2co3与溶液中的h 作用 从而使水解平衡右移 使fe3 转化为fe oh 3沉淀而除去 3 若用加碱法使fe3 沉淀 同时也必将使cu2 沉淀 6 为了抑制cucl2水解 应在hcl气流中加热蒸发 答案 1 c 2 cuo 或cu oh 2或cuco3或cu2 oh 2co3 3 不能因加碱的同时也会使cu2 生成cu oh 2沉淀 4 fe3 3h2ofe oh 3 3h cuo 2h cu2 h2o 或cu oh 2 2h cu2 2h2o等 5 将fe2 氧化为fe3 便于生成沉淀而与cu2 分离 6 不能应在hcl气流中加热蒸发 思维建模 1 关于溶液配制的解题思路配制盐溶液时 为抑制盐的水解而加入酸或碱 但应注意不能引入杂质离子 加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸 如配制fecl3溶液加盐酸 加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱 如配制na2s溶液要加naoh溶液 2 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如alcl3 aq al oh 3 al2o3 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 考点三溶液中粒子浓度关系的比较 1 注意两大理论 构建思维模型 知识梳理 2 把握三种守恒 明确等量关系 3 质子守恒 注重分子或离子得失h 数目不变在电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 h 的得失 但得到的质子数等于失去的质子数 如na2s水溶液中的质子转移如图所示 由图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示 c oh c h 2c h2s c hs 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到 na2s水溶液中电荷守恒式为c na c h c oh c hs 2c s2 物料守恒式为c na 2 c hs c s2 c h2s 由 即可得质子守恒式 消去没有参与变化的na 等 得c oh c h 2c h2s c hs 1 2017 宿迁检测 已知 常温下某浓度的nahso3稀溶液的ph 7 则该稀溶液中下列粒子关系正确的是 题组诊断 单一溶液中粒子浓度关系 答案b 2 2017 无锡质检 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 答案b 审题建模 3 2017 江苏苏州期初调研 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 混合溶液中粒子浓度关系 答案a 答案ab 5 2018 江苏南京模拟 常温下 下列有关溶液的说法正确的是 答案ad 方法技巧 溶液混合型粒子浓度的比较三类型 1 溶液混合但不发生反应的类型 要同时考虑电离和水解 涉及弱酸 弱碱 含能水解离子的盐溶液时 可用极限观点思考 以 强势 反应为主 可不考虑 弱势 反应 电离强于水解型 如ch3cooh溶液和ch3coona溶液等体积 等物质的量浓度混合 分析时可只考虑ch3cooh的电离 不考虑ch3coona的水解 粒子浓度大小顺序为c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 水解强于电离型 如hcn溶液和nacn溶液等体积 等物质的量浓度混合 粒子浓度大小顺序为c hcn c na c cn c oh c h 2 溶液混合发生反应但有一种过量的类型 根据过量程度及产物情况 要同时考虑电离和水解 不过这类问题大多转化为 溶液混合但不发生反应类型 问题 3 酸 碱中和型 判断电解质溶液中粒子浓度的关系 是高考常考题型 一般从单一溶液 混合溶液和不同溶液三个角度进行考查 其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点 电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据 电荷守恒 物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据 该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系 以及离子的电离程度和水解程度的大小 该题型一般综合性强 难度较大 能够很好考查学生的分析推理能力 复习备考中应特别关注 11离子浓度大小的比较 1 2017 江苏化学 14 常温下 ka hcooh 1 77 10 4 ka ch3cooh 1 75 10 5 kb nh3 h2o 1 76 10 5 下列说法正确的是 a 浓度均为0 1mol l 1的hcoona和nh4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者b 用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点 消耗naoh溶液的体积相等c 0 2mol l 1hcooh与0 1mol l 1naoh等体积混合后的溶液中 c hcoo c oh c hcooh c h d 0 2mol l 1ch3coona与0 1mol l 1盐酸等体积混合后的溶液中 ph 7 c ch3coo c cl c ch3cooh c h 文字叙述型 答案ad 2 2015 江苏化学 14 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 答案d 3 2014 江苏化学 14 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 答案ac 4 2017 江苏南京三模 常温下 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1ch3coona溶液与0 1mol l 1cacl2溶液等体积混合 c na c ca2 c ch3coo c ch3cooh c cl b 少量cl2通入过量冷的0 1mol l 1naoh溶液中 c na c hclo c clo c cl c 0 1mol l 1ch3coona溶液与0 1mol l 1hcl溶液混合至ph 7 c na c cl c ch3cooh d 0 2mol l 1nh3 h2o溶液与0 1mol l 1hcl溶液等体积混合 c cl c h c nh3 h2o c oh 答案cd 结合图像型 答案bd 6 2017 江苏苏锡常镇模拟 常温下 用0 10mol l 1naoh溶液分别滴定20 00ml浓度均为0 10mol l 1ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 a 点 和点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3coo c h c 点 和点 所示溶液中 c ch3coo c cn c hcn c ch3cooh d 点 和点 所示溶液中都有 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 解析点 为nacn hcn混合溶液 点 为ch3coona ch3cooh混合溶液 且两混合溶液中四种物质的物质的量浓度相同 点 显碱性 则cn 水解程度大于hcn的电离程度 点 显酸性 则ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 所以c ch3coo c cn a项错误 点 为中性溶液 c na c ch3coo c oh c h 点 为ch3coona溶液 则c na c ch3coo c oh c h b项错误 根据物料守恒可知 点 中 c ch3coo c ch3cooh 2c na 点 中 c cn c hcn 2c na 则c ch3coo c ch3cooh c cn c hcn c项正确 点 为物质的量浓度相等的ch3coona ch3cooh混合溶液 根据电荷守恒和物料守恒可得c ch3coo 2c oh c ch3cooh 2c h 点 为ch3coona ch3cooh混合液 ph 7 c na c ch3coo c ch3cooh 则由电荷守恒知c ch3coo c oh c ch3cooh c h d项错误 答案c 7 2017 江苏通扬泰淮三模 已知nahc2o4溶液的ph 7 常温下 向ph 8 4的n