高中化学一轮总复习 第22讲 影响化学平衡的因素同步训练 新人教版.doc

第22讲影响化学平衡的因素一、选择题1.下列各图是温度(或压强)对反应2a(s)2b(g)2c(g)d(g)h0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()2.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量)： 反应：2a(g)b(g)2c(g) 反应：2a(g)b(g)c(g) 反应：3a(g)b(g)2c(g)反应：a(g)b(g)2c(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是()a反应：h0，p2p1b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1或h0，t1t2d反应：h0，t2t13.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g n2和1 g h2，乙容器中充入2 g n2和2 g h2。下列叙述中，错误的是()a化学反应速率：乙甲b平衡后n2的浓度：乙甲ch2的转化率：乙甲d平衡混合气中h2的体积分数：乙甲4.某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2a(g)b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()a充入1 mol稀有气体氦(he)，平衡将向逆反应方向移动b充入a、b、c各1mol，平衡将向正反应方向移动c将a、b、c各物质的量都减半，c的百分含量不变d加入一定量的a气体达平衡后，c的百分含量一定增加5.在一密闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)=2c(g)h(用含w的代数式表示)。(3)此反应的vt图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如乙图，请用“”、“”或“”填空：a1a2；b10。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0 mol ch4和2.0 molh2o通入反应室1(假设容积为100 l)，10 min末有0.1 mol co生成，则10 min内反应的平均速率v(h2)0.0003 moll1min1。(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为2co4h2ch3och3h2o。(3)在压强为0.1mpa条件下，反应室3(容积为v l)中a mol co与2a mol h2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如右上图所示，则：p1p2(填“”或“”)。在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol co与2a mol h2，达到新平衡时，co的转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数不变。在p1压强下，100时，ch3oh(g)co(g)2h2(g)反应的平衡常数为a2/v2(用含a、v的代数式表示)。第22讲1a解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，b中v(逆)，d中v(正)、v(逆)走向均减小，则b、d均错；可逆反应2a(s)2b(g)2c(g)d(g)h0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，a项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，c项错误。2c3.d4.c5.c6.d7.b8(1)cl2h2ohclhclo(2)cl2h2ohclhclo(水视为纯液体)c起 0.09 0 0 0c变 0.09 0.03 0.03 0.03c平 0.06 0.03 0.03 0.03k0.00045(3)正反应方向(4)增大正反应方向解析：题干中用“溶于水的cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应cl2h2ohclhclo(该反应在教材中通常没提及可逆)；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为h的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。9(1)ade(2)n(d)(3)10(1)sif4sio2(2)ad(3)bc(4)0.0010 mol/(lmin)解析：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的