最新题库大全高考化学 试题分项专题13 化学计算.doc

2012年高考化学试题分类汇编：化学计算（2012海南）6将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是am bm2+ cm3+ dmo2+【答案】：b【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后x元素的化合价为x，参加反应的mo2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得x=2，故选b。（2012海南）7na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1nad标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na【答案】：b【解析】：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，a错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，b对；硫化钠电离出的s2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，c错；ccl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，d错。（2012全国新课标卷）9. na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 a.分子总数为na的no2和co2的混合气体中含有的氧原子数为2na b.28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2na c.常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na d.常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na【答案】 d（2012上海）11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数na可表示为a b c d【答案】d【解析】氨气的催化氧化的反应为：4nh35o24no6h2o，标准状况下vl氨气转移的电子数为5nanmol，na。（2012广东）11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温下，4g ch4含na个ch共价键 b1 mol fe与足量稀hno3反应，转移个2na个电子c1l 0.1 mol/l nahco3溶液中含有0.1na个hco3 d常温常压下，22.4l的no2和co2混合气体含有2na个o原子【答案】b（2012四川）7.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na【答案】：b【解析】：氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6l氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5na，a不正确；乙烯与丙烯的最简式都为ch2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含n(h)= na7.0g/(14g/mol)2=na，b正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成so2分子数目应小于0.46na，c不正确；n2和h2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6na，d不正确。（2012四川）13.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol【答案】：b【解析】：设cu和cu2o的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x+144y=27.2 由cucu(oh)2 cu2o2cu(oh)2得34x+68y-16y=39.2-27.2，解得x=0.2 y=0.1（2012上海）22pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将l mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是a1：1混合的pb3o4、pbo b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：l混合的pbo2、pb3o4、pbo dpbo2、pb3o4、pbo【答案】ad （2012江苏）8. 设na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a 标准状况下，0. 1 mol cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1na b 常温常压下，18 g h2o 中含有的原子总数为3na c 标准状况下，11. 2 l ch3ch2oh 中含有的分子数目为0. 5na d 常温常压下，2. 24 l co 和co2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1na 【答案】b【解析】a选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；b选项正确；c选项错误，乙醇标况下为液态；d选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。（2012上海）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：27se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。答案：解析：28已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。【答案】【解析】 (1)根据氧化还原反应中得失得失守恒，2 mol hno3生成1 mol no和1 mol no2seo2 4na2s2o4故样品中的seo2质量为m=02000 mol/l0025 l111 g/mol。即样品中seo2质量分数为=0925。（2012上海）用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g)+q(q0) 完成下列填空：答案：解析：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则h2的平均反应速率_ mol(lmin)；该反应的平衡常数表达式k=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小 c其他条件不变，增大si3n4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大hcl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(n2)=v正(h2) bv正(hcl)=4v正(sicl4) c混合气体密度保持不变 dc(n2)：c(h2)：c(hcl)=1：3：634若平衡时h2和hcl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比_m/n（填“”、“=”或“”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _；该时间内反应速率v(ch3oh) _。解析：(1)煤生成水煤气的反应为c+h2oco+h2。(2)既然生成两种酸式盐，应是nahco3和nahs，故方程式为：na2co3+h2s=nahco3+nahs。(3)观察目标方程式，应是2+，故h=2h1+h2+h3=-246.4kj mol -1。 moll-1，10min变化的浓度为1.6 moll-1，故(ch3oh)=0.16 moll-1min-1。答案：(1) c+h2oco+h2。(2) na2co3+h2s=nahco3+nahs(3) -246.4kj mol -1 c、e(4) 0.04 moll-1 0.16 moll-1min-1命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。（2010广东理综卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反应：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 moll-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 10-5moll-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是h2， 故方程式为b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由图像可知，温度升高，h3bo 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，ho。(3) k=答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ho(3) 或1.43（2010山东卷）28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程中产生1mol o2的同时产生1mol h2（2）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi（g），发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（hi）= 。该温度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k= 。相同温度下，若开始加入hi（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数（3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若