广东省汕头市高三化学教学质量检查试题.doc

2015汕头教学质量考试题(化学)含答案可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 mg-24 al-27 i-127 单项选择题7下列说法正确的是a信息产业中的光缆的主要成份是单质硅bnox、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨c煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a78gna2o2固体中含有的阴离子数为na b标准状况下，2.24l氖气所含原子数为0.2na c1l 0.1 mol/l醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1nad标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1na9可以大量共存的离子组是ana+、fe2+、no3-、cl- bk+、hco3-、so42-、oh-cclo-、cl-、na+、h+ dba2+、k+、so42-、h+10下列说法不正确的是a电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 b利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸c化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 d氢氧燃料电池的负极通入的是氢气11下列实验过程中，始终无明显现象的是ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中12结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是a. 用na2co3溶液不能区分ch3cooh和ch3cooch2ch3b. 将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色c. 乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型d. 乙烯能够发生加成反应，结构简式为ch2ch2双项选择题22元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是a微粒x2与y2+ 核外电子排布相同，离子半径：x2hf，可推断出元素的非金属性：clfdbe元素与al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出be(oh)2+ 2ohbeo22+2h2o23下列实验操作或装置符合实验要求的是a装置i可用于测定中和热 b装置ii中，c为阳极，d 为阴极c装置iii可用于高温煅烧石灰石 d实验iv：静置一段时间，小试管内有晶体析出非选择题部分30（15分）下面是ae六种有机化合物的转化关系，已知物质a显酸性。请根据以下框图回答问题：（1）a、e的结构简式为： 、 。 （2）d 化合物含有的官能团名称是 、 。（3）ab、cd的反应类型分别为： 、 。（4）c分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为 。（5）写出b的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式： 、 。31. （17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下n2在催化剂表面与水发生反应：2n2(g)6h2o(l)4nh3(g)3o2(g)。若已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g) ha kj/mol ；2h2(g)o2(g)2h2o(l) hb kj/mol则：2n2(g)6h2o(l)4nh3(g)3o2(g)的h （用含a、b的式子表示）。（2）在一定条件下，将1.00moln2(g)与3.00molh2(g)混合于一个10.0l密闭容器中，在不同温度下达到平衡时nh3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为t1 时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。该反应在t1温度下5.00min达到平衡，这段时间内n2 的 化学反应速率为 ；当温度由t1变化到t2时，平衡常 数关系k1 k2（填 “”，“”或“”），焓变h 0（填“”或“”）；t1温度下该反应的化学平衡常数k1 。（3）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系右下图所示，则ka(hx) ka(ch3cooh)（填“、或”）。 （4）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中c(ch3coo) - c(na+) =_moll-1（填精确值）。（5）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为_。（已知25时kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20）32.（15分） 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2+。写出在除去fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式： 。（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）铵明矾晶体的化学式为nh4al(so4)212h2o，在0.1mol/l铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。33.(17分)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某化学研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5装置ii中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3so2na2s2o5（1）装置i中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置ii中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置iii用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。【实验二】焦亚硫酸钠的性质：na2s2o5溶于水即生成nahso3 （4）证明nahso3溶液中hso3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。 a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。下图为测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离so2）的方案： （已知：滴定