高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（2）.doc

理综化学7+5(2)7.下列有关化学用语使用正确的是( )anh4br的电子式： bs2-的核外电子排布式：c原子核内有l8个中子的氯原子： d乙酸的分子式： ch3cooh8.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色: 2agc1+s2=ag2s+2c1cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2na2o2+2co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2hco3+ca2+2oh= caco3+co32+2h2o9.若 na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) a标准状况下，33.6lso3中含有硫原子的数目为1.5na b某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，充分反应后转移电子的数目为0.6nac50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nad常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为na10.过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为c7h5o3na的是( ) anahco3溶液 bna2co3溶液 cnaoh溶液 dnacl溶液11标准状况下vl氨气溶解在1l水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是( )a= b= c= dc= 12.下列叙述正确的是( )a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13.将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/l稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( ) a b c d26. 实验室制备放热反应1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：(填正确选项前的字母) (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 a.引发反应 b.加快反应速度 c. 减少副产物乙醚生成 d. 防止乙醇挥发(2)在装置c中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体： a水 b氢氧化钠溶液 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去 (6)反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是 (7)已知k2feo4 强氧化剂，可由fecl3溶液中加入kclo在强碱条件下制取，写出该过程的离子方程式： 27. 用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g) h 0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为1 l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则h2的平均反应速率 _ mol(lmin)；该反应的平衡常数表达式k=_ _(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 a其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小 b其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小 c其他条件不变，增大hcl物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大si3n4物质的量平衡向左移动 (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ _av正(hcl)=4v正(sicl4) b3v逆(n2)=v正(h2)cc(n2)：c(h2)：c(hcl)=1：3：6 d混合气体密度保持不变(4)若平衡时h2和hcl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度达到新的平衡时h2和hcl的物质的量之比_ _m/n（填“大于”、“等于”或“小于”)。28. x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置为 (2)上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式) ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)。(3) x2m的燃烧热 ： ha kj/mol， 写出x2m的燃烧热的热化学方程式 (4)zx的电子式为 zx与水反应放出气体的化学方程式为 (5)已知ki溶液与pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp（pbi2）= 7.0109。若ki溶液的浓度为1102mo1/l ，将等体积的ki溶液与pb(no3)2溶液混 合，若要求生成沉淀，则所需pb(no3)2溶液的最小浓度为 37化学-选修3物质结构与性质有a、b、c、d、e原子序数均为前20号的五种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a和b具有相同的电子层结构，b原子得一个电子后2p轨道全满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数r是由a、d两元素形成的化合物；e元素原子中4s能级有2个电子请回答：（1）a单质、b单质、化合物r的熔点大小顺序为_ _（填序号）a单质b单质化合物r b单质化合物ra单质a单质化合物rb单质 化合物ra单质b单质（2）b原子的价电子排布式为_ _；cb3固态时的晶体类型为_ _（3）c的氢化物的空间构型为_ _，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_ _（4）b、c、d三元素的电负性由大到小的顺序为_（填元素符号）（5）e与b形成的晶体m的最小单元“晶胞”如图所示，则m的化学式为_ _；如果m晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数为na，则晶体中两个距离最近的e中心间的距离为 _ _cm38. 化学-选修5有机化学基础某芳香烃a，分子式为c8h10；某烃类衍生物x，分子式为c15h14o3，能使fecl3溶液显紫色：j分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）a物质的名称为：_。 写出二种属于芳香烃类的a的同分异构体_ _、_ _。（不包括a，写结构简式）（2）j中所含的含氧官能团的名称为_。（3）e与h反应的化学方程式是_ _反应类型是_ _。（4）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物i，以i为单体合成的高分子化合物的名称是 。（5）已知j有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的j的同分异构体的结构简式。与fecl3溶液作用显紫色； 与新制cu(oh)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。 理综化学7+5（2）答案一、选择题（每题6分，共42分）：题号78910111213答案cbdaccd26.（每空2分，共14分）（1）c （2）b （3）溴的颜色已经完全褪去 （4）下（5）蒸馏（6）乙烯与溴反应放热，冷却可以减少溴的挥发（7）2fe3+ +3clo-+10oh- =2feo42-+3cl-+5h2o27. (每空2分，共10分)（1）0.04 （2）ac （3）bd （4）小于28.（每空2分，共18分）（1）第三周期viia族 （2）h2s hclo4（3）h2s (g) + o2 (g) so2 (g)